优化方案2017版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其重要化合物讲义.docx

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1、第一讲钠及其重要化合物2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.知道Na及其氧化物的性质。2能利用Na及其氧化物分别与水反响的化学方程式进展相关计算。3能标准解答以Na及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题。4理解Na2CO3和NaHCO3的性质。5能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用试验的方法实现它们之间的互相转化。6从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相像性和递变性。7理解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8理解碱金属及其化合物的典型计算。9记住Na、K等重要金属元素的焰色反响。2015，卷 8T(C)；2015，卷 10T(C)、13T(A)；2014，卷

2、 8T(A)；2014，卷 9T(B)、10T(B)；2013，卷 7T(A)；2013，卷 10T(B)本局部以钠及其化合物的学问为载体，考察对化学根本概念、根本理论的驾驭。钠及其化合物与消费、生活的联络较多，都是高考联络实际命题的优良素材。预料2017年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题趋势较大。复习备考时留意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。考点一钠的性质及应用学生用书P521钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：(H2O)(钠)(煤油)。2钠的化学性质(1)主要化学性质Na总结钠与水、

3、酸反响的本质都是钠与H的反响。(2)钠与含有酚酞的水溶液反响的试验现象及说明3钠的保存试验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反响。4钠的用处(1)工业上用钠作强复原剂，用于冶炼金属，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(2)Na-K合金(液态)用作原子反响堆的导热剂。(3)高压钠灯。1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014高考北京卷)将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2。()(2)(2013高考全国卷，10B)钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2=Cu2Na 。()答案：(1)(2)2(2016宿迁第一次摸底)在探讨金属钠与水反

4、响的试验中，下列根据试验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反响生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反响产生的气泡，有锋利爆鸣声，说明有H2生成解析：选C。钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误。名师点拨钠的性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。(2016最新改编题)将金

5、属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaHCO3溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液FeCl3溶液 NH4Cl溶液解析金属钠先与水发生反响：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；中Na2SO4与NaOH不反响，没有沉淀生成；中反响消耗水，溶液温度上升，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中Fe33OH=Fe(OH)3；中只产生气体，没有沉淀生成。答案1将

6、一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反响的离子方程式及总的离子方程式。答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu22OH=Cu(OH)2；2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。2金属钠露置在空气中会发生什么样的改变？最终生成什么物质？答案：银白色NaNa2ONaOHNaOH浓溶液 1金属钠与可溶性盐溶液反响的思维模板2金属钠与溶液反响现象分析的思维模板(1)共性：因为钠在上述反响中均属于猛烈的置换反响，故有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反响完；响：反响中不停地发生“嘶嘶”的响

7、声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反响时，由于溶液中H浓度较大，反响比钠与水的反响猛烈，最终钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反响时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 题组一钠的性质1(2014高考北京卷)下列金属中，外表自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是()AKBNaCFe DAl解析：选D。D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻挡内部金属接着被氧化，正确。K、Na、Fe外表形成的氧化膜比拟疏松，不能爱护内部金属，A、B、C错误。2(2016高三金考卷单元滚动检测卷)肯定条件下，将金属钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被

8、80 mL 0.5 mol/L的盐酸中和。则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O2和Na2O DNa2O2和NaO2解析：选C。根据元素守恒n(Na)n(Cl)n(HCl)0.08 L0.5 mol/L0.04 mol。钠与氧气反响不能生成NaO2，D错；根据钠元素守恒，0.02 mol Na2O的质量为1.24 g,0.02 mol Na2O2的质量为1.56 g，生成物的质量1.5 g介于二者之间，故产物为Na2O2和Na2O的混合物，C正确。题组二有关钠的反响的试验探究3取一小块钠放在坩埚里加热，下列试验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃

9、烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A BC D解析：选B。因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为2NaO2Na2O2。4(2016开封高三调研)按如图所示试验装置进展钠跟水反响的试验，据此推断下列说法正确的是()A翻开右端胶塞，将一小块金属钠参加到煤油中，反响前片刻，钠的位置应在a处B开场反响后，能视察到的试验现象是钠在b处液面以下的水中反响C反响一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可视察到一样的试验现象解析：选C。钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反响，产生气体，由于气体的

