高中化学总复习知识归纳化学反应原理.docx

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1、第三节 电解池的工作原理及应用一、电解原理1、电解：在 的作用下，在两电极上分别发生 的过程。电解过程中 能转化为 能。P192、工作原理：阴极、阳极的正确推断：（由电源的正、负极推断：正 ；负 ）。正确推断电子、电流、离子的挪动方向。电子由 极流向 极；再由 极流向 极。电流由 极流向 极。阳离子向 极挪动；阴离子向 极挪动。与原电池比照：a、电解池有外加电源；b、原电池负极发生 反响；电解池阳极发生 反响。3、电解时参与电极反响的物质的推断阳极放电依次：金属 （铂、金除外） S2- 含氧酸根。阴极放电依次： 3+ H2+2+()其它阳离子。4、电解质溶液的电解规律惰性电极电解电解质溶液的实

2、例：类型实例阳极反响式阴极反响式总反响方程式复原H24 24 234 3 5、应用（1）氯碱工业（视察课本20页图，理解各物质产生与去向，即箭头指向）阳离子交换膜的作用： 阳极反响式： （ 反响)阴极反响式： （ 反响）总反响方程式： 离子反响方程式: （2）电镀：铁上镀银 材料：待镀金属铜作 极， 镀层金属作 极。电解质溶液： 电极反响：阳极： ；阴极： 。现象变更：阳极： ；阴极： ，溶液浓度 。（3）电解精炼铜火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（， ， ，等）。电解时，用 作阳极，用 作阴极，用 作电解液。电解时阳极主要发生了的反响有： 、 、 、阴极反响是： 。电解后， 形成阳极泥，溶液

3、浓度 。（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融、 、 制取金属、）制时电极反响：阳极： ； 阴极： 。总反响方程式： 。制取金属、总反响方程式： ， 。6、活学活用正确区分原电池、电解池、电镀池留意多个电解池的串联时阴、阳极的推断、通过电路电子相等用于计算，留意原电池与电解池混联时原电池、电解池的判别二次电池：放电时充当 池，充电时是 池。 电极接法：原电池的负极接电源的 极，正极接电源的 极。电化学中的相关计算解题方法：放电依次与电子守恒。求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。第三单元 金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（1）定义：金属腐蚀是指

4、 与四周环境中的物质发生 而损耗。（2）本质：都是金属原子 电子而被 的过程（3）分类：化学腐蚀 金属和接触到的物质干脆发生 而引起的腐蚀 。 电化学腐蚀 跟电解质溶液接触时，会发生 反响。使比拟活泼的 而被 ，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 根据环境的不同，电化学腐蚀又可以分为 和 。二、钢铁的腐蚀： 是造成钢铁腐蚀的主要缘由。（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式）负极： 正极： 总反响： ()2进一步被氧化成 ，方程式为： 。()3脱去一局部水就生成2O3x H2O（铁锈主要成分）（2）析氢腐蚀（酸性环境）负极： 正极： 总反响： 规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质

5、溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理的腐蚀 原电池的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀三、金属的防护防止金属锈蚀最常用的方法：（1）在金属外表覆盖 ；如： 等方法。（2）化学爱护法：牺牲阳极的阴极爱护法该反响是将被爱护的金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 极 （ ），而作为 极的金属就能不被腐蚀而得到爱护。 外加电流的 爱护法。将被爱护的金属作为 极。（3）变更金属的组成和构造：把金属制成防腐的合金规律总结：防腐措施由优、劣的依次如下：外接电源的阴极爱护法 牺牲负极的正极爱护法 无防腐条件的腐蚀专题2化学反响速率和化学平衡第一单元 化学反响速率一、化学反响速率的（v）1、定义：

6、单位时间内 。2、计算公式： = 3、单位： 、 4、同一反响中，用不同物质表示反响速率时，速率比= 5、同一反响在不同条件下反响时，比拟速率大小的方法： 化为同一物质 若 ，则 。单位一样。6、速率计算模版列三行二、影响化学反响速率的因素（1）确定因素（内因）：反响物的性质（确定因素）（2）外因；1、浓度：结论：探讨和试验说明，其他条件一样时， 。留意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反响速率 。2、压强结论：对于有气体参与的反响，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体 必定 ，相当于 ，反响速率 ；减小压强，相当于减小 ，因此反响速率将 。由此可见，压强对反响速率的影响可以归

7、结为 对反响速率的影响。P37留意：气体反响体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反响速率的影响： 恒容：充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度 反响速率 。 恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度 反响速率 。3、温度：结论：试验说明，其他条件一样时， 。4、催化剂结论：试验说明， 。P38催化剂是通过 来增大反响速率的。5、其他因素：如 。（3）微观分析第二单元 化学反响的方向和限度一、化学反响的方向1、自发反响 在肯定温度和压强下 就能自发进展的反响，称为自发反响。2、推断化学反响方向的根据焓变：H 0，有利于反响的自发进展熵变：S 0，有利于反响的自发进展同一物质，即S(g)S(l)

