2015高考化学新课标全国卷2及答案详解.docx

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1、2015高考化学全国卷27食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A硅胶可用作食品枯燥剂 BP2O5不行用作食品枯燥剂 C六水合氯化钙可用作食品枯燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O59原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层构造与氦一样，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层构造一样。下列叙述错误的是( ) A

2、元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素U发生裂变反响：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有(不含立体异构) (

3、 )A3种 B4种 C5种 D6种12海水开发利用的局部过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取13用右图所示装置进展下列试验：将中溶液滴入中，预料的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预料中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，

4、其四周是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物0NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答复下列问题：（1）该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中

5、主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 分别回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调整至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；接着加碱调整至pH为_时，锌开场沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，缘由是 。27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反

6、响如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3答复下列问题：（1）已知反响中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）反响的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变更关系的曲线为 （填曲线标记字母），其推断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO

7、平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度上升而 （填“增大”或“减小”），其缘由是 。图2中的压强由大到小为 ，其推断理由是 。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答复下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为 。（2）试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用

8、右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再参加 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口；将肯定量的混合气体通入锥形瓶中汲取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中参加的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有

9、肯定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最相宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁36.【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法消费苯酚和丙酮，其反响和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182答复下列问题：（1）在反响器A中通入的X是 。（2）反响和分别在装置 和 中进展（填装置符号）。（3）在分解釜C中参加的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反响为(填“放热”或“吸热”）反响。反响

10、温度限制在50-60，温度过高的平安隐患是 。（5）中和釜D中参加的Z最相宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，推断的根据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37化学选修3：物质构造与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有一样的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。答复下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同

11、素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，缘由是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反响可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与潮湿的Na2CO3反响可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B可以形成化合物F，其晶胞构造如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g -3) 。38化学一选修5：有机化学根底（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好

12、的应用前景。 PPG的一种合成路途如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；。答复下列问题：（1）A的构造简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反响类型为 ，G的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。a48 b58 c76 d122（5）D的同分异构体中能同时满意下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体 既能发

13、生银镜反响，又能发生皂化反响其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写构造简式)：D的全部同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全一样，该仪器是_(填标号)。 a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪参考答案及解析：7、【答案】C8、【名师点晴】该题以酯类的水解反响为载体，考察了学生敏捷运用水解反响方程式推断有机物分子式，该题的关键是推断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反响中的应用，题目难度不大。9、10、【考点定位】本题主要是考察阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键推断、溶液中物料守恒应用、氧化复原反响中电子转移计算以及核裂变反响

14、等【名师点晴】将分子、原子的构造、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反响、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化复原反响、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联络起来。充分表达了化学探讨从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学探讨根本方法，能较好的考察学生敏捷运用根底学问解决实际问题的实力。11、12、【名师点晴】本题从学问上考察物质的分别与提纯，考察了学生对学问理解、理解、驾驭和

15、分析、综合运用的状况。明确常见的化学试验根本操作以及常见物质的性质是答题的关键。13、【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和氯化钠，最终盐酸与碳酸氢钠反响放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反响很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开场是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反响生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。【考点定位

16、】本题主要是考察试验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反响、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。【名师点晴】该题以试验探究的形式考察元素及其化合物的性质，充分表达了金属元素化合物和非金属元素化合物考察的目的，有利于培育学生的思维实力、分析问题的实力、动手实力、视察实力等，能更全面地考察考生的综合素养和实力。驾驭常见元素及其化合物的性质是答题的关键，留意根底学问的理解驾驭和敏捷运用。26、【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，M

17、nOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分别不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【考点定位】本题主要是考察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等，涉及电极反响式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH计算、化学试验根本操作等。【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考察了氧化复原反响、电化学、化学计算、物质的分别与提纯等，可以很好地考察考生所驾驭的化学学问构造。考察了学生对学问理解、综合运用实力及阅读材料承受信息的实力和思维实力，对相关学问的驾驭状况。这道高考题为一道中高档题，实力要求较高。27、【答案】（1）99；41（2）；a；反响为放热反响，平衡常数应随

18、温度上升变小；（3）减小；上升温度时，反响为放热反响，平衡向向左挪动，使得体系中CO的量增大；反响为吸热反响，平衡向右挪动，又产生CO的量增大；总结果，随温度上升，使CO的转化率降低；P3P2P1；一样温度下，由于反响为气体分子数减小的反响，加压有利于提升CO的转化率；而反响为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率上升【考点定位】本题主要是考察反响热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等【名师点晴】本题从学问上考察了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响，考察了学生对学问理解、综合运用实力。将热化学

19、方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等学问同低碳经济、温室气体的汲取等环境问题联络起来，充分表达了学以致用的目的，更突显了化学是一门好用性的学科的特点。28、【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 汲取剩余的二氧化氯气体（避开碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再变更 0.02700 （4）dNCl3与NaClO2反响生成ClO2、NH3和氯化钠、NaOH，反响的离子反响为NCl3+3H2O+6ClO26ClO2+3Cl-+3OH-

20、+NH3，溶液中应当存在大量的氯离子和氢氧根离子。【考点定位】本题考察阅读题目获得信息实力、氧化复原反响滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的试验根底学问和敏捷应用信息解决问题的实力，留意根底学问的全面驾驭。【名师点晴】本题从学问上考察了重要物质的化学性质、化学试验根本操作、试验现象的推断与分析、化学探究试验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化复原反响原理等学问。考察了学生对根底学问的记忆、理解和运用，运用所学学问分析详细问题的实力。也涉及到运用所学学问分析问题、解决问题的能力，同时把元素化合物、根本化学原理和化学试验联络在一起，充分表达了学生对根底

21、学问的驾驭和分析问题、解决问题的思维实力，凸显了理科综合考试中的综合性与好用性的特点。36、【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（进步反响速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反响器A中通入的X是氧气或空气。（2）根据流程图可知反响和分别在装置A和C中进展。（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是简单腐蚀设备。37、【答案】（1）O；1s

22、22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；【考点定位】本题主要是考察元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞构造与计算等【名师点晴】本题考察的内容包含了选修模块“物质的构造与性质”中最根本和最重要的内容，通过晶胞中原子个数的计算和晶体的密度计算来考察考生的计算实力和应用学问解决问题的实力，考察了学生综合运用所学化学学问解决

23、相关化学问题的实力。38、【答案】（1） （2）（3）加成反响；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c（3）E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息可知由E和F生成G是醛基的加成反响，G的构造简式为HOCH2CH2CHO，因此G的化学名称为3羟基丙醛。（4）G与氢气发生加成反响生成H，所以H的构造简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，构造简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H生成PPG的化学方程式为。根据构造简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为1

24、000017258，答案选b。【考点定位】本题主要是考察有机物合成与推断、有机物命名、有机反响类型、化学方程式书写、有机物构造、同分异构体推断以及高分子化合物计算等。【名师点晴】高考化学试题中对有机化学根底的考察题型比拟固定，通常是以消费、生活的生疏有机物的合成工艺流程为载体考察有机化学的核心学问，涉及常见有机物官能团的构造、性质及互相转化关系，涉及有机物构造简式确实定、反响类型的推断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等学问的考察。它要求学生可以通过题给情境中适当迁移，运用所学学问分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。它充分表达了高考命题“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在肯定程度上考察了学生的思维实力。