2016届高考化学二轮复习真题精选训练三年模拟 专题23 化学实验方案的设计与评价doc.docx

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1、A组专项根底训练一、选择题1(2015湖北八校联考)下列选项中，有关试验操作、现象和结论都正确的是()选项试验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片 插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反响 C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色 SO2具有漂白性解析CO2不能与CaCl2反响，A项错误；Al遇常温下的浓H2SO4会发生钝化，B项错误；SO2使溴水褪色是因为发生了氧化复原反响，与SO2的漂白性无关，D项错误。答案C2(2015哈尔滨期末，13)化学中常借助于图

2、像这一表现手段以清楚地突出试验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是()解析A项，通过测量一段时间内生成的H2的体积，来测定肯定时间内生成H2的反响速率，正确；B项，分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，错误；C项，火柴端的导管应为长管并插入液面以下，抽气管端的导管应为短管，错误；D项，比拟非金属性时，应运用该元素的最高价氧化物对应的水化物，故不应当用稀盐酸，错误。答案A3(2015黄冈调研，10)某探讨性学习小组探讨甲、乙、丙、丁四种试验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C

3、丙装置：可用来试验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析A项，洗气应进步短出，错误；B项，小试管中应装NaHCO3，外面大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，原装置错误；D项，生成CO2中有HCl气体，最终烧杯中生成H2SiO3沉淀，可能是盐酸与Na2SiO3反响，无法证明是CO2反响。答案C4(2014郴州质检)下列各组中的试验步骤及现象，能到达相应试验目的的是()试验目的试验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸气体褪

4、色C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深解析A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反响生成的HClO也能使枯燥的有色布条褪色，不能到达检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl

5、，参加FeCl3固体增大了反响物的浓度，平衡正向挪动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，可以到达探究浓度对化学平衡的影响，正确。答案D5(2013东北三校联考)关于下列各试验装置的叙述中，不正确的是()A装置可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于搜集NO、O2、H2等C装置中X若为CCl4，可用于汲取NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于制取、搜集NH3解析乙醇和水互溶，因此二者不能用分液漏斗分别，A错；NO、O2、H2等不溶于水的气体可用排水法搜集，B正确；NH3和HCl在CCl4中不溶解，且CCl4的密度比水大，能汲取NH3或HCl，且能防止倒吸，故C正确；加热固体制备

6、气体，用试管、酒精灯等仪器，D正确。答案A二、非选择题6(2015葫芦岛调研，19)某化学爱好小组为探讨生铁(含碳)与浓硫酸的反响状况及产物性质，设计如下试验。请答复下列问题：(1)按上图所示装置进展试验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；试验过程中，装置B中视察的现象是_。(2)装置C中有白色沉淀生成，该反响化学方程式为_。(3)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(4)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的依次为_(填序号)；然后再进展的操作是从a处屡次鼓入N2，其目的是_。(5)某同学通

7、过验证明验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反响的离子方程式是_。解析该试验的原理为，利用CO2和SO2的性质进展检验，(1)根据仪器的构造特点，b的名称为分液漏斗；结合SO2的化学性质，装置B中潮湿的品红试纸褪色，潮湿的蓝色石蕊试纸变红；(2)装置C中有白色沉淀的缘由是SO2与水反响生成H2SO3，遇到Ba(NO3)2溶液被NO氧化为SO，SOBa2=BaSO4，该反响的化学方程式为Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4；(3)生铁中的炭与浓硫酸反响会产生CO2，其化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；(4)检验CO2通常用澄清的石灰水，检验前要解

8、除SO2的干扰，并保证除净，要用到KMnO4溶液和品红溶液，从左到右的依次为；由于装置中有空气，而空气中的CO2对试验有影响，应从a处屡次鼓入N2，赶尽装置中的空气；(5)反响后期浓硫酸会变稀，Fe与稀H2SO4反响会产生H2，反响的离子方程式是Fe2H=Fe2H2。答案(1)分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红(2)Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4(书写2个方程式也可)(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响试验(5)Fe2H=Fe2H27(2014山东潍坊联考，18)工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿

9、(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及系数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_。(2) 操作包括过滤与洗涤，在试验中进展洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(局部夹持装置略去)是_(填序号)。(3)写出可以完成操作的相关反响的化学方程式_。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭遇有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学爱好小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下