8、S(s)综合： 口诀： H - TS 0 反响能自发进展 H - TS 0 反响到达平衡状态 H - TS 0 反响不能自发进展 二、化学平衡状态1、可逆反响 条件下，既能向 方向进展，同时又能向 方向进展的化学反响。 2、化学平衡状态肯定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率 ，反响体系中全部参与反响的物质的 保持不变的状态。3、化学平衡状态的标记4、化学平衡状态的推断“等”同一物质的消耗速率=生成速率，如合成氨时，2v（H2）正=3v(3)逆“定”各组分的c、n、m、不再变更。（注：不是相等，也不是按比例）“变到不变”适用于对p总、m总、n总、M、不再变更的解决（关键找变更否）p总m总

9、n总MN2(g) + 3H2(g)23(g)H2(g) + I2(g)2(g)C(s) + H2O(g)(g) + H2(g)2O3(s) + 3(g)2(s) + 32(g)5、化学平衡常数与转化率表达式： 意义：化学平衡常数K的大小能说明反响进展的程度。K值越大，表示反响进展得 ； P48化学平衡常数只与 有关；与 、 无关。固体、水溶液中水的浓度可视为 ，其浓度不列入平衡常数表达式中。化学平衡常数是指某一详细反响的平衡常数。若反响方向变更，则平衡常数变更。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会变更。应用：A、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标记。K值越

10、大，它的方向反响进展的程度越大，反响物转化率越_盘。一般地，K _105时，该反响就进展得根本完全了。B、推断某时刻反响的方向。（Q：浓度积）：向正方向；：平衡状态 ；：向逆方向行C、利用K值可推断反响的热效应若温度上升，K值增大，则正反响为 反响，即H 0若温度上升，K值减小，则正反响为 反响，即H 0转化率：某一反响物的转化率可表示为： 转化率与 ， 有关。学会有关K和a的相关计算“列三行”第三单元 化学平衡的挪动一、平衡挪动方向与反响速率的关系 （1）v正 v逆,平衡向正反响方向挪动。 （2）v正 v逆，平衡不挪动。 （3）v正 v逆,平衡向逆反响方向挪动。二、外界条件对化学平衡的影响在

11、肯定条件下，(g)(g) (g) H 到达了平衡状态，若其他条件不变，变更下列条件对平衡的影响如下：（1）浓度 增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向 方向挪动； 增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向 方向挪动。（2）压强若m增大压强，平衡向 的方向挪动；减小压强，平衡向 的方向挪动；若变更压强，平衡 挪动。“惰性”气体对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 充入“惰气” 体系总压增大体系中各反响成分的浓度 平衡 。 恒温、恒压条件充入“惰气”容器容积增大体系中各反响成分的浓度同倍数 （等效于 ）平衡向 挪动。 （3）温度上升温度，平衡向 （H 0）方向挪动；降低温度，平衡向 （H 0）方向挪动。（4）催

12、化剂运用催化剂，因其能同等程度地变更正、逆反响速率，平衡 挪动。（5）、.勒夏特列原理（平衡挪动原理）： 。三、等效平衡1、概念：在肯定条件下，变更起始投料方式，同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的 均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、规律： （1）等温，等压， （2）等温，等容，等系数， 等温，等容，不等系数， 3、方法：将投料换算成方程式同一边物质。4、结果：5、应用：详见练习四、有关化学反响速率与化学平衡的图象：详见考能特训1、解题指导 （1）看图象： 一看轴，即纵、横坐标的意义； 二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变更趋势；四看协助线，即等温线、等压线、平衡

13、线等；五看量的变更，如浓度变更、温度变更、转化率变更、物质的量的变更等。 （2）根据图象信息，利用平衡挪动原理，分析可逆反响的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参与或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反响先到达平衡，可能是该反响的温度高、浓度大、压强大或运用了催化剂。（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的变更，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再探讨另外两个量的关系。2、分类解析（1）速率时间图（2）浓度时间图（3）含量时间温度（压强）图（4）恒压（温）线（5）全程速率时间图专题3水溶液中的离子平衡第一单元 弱电解质的电离平衡一、

14、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在下能导电的。非电解质：在水溶液中和熔融状态下的化合物。强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质 。物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大局部有机物 。如3、2、3、C6H12O6强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如、4弱电解质： 弱酸，弱碱，水 。如、3H2O、()2、H2O混和物纯洁物2、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注：电解质、非电解质都是化合物。2、盐酸既不是电解质，也不是非电解质。2、3、2等的水溶液能导电，它们属于。 金属、石墨能导电，它们。 强电解质不等