10、作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反响开场后产生的气体在a处积累，局部水将排到长颈漏斗中，反响一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，视察到的试验现象不一样，所以D说法错误。(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考察钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反响的问题时要留意这一点。(2)若涉及钠与盐酸反响产生氢气的计算问题时要留意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。 考点二氧化钠和过氧化钠学生用书P53氧化钠与过氧化钠的比拟氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价2

11、1电子式Na2NaNa2Na化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反响的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反响的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反响的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用处氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014高考大纲卷)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA。()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21。()(3)(201

12、4高考江苏卷)在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2反响中H2O既不是氧化剂也不是复原剂。()(5)Na2O2与H2O反响制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2014高考全国卷，9,6分)下列反响中，反响后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反响 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：选B。四个选项的反响方程式及固体物质质量改变如下：AH2 H2O，固体质量减小，不正确。B2CO2

13、2 =2O2，固体质量增大，正确。C2AlFe2O3Al2O32Fe，固体质量不变，不正确。D.Cu(NO3)2=Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。名师点拨(1)Na2O2的电子式为Na2Na，O是个原子团，是一个整体。(2)Na2O2与H2O、CO2的反响都是Na2O2自身的氧化复原反响，在反响中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是复原剂。(3)过氧化钠的强氧化性表现为Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。Na2O2投入品红溶液

14、中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。(2016最新改编题)将m g某物质与少量氧气放入盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花反复点燃，充分反响后，固体质量恰好也增加了m g，下列物质不符合上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反响)开场所加氧气相当于催化剂的作用，即可看作CO能被Na2O2完全汲取；同理，2H2O22H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反响)开场所加氧气相当于催化剂的作用，即可看作H2能被Na2O2

15、完全汲取；C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11，因此反响后固体质量增加大于m g。答案D(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)1 mol Na2O2与足量CO2完全反响时转移2NA个电子，对吗？答案：(1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反响除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。(2)不对，应转移NA个电子。增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成

16、的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满意该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 题组一Na2O2的性质及试验探究1(2016河北衡水中学一调)鱼苗在长途运输时，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，为使鱼苗顺当运输，必需满意三个条件：需保持适当氧气；使鱼呼出的二氧化碳刚好得到去除； 防止细菌大量繁殖。下列物质参加水中都可起到供氧杀菌作用。综上所述，长间隔 运输鱼苗的水中最好参加()ANa2O2

17、BCaO2C双氧水 D都可以解析：选B。过氧化钠虽能供应氧气和汲取二氧化碳，但与水反响猛烈，不能长效，且生成的物质碱性太强，A不适宜。过氧化钙与水反响有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解度较小，故腐蚀性也小；且氢氧化钙可以消耗二氧化碳，可维持水中氧气和二氧化碳的平衡，B最适宜。双氧水虽能供应氧气，但不能消耗二氧化碳，C不适宜。2过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反响有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反响原理一样，但也有人提出SO2具有较强的复原性，CO2无强复原性，反响

18、原理不一样。据此设计如下试验操作进展推断。试验一：向肯定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反响后的固体进展试验探究，以证明过氧化物与SO2反响的特点。(1)提出假设：假设1：反响后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反响后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：_，证明_。试验探究：试验二：通过测量气体的体积推断发生的化学反响，试验装置如下：(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)试验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中搜集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据推断，SO2未被氧化、完全被氧化时

19、V与m1关系式。未被氧化：_，完全被氧化：_。(4)若SO2完全被氧化，写出反响的化学方程式： _。解析：试验一：(1)向肯定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反响后的固体进展试验探究：假设1：反响后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反响后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反响后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2局部被氧化；试验二：(2)过氧化钠和水反响，装置A中试剂能汲取水蒸气，所以试剂为浓硫酸，枯燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，须要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置的作用是汲取未反响的SO2。(3)试验测得装置C

20、中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中搜集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。若SO2未被氧化，则发生反响：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。根据化学方程式和反响增重计算E中搜集的氧气，即2Na2O22SO2=2Na2SO3O2反响增重 1 mol 96 g mol m1 g解得V L若二氧化硫全部被氧化发生的反响为Na2O2SO2=Na2SO4；反响过程中无氧气生成，V0，若0V L，则二氧化硫局部被氧化。(4)二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反响的化学方程式为SO2Na2O2=Na2SO4。答案：(1)反响后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物SO2

