初三化学必考知识点默写.docx

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1、 初三化学根底必记内容 姓名 1 地壳中含量最多的元素是前四位 。最多的金属元素是 。人体中最多的金属元素是_。2 1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比。3 空气最多的气体_，体积分数是_%，可以使带火星的木条复燃的是 占空气体积分数_%。用于做霓虹灯的是 。4 氧化物是由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物。常见的酸性氧化物是_氧化物，如_、_；碱性氧化物是大多数的_氧化物。5 人体中含量最多的元素是 _组成化合

2、物种类最多的元素是_。日常生活中应用最广泛的金属是 _ 自然气、沼气、瓦斯的主要成分是 。最简洁的有机物是 67 化学反响的根本类型是 反响、 反响、 反响、_ 反响。其中属于单质的是 、 。属于化合物的是 。8 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是 、 、 。2、复原氧化铜常用的三种复原剂 、 、 。3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、 构成原子的一般有三种微粒 、 、 5、 燃烧的三个条件 、 、 6、 灭火的三种方法 、 、 5、 构成物质的元素可分为三类即(1)_、(2)_、(3)_。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe

3、2O3、(3) Fe3O4。8、 溶液的特征有三个(1)_ _；(2)_；(3)_。9、 化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为根据；遵循质量守恒定律。10、 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。11、 水污染的三个主要缘由：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的随意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。12、 通常运用的

4、灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。13、 固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；如_假设要别离这类物质，应用 的方法(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_假设要别离这类物质，应用 _ 的方法(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。如_14、 过滤操作中有“三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。15、 以下由原子构造中哪部分确定：、元素的种类由质子数确定、元素的分类由最外层电子数确定、元素的化学性质由最外层电子数确定、元素的化合价最外层电子

5、数确定、相对原子量由质子数+中子数确定16、三大化石燃料:煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源9 酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如：NaOH、CaOH2、CaO溶于水、Na2CO3溶液 中性溶液pH 7。如：水、NaCl 溶液推断溶液的酸碱性用:_,推断溶液的酸碱度用_测定溶液PH的最简洁的方法_10. 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸 、碳酸 化学式11. 硫在氧气中燃烧发出 火焰。在做此试验时，应预先在瓶底放水缘由是 。铁丝在氧气中燃烧 ，生成 色固体。在做此试验时，应预先在瓶底放水或细砂，缘由是 。12. 磷在氧气中燃烧，生成大量的

6、。镁在氧气中燃烧发出刺眼的 ，生成 色固体。13. 水电解时负极产生 。正极产生 体积比是 ；质量比是 14. 试验室制取氧气的方程式是1 。 2 3 15. 试验室制取二氧化碳的方程式 。二氧化碳只可以用_法搜集。16. 气体发生装置的选择是根据_和_条件选取的 气体的搜集装置是根据_和_条件选取的17. 如上图，试验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_,搜集装置可选择_ _和_。氧气的验满方法是 。18. 假设试验室制二氧化碳应选择的药品是_和_(填名称)，发生装置应选择_，假设选择C装置，其优点是_。二氧化碳的验满方法是 。19. 试验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是 ，除去该物质可用

7、，除铁锈的反响方程式是 20. 煤气中毒事实上就是 中毒，它易及人体的血红蛋白结合21. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 ，能看到有 产生22. 浓硫酸敞口放置质量会 ，因为浓硫酸具有 性； 浓盐酸敞口放置质量会 ，因为浓盐酸具有 性。 氢氧化钠NaOH敞口放置，质量会 ，因为氢氧化钠易汲取空气中的 而潮解，还可以和空气中的 反响生成 而变质。23. 两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是 和 。一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。24. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 或 。25. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 、 或 29.检验氨肥的方法：30.检验硬水和软水的方法：31.检验C

8、O32- (CaCO3. Na2CO3)可用_、_32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到_检验黑色粉末是CuO或C_检验CO2和O2的方法_鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_检验NaOH是否变质的方法_、_、_用于枯燥气体的试剂有 、 或 食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是_检验CO2的试剂是 用于除CO2的试剂是、 33物质的特别颜色：1. 黑色固体物质2. 红色固体3. 蓝色溶液4. 黄色溶液5. 红褐色沉淀 蓝色沉淀 34.七种常见的沉淀：_举例说明生成这七种沉淀的化学方程式：35.酸的五点通性以盐酸或硫酸为例说明36.碱的四点通性一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明37.盐的四点化学性质

9、38.金属的三点化学性质举例说明39、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。40、特别离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl

10、用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀41、用处、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解，放在空气中

11、质量增重。NaOH固体白色能吸水而潮解，又能及空气中的CO2反响而变质，所以NaOH必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水叫风化，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸HCl过多，应用Al(OH)3

12、Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2亚硝酸钠 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能运用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反响的是：KNO3、NaCl42.填表名称俗名化学式名称俗名化学式氢氧化钠氯化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液碳酸钙乙醇氧化钙固体二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠甲烷过氧化氢