15、于易溶于水的化合物（如4难溶于水）电解质的强弱与溶解性、导电性无关。导电性与 有关。3、电离平衡的电离平衡：在肯定的条件下，当电解质分子 和 相等时，溶液中 ，到达 状态。4、电离方程式的书写：强电解质用 ，弱电解质用 ，多元弱酸分布写。5、电离常数：一般用 表示酸的电离平衡常数，用 表示碱的电离平衡常数。）表达式： /电离常数影响因素及意义：a、电离常数的大小主要由物质的本性确定。b、电离常数受 变更影响，不受浓度变更影响。c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度 ，酸性 。如：H233H233-2-6、电离度；（符号： ）弱电解质的电离度可表示为： 。 电离度与温度、 有关，一般

16、弱电解质溶液的 越大，电离度 。7、弱电解质电离平衡的影响因素：温度：电离一般 热，升温，平衡向 方向挪动，K ，a 。浓度：浓度越大，电离程度 ；故参加弱电解质，平衡向 方向挪动，a 。 溶液加水稀释时，电离平衡向 方向挪动，a 。同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，平衡向 方向挪动，a 。化学反响试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，平衡向 方向挪动，a 。根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例3H2O 4+ 影响因素加物质或措施挪动方向电离程度c()c(4+ )温度加热浓度通入3(g)H2O同离子效应4化学反响试剂38、强、弱电解质的比拟：

17、等浓度与3ab等 与3a b或物质的量浓度：ab浓度：ab水的电离程度ac(3)c()(3)等体积溶液中和的量ab开场时与金属反响的速率ab一样等体积与过量金属产生H2量一样ab第二单元水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离与1、水是的电解质，能微弱的电离出 和 ，电离方程式为： ，简写为： 。2、纯水在室温下的数据在25时的纯水中，c()()= 水的离子积常数：此时水的离子积 。留意：任何物质的水溶液中，在常温时， ，与溶液的酸碱性无关，只与 有关。如：在100时的纯水中，水的离子积 1.010-12 ，c()= ，c() 二、水溶液酸碱性：溶液的酸碱性取决于。当，溶液呈中性 25 当，溶液呈酸

18、性 当，溶液呈碱性 三、水电离平衡的影响因素实例H2 + 条件变更平衡移动方向c（）c（）电离程度促进、抑制溶液呈性上升温度通（滴浓）加固体加3固体加4固体参加固体（1）温度：温度上升，水的电离，c（）水1.010-7。（2）加酸、加碱：水的电离，c（）水1.010-7。（3）加易水解的盐：水的电离，c（）水1.010-7。四、溶液酸碱性表示方法（）：1计算表达式： 0，c()=，14，c（）=。7的溶液肯定呈中性吗？2适用范围： 即c()1、c()13意义：表示溶液酸碱性的相对强弱，越小，c()，酸性；反之，越大，c()，碱性4测定方法：。留意：事先不能用水潮湿试纸；广泛试纸只能读取或范围五

19、、混合液的值计算方法公式1、强酸与强酸的混合： c() =2、强碱与强碱的混合：c() = 不能干脆算c()（三步曲） c() = c() - c()3、强酸与强碱的混合： 酸过量：c()= 碱过量：c()=六、稀释过程溶液值的变更规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，稀 = 原+ n 2、弱酸溶液：稀释10n倍时，稀 原 n 5、稀释时，强酸、强碱变更得快；弱酸、弱碱和水解盐溶液的变更得慢，且越弱变更越慢。（图）七、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定的误差分析：第三单元 盐类的水解一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中电离出来的离子跟水电离出来的-结合生成的反响。2、水解的本

20、质：3、盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解；都弱双水解越弱越水解：如酸性3H233-则相应盐溶液水解程度：都弱双水解：（仅作理解）常见的双水解反响完全的为：3+、3+与2-、32-(3-)、S2-()、32-(3-)；S2-与4+；32-(3-)与4+其特点是互相水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平根据是两边电荷平衡，如：23+ + 3S2- + 6H2O 2()3+ 3H2S试写出泡沫灭火器灭火原理：。多元弱酸正盐溶液分步水解，如：23，。多元弱酸酸式盐既水解、又电离，溶液显何性，取决于水解、电离程度的大小。如：3- 显性，缘由3- 显性，缘由4

21、、影响盐类水解的因素：（1）内因越弱越水解 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。（2）外因因素挪动方向水解程度水解产生离子的浓度温度上升浓度加盐（s）加水外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度 。碱弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度 。其它能发生化学反响的试剂消耗或，使平衡向 方向挪动，水解程度 。5、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存配制3溶液时常参加少量 33H2()3+3 配制23溶液时常参加少量 322O 3 4、制备无水盐26H2O制无水2 在 加热26H22+

