学反应限度教学设计.docx

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1、化学反响的限度授课人： 一、三维目标知识及技能：了解可逆反响的概念，知道可逆反响的特征。了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。过程及方法：通过试验演示，引导学生视察试验，探究试验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。 通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。情感看法及价值观：通过化学原理中的相关现象及生活中事例的比方，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。重点：可逆反响的推断和方程式的书写； 化学平衡状态下的特征。难点：化学反响平衡的推断。教学方法：讲授法，试验法，多媒体协助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我

2、们学习了化学反响速率，它是描述化学反响的快慢的。同时也通过试验探究化学反响的影响因素。那么是否只要我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进展完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些是可以反响完全的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过量的状况下，是会完全反响的。同时也有很多反响是不能完全进展的。我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。氯水的相关性质了。【解析概念】：我们一起看看PPT上放的两张图片。同时思索下氯水中含有哪些物质。氯水具有漂白性这说明它里面包含次氯酸，同时氯水是呈现黄绿色的说明它其中含有氯气。我们知道氯水少量的氯气溶解在大

3、量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反响生成次氯酸。可是即使氯气和水发生反响了，氯气仍旧可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完全的。我们也就称这个反响是有限度的。【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反响方程式。环节二：概念解析，形象讲解【老师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反响充当什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。【详细讲解】：这就说明反响体系中既有生成物氯气又有反响物次氯酸，这就说明氯气和水的反响时既可以向正反响方向进展，同时也可以向逆反响方向进展。正因为有来有去，反响物和生成物才可以共同存在于一个反响体系中，任何一方都

4、不会消耗尽。关于这类反响我们称为可逆反响。同时我们把反响物生成生成物的方向定为正反响方向，相反的生成物生成反响物的方向为逆反响方向。我们给可逆反响定一个明确的定义。PPT给出了可逆反响的一个详细的定义。由于可逆反响存在两个方向的反响，因此在书写可逆反响方程式的时候我们不在用等号连接，而是用可逆号来连接。强调可逆符号的书写。【提出疑问】：那么现在假如我给出三价铁和碘离子的反响，我想推断这个反响是不是可逆反响，我们可以怎么验证。【学生活动】：验证在这个反响体系中生成物和反响物是否同时存在。【老师活动】：嗯。下面我们我们就一起来做下氯化铁和碘化钾的试验，通过大家说的推断依据来看推断这个反响的是否是可

5、逆反响。环节三：试验演示，深化探究【试验演示】：。老师先取5ml的KI溶液于试管中，然后在向其中滴加5滴FeCl3溶液,同学们视察下溶液的颜色由无色变成了褐色。学生活动。是的，这说明这个反响生成了I2。接下来我们只须要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中就可以了。那么我们一般都是如何验证三价铁离子的啊？用硫氰化钾溶液证明，假设有三价铁离子存在，溶液会呈现血红色。【深化探究】：可是现在由于反响生成了碘单质了，使溶液呈现褐色，要想证明三价铁离子是否存在，试验现象就会很难看辨别了。所以我们现在得试图把碘单质别离出去，至少得防止它影响试验结果的推断。我们该怎么解决这个问题。学生活动。有同学说用CCl4

6、萃取，那老师就向其中滴加CCl4溶液，震荡下试管。大家视察到了什么现象啊？学生活动。接着我们再向其中滴加KSCN溶液，我们可以视察到上层溶液变成血红色了。这说明这个体系中存在Fe3+。【概念拓展】：通过试验我们发觉在这个反响体系中生成物和反响物同时存在的，因而说明这个反响是个可逆反响，它既可以向正向进展也可以向逆向进展。同时也说明氯化铁和碘化钾的反响是有限度的。【提出疑问】：我们可以用化学反响速率描述一个化学反响进展的快慢，对于可逆反响，它可以同时向两个方向进展反响，那么相应的它就存在正反响速率和逆反响速率。那么它的正反响速率和逆反响速率的变化状况会是怎么样的呢？下面我们就以氮气和氢气反响生成

7、氨气为例子。【老师活动】：我们已经知道在高温高压状况下，氮气和氢气会发生可逆反响。我们知道浓度是影响化学反响速率的重要因素之一，我们先了解下这个反响体系的反响物和生成物的浓度会如何发生变化的。【图表分析】：在反响的开场，我们先向这个容器中冲入氢气和氮气，那么这个时候反响物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？是零。那我们把这个图画出来。随着反响的进展，同学们揣测下当反响到达了限度，生成物的浓度和反响物的浓度会如何变化？【学生活动】：【老师活动】：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了。【图像分析】：我们知道浓度是影响反响速率的一个重要因素。下面我们再结合这张反响物和生成物浓度的变化图线，一起来看下

8、氮气和氨气的反响的一个反响速率和反响时间的关系。在反响的开场生成物的浓度是很大的，那么相应的正反响速率的数值是很大的，而生成物的浓度在反响的开场是零，那么相应的逆反响速率是零。随着反响的进展，反响物的浓度减小，相应的正反响速率就减小了。同时生成物的浓度会增加，相应的逆反响速率就会增加。随着反响的进展，正逆反响速率会相交于一点结合PPT。V正V逆vtt1V正=V逆当反响进展到t1的时候。正逆反响速率就相等了。接着正逆反响速率就会稳定在一个定值上了。我们把这么一个状态称为反响的平衡状态。这就好比一场拔河竞赛，刚开场的时候双方是来来去去的，结果在中间的一个点上，双方的力气相等了，这个时候就会僵持在那

9、里。【概念解析】：我们先一起看下化学平衡状态是如何建立的？可逆反响在肯定条件下进展到肯定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达平衡状态。强调重点。我们一起先把这个概念中的几个重要的知识点提取出来，首先化学平衡状态探讨的对象是可逆反响。它是在肯定的条件下进展的，当反响进展到肯定的程度时正反响速率等于逆反响速率。【提问】：那么当一个反响处于平衡状态的时候它就停顿反响了。同学们结合这幅图推断下。【学生答复】：【说明】：大家结合图像说明下。当反响处于平衡状态时，正逆反响速率是不等于零的，假设反响停顿了，反响速率应为零。这就说明反响平衡时一种动态平衡。刚刚我们在讲

10、概念的时候强调了反响是在肯定的条件下进展的， 那假如我们把反响在平衡下的条件改变了。那么平衡是否也会改变呢？【学生活动】：【举例说明】：我听到同学说平衡会被破坏了，那么我们还是以刚刚的氮气和氢气的反响为例。在这个反响处于平衡状态下，我们再向这个反响体系中充入氢气和氮气。那么此时反响物的浓度是增加了，相应的正反响速率会如何变化？变大。 那么这时正反响速率和逆反响速率就会不相等了。平衡就会被破坏了，我们称这种状况为化学平衡的移动，关于化学平衡的移动，我们在下节课会详细讲解。关于这五点，我们称它们是化学平衡的特征。【概括】：为了便利同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平衡的特征。分别是逆、等、动、定、变。当然同学们不仅得记住这五个字，更应当记得这五个字分别代替了什么。环节四：概括总结，练习稳固【课堂小结】：这节课我们详细的学习了可逆反响的相关概念，可逆反响是有限度，当反响在肯定条件下进展到达限度，它就处于化学平衡状态。关于化学平衡状态的五个特征，我们的熟记于心的。【课堂练习】：下面我们用几个练习来检验下同学们这节课驾驭的怎么样了？