北京市朝阳区20152016学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

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1、北京市朝阳区20152016学年度高一年级第一学期期末统一考试 化学试题 2016年1月 （考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一局部 （选择题 共40分）每小题只有一个选项符合题意。20个小题，每小题2分，共40分1“低碳生活”是指削减能源消耗、节约资源，从而削减二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A自驾车代替骑自行车出行 B环保袋代替一次性塑料袋 C太阳能热水器代替燃气热水器 D节能灯代替白炽灯 2下列物质不属于电解质的是

2、 ANaHCO3 BNaOH CHNO3 DCu 3硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A玻璃制品 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维4对于一个反响可以从多角度相识。下列有关盐酸与NaOH溶液反响的说法不正确的是 A属于放热反响 B属于氧化复原反响 C属于复分解反响 D属于离子反响5试剂瓶上贴有 标记的物质是A浓硫酸BNaCl溶液CNH4Cl溶液DNa2SO4溶液 6下列物质间不能发生离子反响的是 ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸7下列改变中，肯定需加复原剂才能实现的是 AFeCl3F

3、eCl2 BCO2CO32 CCCO2 DHClMgCl2 8下列试验方法能到达试验目的的是选项试验目的试验方法A分别水与酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热9下列关于Na的叙述中，不正确的是 ANa原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素 BNa原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的复原性比Al弱 CNa与氧气反响，在不同的条件下生成不同的产物 DNa在空气中会发生改变，要保存在煤油中，以隔绝空气10下列说明事实的方程式不正确的是A三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O H2SO3B用稀硫酸除去铁外表的铁锈：

4、Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO211. 下列关于试验操作的叙述不正确的是A蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 C萃取时，分液漏斗正立振荡后，干脆放在铁架台上，静置D分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2与Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最终用

5、盐酸调整溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是A依次向粗盐溶液中参加NaOH、Na2CO3 、BaCl2 B用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO是否除尽 C除去Ca2+的主要反响是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2 D调整pH后，采纳蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl 13下列改变过程没有涉及氧化复原反响的是 A蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生BFe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 C打磨过的铝箔加热熔化但不滴落D Na2O2参加水中后，带火星的木条复燃14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA B3.4

6、g NH3含有的分子数为0.2NA C标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA15配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是 A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒限制所加蒸馏水的量 C移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 16金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反响完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMg

7、Cl2Mg(OH)2MgSO4 DNaNaOHNa2CO3NaCl 17. 在试管中参加1 g Na2CO3，试管中参加1 g NaHCO3 。下列对、中的改变说法不正确的是A分别滴入几滴水，触摸试管底部变热 变凉B分别加10 mL水，振荡、均完全溶解 C分别加10 mL水，滴入酚酞变红 变浅红D分别用铂丝蘸取少量，进展焰色反响、火焰均为黄色18. 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。.开场时，没有明显现象；.过一会儿，有大量气泡产生；.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 现象、说明NaOH溶液能溶解Al2O3 B. 现象、是因为发生了反响：2Al +

8、 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2 C. 现象、，可推想家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 D. 上述试验说明活泼金属都具有类似的性质19. 用下图所示试验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反响。下列有关试验的说法不合理的是 A反响一段时间，中试管底部有少量固体生成B中用品红溶液验证SO2的生成 C中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 D向中干脆加水，视察颜色，确认CuSO4生成20纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是粗SiO2XYSiO2NaOH溶液灼烧稀H2SO4AX可用作木材防火剂 B步骤II的反响是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体)

9、 + Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤 若在试验室完成，一般在蒸发皿中进展第二局部 填空题（共60分）21. （6分）用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入肯定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反响原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，复原剂是_（填化学式），被复原的物质是_（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2与H2SO4反响，可制得_mol CuSO4 。22. （9分）试验室用下图所示装置进展氨气试验。（1）试管中发生反响的化学方程式是_。（2）枯燥管中盛放的枯燥剂是_（填名称）。（3）请在方框中画出搜集一烧瓶氨气的装置。（4