10、：.取a mL水样置于锥形瓶中，参加10.00 mL 0.250 0 molL1的K2Cr2O7溶液。.加指示剂，用c mol L1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_ mol O2。解析(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知须要补充“7NaNO2”。(2)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水，至浸没沉淀，待液体流下，重复该操作23次即可。操作是加热煅烧

11、，故选用装置D。(3)操作前后的物质分别为Cr2O3和Cr，可以采纳铝热反响，使Cr2O3复原为Cr，也可以采纳电解的方法。(4)K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。Fe2与Cr2O发生氧化复原反响生成Fe3和Cr3，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2O需消耗6 mol Fe2；根据Cr2O2Cr3转移6e，O22H2O转移4e可知，1 mol Cr2O相当于1.5 mol O2。答案(1)7NaNO2(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次D(3)2Cr2O34Cr3O2或2AlCr2O32CrAl2O3(4)酸式滴定管或移液管61.5B组专项实力

12、训练一、选择题1(2015石家庄模拟)为证明稀硝酸与铜反响产物中的气体为 NO，设计如图所示试验(试验过程中，玻璃塞2为翻开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，参加稀硝酸至液面到达a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反响速率C通过开启或关闭活塞1可以验证NO的生成D反响开场后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析本题主要考察对化学试验方案的设计实力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不行能加稀硝酸至液面a处，应翻开活塞1才能做到。答案A2(2015湖南衡阳质检)根据下列试验现象，所得结论不正确的是()试验装置试验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝

13、色氧化性：Cl2Br2I2B左边烧杯中铁外表有气泡，右边烧杯中铜外表有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变又黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl H2CO3H2SiO3解析A项，在氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左边棉球变为橙色说明氯气置换出溴单质，右边棉球变为蓝色说明有碘单质生成，可能是氯气氧化碘离子，也可能是溴单质氧化碘离子，故不能证明氧化性：Cl2Br2I2；B项，左边烧杯中铁外表有气泡说明铝作负极，铁作正极，右边烧杯中铜外表有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：AlFeCu；C项，白色固体

14、先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag2S，即溶解性：AgClAgBrAg2S；D项，根据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强。答案A3(2014河北质量监测，10)有气体产生的化学试验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致试验不能顺当进展，甚至会引起危急。下列试验装置可使反响顺当进展或能有效保证明验平安的是()A BC D解析中的橡胶管可以平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，保证分液漏斗中的液体顺当滴下，可使反响顺当进展；中气流速率过快时，压强增大，液体被压入长颈漏斗中存储起来，保证明验平安；

15、中气流速率过快时，压强增大，局部气体存储在气球中，保证明验平安；中随着反响的进展，烧瓶中压强渐渐增大，液体不能顺当滴下，试验不能顺当进展。综上所述，B项正确。答案B4(2014湖南四校联考，16)用如图所示装置进展试验，将少量液体甲逐滴参加到固体乙中，试管中试剂为丙，则下列中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性B饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反响C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与AgNO3溶液不反响解析稀硫酸和亚硫酸钠反响生成SO2，SO2与溴水发生氧化复

16、原反响，溴水橙色褪去，SO2表现出复原性，而不是漂白性，A项错误；饱和食盐水与电石反响生成乙炔，乙炔具有复原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；醋酸与碳酸钠反响生成CO2，CO2与BaCl2溶液不反响，C项错误；浓氨水与生石灰反响生成NH3，将NH3通入AgNO3溶液中首先出现白色沉淀(AgOH)，一段时间后白色沉淀溶解(银氨溶液)，D项错误。答案B5(2013洛阳期末，13)下列试验能到达目的的是()试验目的证明铁生锈过程中空气参与反响证明非金属性：ClCSi选项AB试验目的制取BaSO3，并汲取尾气从碘水中分别出碘选项CD解析铁生锈试验中发生吸氧腐蚀，U形管中的液体左高右低，A项正确

17、；最高价氧化物对水化物的酸性强弱反映元素非金属性的强弱，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，B项错误；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，有硫酸钡和一氧化氮生成，C项错误；碘水中分别出碘，应用萃取的方法进展，D项错误。答案A二、非选择题6(2015河南豫东、豫北十所名校联考)硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：组装如下图反响装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，参加漏斗中，把18 mL苯参加三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴参加混酸，边滴边搅拌，混合匀称。在5060 下发生反响，直至反响完毕。除去混酸后，粗产品