21、被局部氧化(2)浓H2SO4汲取未反响的SO2(3)VV0(4)SO2Na2O2=Na2SO4题组二关于Na2O2的定量计算3200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反响，反响后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：选C。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固体增加的质量等于混合气体减小的质量，即：m(混合气体)m(Na2O2)m(固体)m(O2)，m(混合气体)m(O2)m(固体)m(Na2O2)3.6 g，所以m(O2)m(混合气体)3.6 g8

22、 g，n(O2) mol，n(混合气体) mol，所以r(混合气体)23.2 gmol1。4在肯定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11C76 D67解析：选D。固体增重的质量为14 g，相当于汲取了CO，即0.5 mol CO，所以26 g CO与O2的混合气体反响生成了0.5 mol CO2(22 g)，则参与反响的CO、O2分别为14 g、8 g，CO与O2反响时有4 g气体剩余。若剩余气体为O2，则O2与CO的质量之比为12 g14 g67；若剩余气体为

23、CO，则O2与CO的质量之比为8 g18 g49，故只有D项正确。Na2O2与CO2、H2O反响的4个角度(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的削减量或原混合气体体积的即为生成氧气的体积。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反响时，每产生1 mol O2转移2 mol e。(4)先后依次关系肯定量的Na2O2与肯定量的CO2和H2O(g)的混合物反响，可看作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完全

24、后，Na2O2再与H2O(g)发生反响。 考点三碳酸钠与碳酸氢钠学生用书P551碳酸钠写出上述序号所表示反响的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。2碳酸氢钠写出上述序号、所表示反响的化学方程式和所表示反响的离子方程式：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；Ca(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2O；Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。3互相转化Na2C

25、O3NaHCO31推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()(2)Na2CO3固体和NaHCO3固体可根据与盐酸反响的猛烈程度来鉴别。()(3)NaHCO3溶液中参加稀盐酸的离子方程式为CO2H=CO2H2O。()(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。()(5)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2C

26、O3，用什么方法除杂？答案：(1)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。(2)向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。(3)向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。名师点拨(1)Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反响均为复分解反响，因此反响能否进展应从复分解反响的条件来推断。(2)NaHCO3与碱溶液反响的本质是HCO与OH反响生成CO，CO有可能发生后续反响，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反响可以生成白色沉淀 CaCO3。(3)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：C

27、a(OH)2溶液与二者反响均生成白色沉淀 CaCO3，无法区分。(2016常州第一次调研)有甲、乙两个完全一样的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL一样浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积一样，则肯定有c(HCl)2 mol/LC若最终两气球体积不同，则肯定有c(HCl)1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量一样解析Na2CO3与HCl反响分步进展，首先发生反响：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，然后发生反响：NaHC

28、O3HCl=NaClH2OCO2。n(Na2CO3)0.01 mol；n(NaHCO3)0.01 mol；由于参加的盐酸体积相等，所以HCl的物质的量相等，反响产生气体的速率：后者大于前者，因此乙装置的气球膨胀速率大，A错误；若最终两气球体积一样，则盐酸的物质的量对两种盐来说都过量，产生的气体根据盐计算，由于两种盐中含n(C)一样，根据C元素守恒可知则肯定有c(HCl)2 mol/L，B正确；在碳酸钠完全反响前两反响产生的气体的物质的量都不一样，Na2CO3完全反响时盐酸的浓度是2 mol/L，所以若气球体积不同，则肯定有c(HCl)0.20 mol 时有气体产生；若将碳酸钠溶液滴入到盐酸中，

29、先发生反响Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则当n(HCl)0.40 mol时两者都有气体产生，但体积一样，故当0.2 moln(HCl)0.4 mol时才符合题意，因此1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1，只有B符合。4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C。滴加盐酸先发生反响：OHH=H2O，再发生反响：COH=HCO，最终发生反响：HCOH=CO2H2O，因n(OH)n(CO)0.01 mol，故参加0.02 mol H

30、Cl后开场有气体生成，故C正确。用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反响(1)向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn

