高中化学必修二第二章化学反应与能量 单元试题及答案.docx

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1、高中化学必修二第二章 化学反响与能量 单元试题及答案一、选择题 1下列说法中，正确的是( )。A放热反响的发生均无需加热B须要加热后才能发生的反响均是吸热反响C伴有能量变更的物质变更都是化学变更D物质发生化学反响都伴随着能量变更2氢气是将来的志向能源，理由是( )。热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD3对于放热反响H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。A产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量B反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所汲取的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反响

2、中，化学能只转变为热能4下列反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是( )。A锌粒与稀硫酸的反响B灼热的木炭与CO2的反响C甲烷在空气中燃烧的反响DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响5我国三峡工程所供应的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于限制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A BC D6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液7将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原

3、电池反响，下列叙述错误的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO浓度增大D溶液的密度增大8废电池的污染引起人们广泛留意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰9已知空气锌电池的电极反响为锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH依据此推断，锌片是( )。A负极，并被氧化B负极，并被复原C正极，并被氧化 D正极，并被复原10X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性依次为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列说法正确的是( )。A化

4、学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化复原反响D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12在反响：CCO22CO中，可使反响速率增大的措施是( )。增大压强 上升温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强放电充电A B C D13镍氢电池的总反响式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，依据此反响式推断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列说法中不正确的是( )。A用完的电池不行以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不行以降低尾气中CO的含量C无论参加

5、正催化剂还是参加负催化剂都能大大进步化学反响速率D把煤粉碎后再燃烧可以进步煤的燃烧效率15下列试验中，反响速率的加快由催化剂引起的是( )。A在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为猛烈B锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4溶液而使反响放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能快速产生沉淀D双氧水中参加少量MnO2，即可快速放出气体16已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷放出热量。据此，下列推断或说法中正确的是( )。A在一样的条件下，红磷比白磷稳定 B在一样的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的构造一样 D红磷简单发生自燃而白磷则不会自燃17下列变更是因原电池反响而引

6、起的是( )。A在空气中金属铝外表快速氧化形成爱护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成爱护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18可逆反响2SO2O2 2SO3到达平衡的标记是( )。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反响混合物中，SO3的质量分数不再变更A B C只有 D全部19在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在肯定的条件下它们反响生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反响速率是( )。A0.1 mo

7、l/(Lmin) B0.2 mol/(Lmin)C0.3 mol/(Lmin) D0.6 mol/(Lmin)20肯定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如下图所示：下列描绘正确的是( )。A反响开场到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 mol/(Ls)B反响开场到10 s，X的物质的量浓度削减了0.79 mol/LC反响开场到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反响的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)21已知可逆反响2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在一样条件下反响生成

8、SO3，放出的热量为Q 1，则( )。 AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法推断二、填空题22下列反响属于放热反响的是_；属于吸热反响的是_。 A锌粒与稀H2SO4反响制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反响 F氢气复原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反响23拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别须要汲取的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填“汲取”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_热量(填“汲

9、取”或“放出”) _kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填“汲取”或“放出”)_kJ；事实上，反响的热量总小于理论值，为什么？_。三、试验题24某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变更，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出的氢气，试验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反响速率最大_，缘由是_。哪一段时段的反响速率最小_，缘由是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变更来表示的该反响速率(设溶液体积不变) _。假如反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不削减产

10、生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。25现有如下两个反响：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)依据两反响本质，分别推断能否用于设计原电池_。(2)假如不能，说明其缘由_。 (3)假如可以，请画出试验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流淌方向和电流方向，写出电极反应式。_是正极，正极反响式：_；_是负极，负极反响式：_。 四、计算题催化剂26在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在肯定条件下

11、，发生如下反响2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后到达平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变更表示该反响的速率。(2)达平衡时CO的转化率。参考答案一、选择题1D解析：一些放热反响需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反响在常温下就能进展，如：Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响；伴有能量变更的物质变更不都是化学变更，也可以是物理变更。2A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3B解析：放热反响即反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反响。说明断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所

12、汲取的总能量小于形成2 mol HCl键所放出的能量。4B解析：要求熟识常见的吸、放热反响。5A6A解析：A中没有氧化复原反响发生，这是构成原电池的前提。7C解析：该原电池反响是：Zn2HZn2H2，SO浓度不变。8B解析：考察电池对环境的影响缘由。9A解析：负极失电子，发生氧化反响。10C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。11D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12C解析：增加反响物的浓度、上升温度、对于有气体参与的反响增大压强均可以加快反响速率；但碳是固体，没有浓度的说法。13C解析：放电时发生的是原电池反响，负极是复原

13、剂发生氧化反响。14C解析：负催化剂减慢化学反响速率。15D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反响；C是因为离子反响一般需在水中进展。16A解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。17C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18C解析：推断平衡的标记常用的有：v(正)v(逆)；各组分的浓度不再变更。而描绘的均为正反响方向的速率关系，不能表达v(正)v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必定联络。19B解析：v(N2)(1.8 mol/L0.8 mol/L)10 min0.1 mol/(Lmin)，又v(N2)v(N

14、H3)12。20C解析：视察图像的纵坐标为物质的量“n”。21B解析：从反响过程中能量变更的角度来理解可逆反响。参与反响的SO2和O2肯定分别小于1 mol和0.5 mol。二、填空题22A B D G H C E F解析：常见的放热反响：物质与氧气的反响；燃料的燃烧；中和反响；金属与酸反响；活泼金属与水的反响；生石灰和水反响；大局部化合反响。常见的吸热反响：C、H、CO作复原剂的反响；FeH2O(g)；大局部分解反响；Ba(OH)28H2ONH4Cl。23放出 92 放出 30.67 放出 46 该反响是可逆反响，充分反响的最终结果是到达最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论

15、计算值 解析：HE(断裂)E(形成)。三、试验题2423 min 该反响是放热反响，此时温度高45 min 此时H浓度小0.1 mol/(Lmin)A、B解析：本题结合详细的一个化学反响综合分析各因素对反响速率的影响。25(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化复原反响，没有发生电子的转移(3)试验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反响式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反响式：Fe2eFe2四、计算题26(1)0.8 mol/(Lmin) 催化剂 (2)50% 解析：2H2(g) CO(g) CH3OH(g)变更前5 mol 2 mol 0变更量2 mol 1 mol 1 mol变更后3 mol 1 mol 2 mol/L0.5L1 molv(H2)2 mol0.5 L5 min0.8 mol/(Lmin)CO的转化率1 mol2 mol100%50%