10、）检验氨气是否搜集满，可选用_试纸，试验现象是_。（5）用右图装置做喷泉试验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，翻开止水夹，视察到的现象是 ，出现这一现象的缘由是 。23（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1）c(H+)= mol/L。（2）为了削减污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜与绿矾（FeSO47H2O）。FeSO47H2O 铁粉560 g工业废水1 000 L操作固体C溶液D操作过量试剂B操作Cu溶液E 工业废水中参加铁粉后，反响的离子方程式为：Fe +

11、Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 试剂B是 。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最终用少量冷水洗涤晶体，在低温下枯燥。 通过检验溶液D中Fe3+来推断废水中Fe3+是否除尽，试验方法是 。 获得的FeSO47H2O需密闭保存，缘由是 。 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是 mol。24（13分）S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要缘由之一。 图中A的化学式是 。 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反响的离子方程式依次为：2Fe

12、S27O22H2O 4H2Fe2_；4Fe2O24H 4Fe3_；FeS22Fe3 3Fe22S；2S3O22H2O 4H2SO。已知：FeS2中的铁元素为2价。答复下列问题： 将上述、离子方程式补充完好。 在线桥上标出反响中电子转移的数目：FeS22Fe3 视察上述反响，FeS2中的S元素最终转化为_从煤炭中分别出来。（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反响，生成硫酸盐与Cl2。你认为反响物除SO2、NaCl外还有 ，推断的理由是 。（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时参加生石灰（CaO）即可除去SO2，最终生成CaSO

13、4，请写出该化学方程式： 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上参加 kg生石灰适宜。25（12分）氯元素是消费生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。（1）把Cl2通入水中，反响的化学方程式是 。（2）用氯水进展如下表试验：试验 操作 现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色 试验的现象说明，氯水具有的性质是 。 试验：a现象的白色沉淀是 。 b综合、现象，该同学推想试验发生的反响为： Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （将反响补充完好） 为探究试验中试纸褪色的缘由

14、及中另一种反响产物，该同学设计试验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述试验d的方案是 。 （3）该同学查阅资料得知，最初，人们干脆用氯气作漂白剂，但运用起来不便利，效果也不志向。经过多年的试验、改良，才有了今日常用的漂白粉。 你认为“运用起来不便利，效果也不志向”的缘由是 。 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反响的化学方程式是：26（10分）某学习小组为探讨铜与浓、稀HNO3反响的差异，设计了如图所示的试验装置。试验步骤如下：检查装置的气密性；向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹； 滴加浓硝酸；（1）步骤中滴加浓硝酸的详细操作是 。（2）A装置中

15、反响的化学方程式是 。（3）B中溶液渐渐变成蓝色，能说明此现象的化学方程式是 。（4）证明B中有NO生成的试验操作是 。（5）步骤向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。（6）上述试验完毕后，视察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的缘由时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度改变。请设计试验证明绿色是由溶有NO2引起的 。北京市朝阳区20152016学年度高一年级第一学期期末统一考试化学参考答案第一局部 （选择题 共40分）题号12345678910答案ADCBACACBA题号111281920答案CDABCABDDD第二局部

16、（非选择题 共60分）21. （6分） Cu O2 222. （9分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）碱石灰 （3） 或 （4）潮湿的红色石蕊 试纸变蓝（5）烧瓶内形成喷泉 NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉23（10分）（1）0.01（2） Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe +2H+ = Fe2+ +H2 硫酸 过滤 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 FeSO4有复原性，易被氧化（或FeSO47H2O失去结晶水） 1224（13分）（1） H2SO3

17、或SO3或H2SO3与SO3 H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2（2）4SO 2H2O 2e- SO （3） O2 因氧化反响与复原反响同时发生，而Cl、S元素的化合价均上升，所以，有O2参加反响（4）2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 0.28 25（12分）（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2） 酸性 强氧化性 aAgCl bH2O HClO 取试验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3） 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2

18、2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 26（10分）（1）将装置中的空气排尽（2）Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（4）将试管C（或B）的胶塞翻开，若视察到有红棕色气体产生，说明有NO生成（5）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞（6）取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的。答案合理即给分）