18、依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知(1) HNO3(浓) H2OHNO3(浓) (2)可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20 )/溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请答复下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先参加_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)试验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称)。(4)反响完毕后产品在液体的_层(填“上”或者“下”)，分别混酸和产品的操作方法为_。(5)用10%Na2CO3溶液

19、洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_。(6)为了得到更纯洁的硝基苯，还需先向液体中参加_除去水，然后蒸馏。解析(1)由于浓硫酸的密度比浓HNO3的大，故配制浓硫酸和浓硝酸混酸时应先在烧杯中参加浓硝酸，然后沿烧杯内壁参加浓硫酸，边加边搅拌。(2)恒压滴液漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺当流下。(3)长玻璃管的作用是冷凝回流苯和浓硝酸，故可用冷凝管代替。(4)硝基苯难溶于水且密度比浓硝酸、浓硫酸的小，在反响后的液体中，硝基苯在上层，可用分液的方法分别混酸和产品。(5)验证液体已洗净，只需检验液体中不存在CO即可，故可参加CaCl2或BaCl2溶液检验。(6)为了得到更纯洁

20、的硝基苯，还需向液体中参加无水氯化钙除去水，然后蒸馏。答案(1)浓硝酸(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺当流下(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)(4)上分液(5)取最终一次洗涤液，向溶液中参加氯化钙，若无沉淀生成，说明已洗净(6)氯化钙7(2015广州摸底)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下试验装置：(1)若试验中，视察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_；说明其气态产物是_、_；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为_。(2)为了使试验更平安、更严密，你认为

21、该试验设计须要如何改良？_；_。(3)固体产物中铁元素不行能以3价形式存在，理由是_。现设计试验，探究固体产物中铁元素的存在形式。提出合理假设。假设1：_；假设2：_；假设3：_。某学生设计试验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还须要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1NaOH溶液、0.1 molL1KI溶液、0.1 molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。解析(1)B中溶液变浑浊说明气态产物中有CO2，E中溶液变浑浊说明CO被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，故D中的现象是溶液褪色或变浅，从而可说明气态产物有CO；另

22、一种气态产物是H2O，其验证方法是将A中产生的气体通过盛有无水CuSO4的枯燥管。(2)从平安角度考虑应在B装置前加一个防倒吸装置，从严密性角度考虑，要在C装置后增加一个检验CO2是否除尽的装置。(3)由于反响过程中有CO生成，能复原三价的铁，故固体产物中无三价铁，其成分可能有三种状况：Fe、FeO、Fe和FeO。探究固体产物中铁元素的存在形式；可以将固体产物放入足量的0.1 molL1的CuSO4溶液中搅拌使其充分反响，然后过滤洗涤沉淀，再参加足量的1.0 molL1的盐酸，若溶液中有不溶的红色物质，则说明固体产物中含有Fe(发生反响为FeCuSO4=FeSO4Cu)，向溶液中参加20%KS

23、CN溶液，不变红色，然后再向溶液中滴加双氧水，若变红色，则说明固体产物中含有FeO。答案(1)溶液褪色或变浅CO2CO盛有无水CuSO4的枯燥管(2)在B装置之前加一个防倒吸装置在C装置后增加一个检验二氧化碳是否除尽的装置(或盛有澄清石灰水的试管)(3)有复原性气体CO生成，能将三价铁复原，故不行能有三价铁存在铁元素的存在形式为Fe单质铁元素的存在形式为FeO铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物1.0 molL1盐酸、20%KSCN溶液、0.1 molL1CuSO4溶液热点一气体制备试验方案的设计与评价(2014课标36，2014浙江理综28，2013安徽理综8，2013大纲卷28)【演练1

24、】 试验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置一样，枯燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项正确的是()发生装置中的药品枯燥和集气装置A过氧化钠和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氯化铵和消石灰图1解析A项，过氧化钠和水反响生成O2，可用向上排空气法搜集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰枯燥，也不能用向下排空气法搜集；C项，生成的NO不能用排空气法搜集；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能发生反响生成NH3。答案A热点二探究物质组成、性质的试验方案的设计与评价(2014课标13，2014北京理综11，2014广东理综22，2013课标27，2012福建理综25，2

