人教版高中化学必修一第一章知识点.docx

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1、高中化学必修一第一章、从试验学化学化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，先用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物

2、小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。2、常考危急化学品标记，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH酸碱腐蚀品混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法 过滤 用于固液混合的别离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或别离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 别离互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽

3、及漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热 别离NaCl和KNO3混合物 粗盐的提纯1粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2步骤将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH

4、=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂依次关键：aNa2CO3在BaCl2之后；b盐酸放最终。蒸馏装置考前须知加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。离子的检验SO42： 用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液、稀硝酸检验 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42。 Ba2SO42BaSO4Cl：用AgNO3溶液、稀硝酸检验加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么溶液中肯定含有Cl。 AgCl

5、AgCl。CO32：用BaCl2溶液、稀盐酸检验先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中肯定含有CO32。NH4：用NaOH溶液检验参与NaOH溶液，加热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，那么原溶液中有NH4。 NH4OHNH3H2O物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n

6、=N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 gmol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质

7、的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W及物质的量浓度C的关系：C=1000W/M其中单位为g/cm3某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为g/cm3，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：依据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m溶质/M(溶质)= V W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】2.肯定物质的量浓度溶液的配制A:配制运用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、肯定容积的容

8、量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。B:配制的步骤：计算溶质的量假设为固体溶质计算所需质量，假设为溶液计算所需溶液的体积称取或量取溶解静置冷却转移注入蒸馏水洗涤定容摇匀例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：1计算：需无水Na2CO3 5.3 g。2称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。3溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。4转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。5洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。6定容：当往容量

9、瓶里加蒸馏水时，距刻度线23cm处停顿，为防止加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好及刻度线相切，这个操作叫做定容。a:不能配制随意体积的肯定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。b:溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为溶液温度过高会使溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。C:用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面短暂低于刻度线，假设此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。d:假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。7摇匀：假如摇匀时不当心洒出几滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)