31、11，其他比例时的图像略)。 考点四碱金属元素、焰色反响学生用书P571碱金属元素(1)物理性质颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好LiCs：呈增大趋势，但(K)(Na)渐渐降低(2)化学性质钾与水反响的化学方程式为2K2H2O=2KOHH2。2焰色反响定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这在化学上叫做焰色反响试验步骤火焰的颜色Na：黄色，K：紫色(视察时要透过蓝色钴玻璃)1金属活动性依次表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相像性。下面是根据Na的性质对K的性质的预料，其中不正确的是 ()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反响

32、生成氢气CK与水的反响不如Na与水的反响猛烈DK也可放在煤油中保存 解析：选C。K比Na更活泼，与水的反响更猛烈，C不正确。2关于“焰色反响”，下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B全部金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反响均应透过蓝色钴玻璃视察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色一样解析：选D。许多非金属单质燃烧时呈现肯定颜色，如H2燃烧呈淡蓝色火焰，A错；有的金属元素灼烧时火焰没有颜色，如铁元素，B错；大多数焰色通过肉眼视察即可，C错。NaCl与Na2CO3灼烧时火焰均呈黄色，D正确。名师点拨熟识碱金属的常见设问点，应对相应问题(1)碱金属单质与水(或酸)反响的现象

33、；(2)碱金属单质的保存(留意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反响产物的推断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比拟；(5)碱金属的碳酸盐性质的比拟；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。(2016最新改编题)下列关于碱金属的叙述正确的是()A碱金属物理性质相像，均为银白色金属B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反响C随核电荷数的增加，碱金属单质的密度渐渐增大D焰色反响为化学改变解析碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反响，B项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度渐渐增大，但钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.

34、97 gcm3)小，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外，C项不正确；焰色反响为物理改变，D项不正确。答案B做焰色反响试验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？做钾元素的焰色反响时，为什么要透过蓝色钴玻璃？答案：铂丝在运用前要用稀盐酸将其外表物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面试验的干扰。钾元素的火焰颜色必需透过蓝色钴玻璃视察，以防止钠元素对其造成干扰。焰色反响的几个考点(1)凡涉及内层电子的跃迁(焰色反响)及原子核的改变(核裂变、核聚变等)，均不属于化学改变。(2)焰色反响的现象只与

35、元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na、Na的焰色反响均为黄色。(3)视察钾的焰色反响时必需透过蓝色钴玻璃视察，目的是滤去黄光以免产生干扰。题组碱金属元素及焰色反响1(教材改编)下列叙述正确的是()A碳酸铯加热时能分解为二氧化碳和氧化铯B随原子序数的增大，碱金属单质的熔点渐渐上升C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度解析：选C。Cs与Na同为碱金属元素，性质相像，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解，A不正确；随原子序数的增大，碱金属单质的熔点渐渐降低，B不正确；锂的密度为0.534 gcm3

36、，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存，C正确；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确。2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预料其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响猛烈而发生爆炸答案：B3下列对焰色反响试验操作留意事项的说法，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃视察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色一样，再蘸取被检验的物质每次试验后，要将

37、铂丝用盐酸洗净试验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光滑无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析：选D。钾的紫色易被黄光掩盖，故需透过蓝色钴玻璃滤去黄光视察；均符合试验要求；为削减火焰本身的干扰，最好选择本身颜色较浅的火焰；由于铁的焰色接近无色，故可代替铂丝操作。(1)记住2种颜色：Na2O2淡黄色，钠元素焰色反响黄色。(2)驾驭5类反响：钠与非金属(O2、Cl2)的反响；钠与H2O、酸、盐溶液的反响；Na2O2与H2O、CO2的反响；Na2CO3与盐酸、CO2(H2O)的反响；NaHCO3热分解及与盐酸的反响。(3)熟记5个字：钠与水(滴有酚酞)反响的现

38、象“浮、熔、游、响、红”。(4)牢记2种离子的检验：CO和HCO。一、选择题1(2016聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生刺眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A上述反响是置换反响B上述反响是放热反响C上述反响中无水CuSO4表现了复原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反响并生成Cu解析：选C。反响中CuSO4被复原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。2下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物B都能与水发生化合反响C水溶液的成分一样D与二氧化碳反响生成不同的盐解析：选C。Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反响不属于化合反响；Na2O、Na2O2与CO2反响均生成Na2CO3这一种盐。3将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：选A。S2、SO、Fe2均被氧化，