25、013重庆理综9)【演练2】 探究物质性质的试验方案设计与评价某校探讨性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进展了更深化的探讨。.NH3的性质探究(1)试验室制取氨气的化学方程式为_。(2)某同学仿照排饱和食盐水搜集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法搜集氨气。你认为他能否到达目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)该小组的同学设计了如下图所示的试验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的复原性。该装置在设计上有肯定缺陷，为保证明验结果的精确性，对该装置的改良措施是_。利用改良后的装置进展试验，视察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成

26、一种无污染的气体。则氨气与CuO反响的化学方程式为_。有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，CuCuCu2。请设计一个简洁的试验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。.NO2的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽视N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。(4)当集气瓶中充溢红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(5)NH3

27、与NO2在肯定条件下可以反响生成无污染性气体，表达了NH3的复原性，化学方程式为_。解析(1)试验室制取氨气运用固体消石灰和NH4Cl，故化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氯气在水中的溶解度是12，在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，故不行用排饱和氯化铵溶液的方法搜集氨气。(3)A装置中会有水蒸气生成，故应当在装置A与B之间增加装有碱石灰的枯燥管除去水蒸气，以免干扰后续试验中水蒸气的检验。无水CuSO4变蓝色，说明反响有水蒸气生成；CuO变为红色物质应当是Cu，根据氧化复原反响，无毒的气体应当是N2，所以氨气与C

28、uO反响的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。检验Cu中是否有Cu2O，根据Cu不与稀硫酸反响，而Cu2O在酸性环境中生成Cu2使溶液呈蓝色，故可以取少许样品，参加稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。(4)在集气瓶中搜集到的是4NO2和O2，此时混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。(5)NH3与NO2在肯定条件下可以反响生成无污染性气体，表达了NH3的复原性，故生成的气体是氮气，反响方程式是8NH36NO27N212H2O。答案(1)2NH4ClCa(

29、OH)2CaCl22NH32H2O(2)否氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的枯燥管3CuO2NH33Cu3H2ON2取少许样品，参加稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有(4)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧(5)8NH36NO27N212H2O【演练3】 探究物质组成的试验方案设计与评价某探讨性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃

30、烧后的产物中的白色物质进展了如下探究：【试验】 将燃烧的钠快速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中接着燃烧，反响后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。(1)通过钠在CO2气体中燃烧的试验，你认为燃烧的条件是：_。(2)燃烧的本质是：_。(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。限制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你说明为什么设置森林防火隔离带能有效阻挡森林火灾的扩散：_。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计试验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进展如下探

31、究：试验方案试验操作试验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，参加适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参加无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，参加适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思索与沟通】(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_。(5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_。(6)通过方案1和方案2的试验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_。(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是

32、否同意丙同学的观点，并简述理由：_。解析(1)燃烧必需具备三个要素：要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必需到达着火点。(2)燃烧不肯定要有氧气参与，任何发光发热的猛烈的氧化复原反响都可以看做燃烧。(3)从燃烧的构成要素看，设置森林防火隔离带消退了可燃物的存在，能有效阻挡森林火灾的扩散。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶液显碱性；Na2CO3溶于水时发生水解，溶液也呈碱性。因此，不能根据溶液呈碱性说明固体中含有Na2O。(5)样品中能与CaCl2溶液反响生成白色沉淀的是Na2CO3。(6)向样品溶液中参加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明样品中有Na2CO3；向样品溶液中参加酚酞试液，无明显现象，说明样品中没有Na2O。所以样品中的白色物质是Na2CO3，假设2正确。(7)由上述试验，确定钠与CO2反响生成Na2CO3和C。(8)在钠与CO2反响的体系中没有氢元素，所以产物中不会有NaOH。答案(1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必需到达着火点(2)发光发热的猛烈的氧化复原反响(3)消退了可燃物的存在(4)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红(5)Na2CO3(6)假设2方案2的中出现的白色沉淀说明有CO，中加酚酞无明显现象说明无Na2O(7)4Na3CO22Na2CO3C(8)不同意，因为反响体系中无氢元素(或其他合理答案)