22、6H2O5、泡沫灭火器2(4)3与3混合 6、比拟盐溶液中离子浓度的大小比拟4溶液中离子浓度的大小42O 3H2 7、溶液中离子数目计算（）1L 0.1 23溶液中32-的数目 0.1 ( )6、盐溶液蒸干产物的推断（1）强酸强碱盐，得本身。如：K24 （2）可水解的硫酸盐，得本身。如：4，2(4)3（3）可水解的氯化物，得氢氧化物。如3()3 2()2 3()3，若是灼烧，则得氧化物。即得2O3 2O3（4）碳酸盐、碳酸氢盐，得碳酸盐。如23 323（5）综合考虑：特别性的盐 如：复原性盐得氧化产物 如42(4)32()3 23 24 等 易分解的盐得分解产物 如：4、(3)2、 铵盐等二、

23、水溶液中微粒浓度的大小比拟（一）理论根据电离理论、水解理论、电荷守恒、物料守恒、质子守恒（二）方法规律总结1、先分析溶液中电解质的种类2、根据其电离、水解写全存在的离子、分子3、留意三个守恒中的系数电荷守恒式：系数与离子电荷数一样 物料守恒式：留意阴、阳离子组成比4、分析微粒浓度大小的关系：（一般规律）弱电解质：C（电离） C（电离产物）盐类：C（水解） C（水解产物） 盐：C（不水解） C（水解） C（显性） C（不显性） 盐：C（水解前）C（未水解）+ C（水解产物）物料守恒式5、等式三个守恒关系（三）有关混合溶液的常见组合及解决方法酸、碱中和变更曲线图1、0.1 3与0.1等体积混合离子

24、浓度大小 。 2、0.1 3与0.13等体积混合后显酸性：离子浓度大小 。 3、往10 0.1 3中逐滴滴入0.1至中性：离子浓度大小 。4、0.1 3与0.1等体积混合离子浓度大小 。5、在只有3、离子的溶液中，你还能列出哪种离子浓度大小关系式： 。练习：已知某溶液中存在、4+、 四种离子，某同学推想其离子浓度大小依次有如下五种关系： c() c(4+) c() c() c() c(4+ ) c() c() c(4+ ) c() c() c() c() c() c (4+) c() c (4+)()= c() () 填写下列空白:（1）上述关系中肯定错误的是 。（2）若溶液中只溶解了一种溶质

25、，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小依次为 (填序号)。（3）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（4）若往10 0.1 中逐滴滴入0.1 3H2O至中性，则消耗3H2O的体积V 10。（填“”、“”“=”下同）此时离子浓度大小关系式为： 。 若3H2O刚加了10，则溶液呈 性。此时位于图中 点(填序号)。此时c()= ，c(4+ ) + c(3H2O) = 。（5）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c() c(3H2O)，混合前酸中c()和碱中c()的关系为c() c()。第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡一、

26、物质的溶解性与溶解度关系 20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、难溶电解质的沉淀溶解平衡1、建立固体溶质 溶液中的溶质2、表示方法与溶度积常数() 试写出：、4、()2的沉淀溶解平衡方程式和表达式： ， ， ， 3、沉淀溶解平衡的影响因素 （1）内因：:难溶物质本身性质，这是主要确定因素。 （2）外因： 浓度：加水冲稀，平衡向 方向挪动， ，各离子浓度 。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，上升温度，平衡向 方向挪动， 。除()2外 同离子效应：向平衡体系中参加电解质一样离子时，平衡向 方向挪动， ，溶解度 。化学反响：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电

27、离或气体的离子时，平衡向 方向挪动， ，溶解度 。练习：对于难溶盐，其饱和溶液中的和的物质的量浓度之间存在等式c()c()。现将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列依次是 。 20 0.01 溶液 30 0.02 2溶液 40 0.03 溶液 10 蒸馏水 50 0.05 3溶液三、沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成 即使 调整法；如除去2溶液中2、3杂质，可参加 调整。 加沉淀剂法：如除去()2溶液中()2，可参加 。 离子方程式为： （2）沉淀的溶解 即使 酸溶解法： 如除去2中的3，可参加 ， 离子方程式为： 。 碱溶解法：如除去()2中的()3，可参加 ，离子方程式为： 。盐溶液溶解法： 如()2溶于4溶液，离子方程式为： 。 氧化复原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物2S溶于稀3。 配位溶解法：如溶于氨水，离子方程式为： 。（3）沉淀的转化 一般说来,溶解实力相对较强的物质易转化为溶解实力相对较弱的物质。 沉淀的溶解实力差异越大，越简单转化。例如：3 (白色) (浅黄色) (黄色) 2S (黑色)。例如：重晶石(主要成分4)是制备钡化合物的重要原料，但4难溶于酸，可用 溶液处理，使之转化为溶解度更大的 沉淀，再将此沉淀溶于 ，即可制得各种含钡化合物。