高中化学物质结构元素周期律练习题及答案.docx

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1、第一章 物质构造 元素周期律一、选择题1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，那么它的化学符号可能是( )。A13 B13 C13C D13C2以下粒子半径最小的是( )。AB C D3以下各组中属于同位素关系的是( )。A及 BT2O及H2O C及 D金刚石及石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最简单找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5以下递变规律不正确的选项是( )。A、复原性依次减弱 BI2、2、2氧化性依次增加CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、最高正价依次上升6以下各组微粒具有一样的质子数和电子数的是( )。A

2、、H2O、F B3、CH3O、 D、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造，以下表达正确的选项是( )。A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY8以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是( )。A酸性：444 B碱性：()2()3C稳定性：3H2S D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱依次是：4H24H34，那么以下各推断中正确的选项是( )。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六

3、周期，及铝是同族元素，元素符号是，以下对铊的性质的推断不正确的选项是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物C()3是两性氢氧化物 D3+的氧化实力比3+弱11以下说法错误的选项是( )。A含有共价键的化合物肯定是共价化合物B在共价化合物中肯定含有共价键C含有离子键的化合物肯定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键12以下说法中正确的选项是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其肯定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元

4、素R的最高正化合价及最低负化合价的代数和为4，由此可以推断( )。AR肯定是第四周期元素 BR肯定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14以下表达中正确的选项是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的全部元素15假设短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不行能是( )。A1 B3 C5 D616-和+为两主族元素的离子，它们的电子层构造一样，以下推断错误的选项是( )。A原子半径：XY Ba

5、nbmCY最高价氧化物的化学式为 DX的氢化物的化学式为 17右下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都及R原子的一样CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的依次是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、

6、E DC、D、A、B、E二、填空题19有以下物质：2 2O2 H2O2 2 4(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。20现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。21元素周期表及元素周期律在学习、探讨和消费理论中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周

7、期AAAAAAA0234请答复：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的依次依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下及发生反响的化学方程式为 ，所得溶液的 (填“、“或“)7。(5)元素及元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。22氧化复原反响中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，在肯定条件下，和I发生反响的离子方程式为：6I6H

8、R3I23H2O(R为主族元素)那么：(1)中R的化合价为 价，n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。三、试验题23试验探究是体验学问的产生和形成过程的根本途径。下面是某同学完成的探究试验报告的一部分：试验名称：卤素单质的氧化性强弱比较试验步骤试验结论氯水1 4，振荡，静置，视察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的依次：氯、溴、碘溶液氯水1 4，振荡，静置，视察四氯化碳层颜色溶液氯水1 4，振荡，静置，视察四氯化碳层颜色试验药品：溶液、溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 请答复：(1)完成该试验需用到的试验仪器是 。(2)4在试验中所起的作用是 。(3)该同学的试

9、验设计缺乏之处是 ，改进的方法是 。参考答案一、选择题1C解析：考察原子构造及原子符号的表示方法。2A解析：只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。3C解析：考察同位素的概念。4D解析：元素周期表的应用。5C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6D解析：、F2、H2S的电子数和质子数均为18。7D解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：XY，原子半径：XY，离子半径：XY。8C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增加，相应的气态氢化物稳定性依次增加，所以，稳定性：3H2S。9B解析：依题意知，三种元素同周期，那么原子序数：XYZ，原

10、子半径：XYZ，气态氢化物稳定性：XYZ。10C解析：考察同周期元素的相像性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然()3是两性氢氧化物，()3应当是碱。金属单质的复原性越强，其离子的氧化性越弱。11A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：、43。12A解析：B最高正价最低负价8；C最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：。13D解析：最高正价最低负价8，又最高正价最低负价4，所以最高正价为6价，最低负价为2价。R肯定为A族元素，但位于第几周期不确定。14C解析：理解元素周期表的构造。15D解析：B2O3两种元素的原子序数之差为3，2O3两种

11、元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。16C解析：具有一样电子层构造的离子一般是上一周期的阴离子及下一周期的阳离子，由此推断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径XY；两离子电子层构造一样，即核外电子数一样：anbm；Y最高价氧化物的化学式为Y2或2 (m可能为奇数也可能是偶数)。17D解析：从所给图形的形态能推断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，可以推断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；的电子层有4层而只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2

12、O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，应选D。18C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性渐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性渐渐增加，原子半径渐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的依次是B、A、D、C、E。二、填空题19(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)20O F 解析：依题意知三种元素的最外层电子数一样或相差1，可以先用，所以在A和A中找寻答案。21 (1) K C O (2)(3)K 22 (4)H2O 2K2H2O2H2 (5) 黄22(1)5 1 (2)7 A解析：依据离子方程式等号左右电荷守恒可知n1，中R为5价，但不能说明R元素的最外层电子数就是5，因为5价不肯定是R元素的最高正价，由R知R元素的最低负价为1价，又最高正价最低负价8，知R元素的最高正价为7价。三、试验题23(1)试管 胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较2和I2的氧化性强弱 把第步改为：将溴水滴在淀粉试纸上，视察试纸是否变蓝色(或溶液溴水1 4，振荡，静置，视察四氯化碳层颜色)