化学选修4全册教案.docx

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1、第一章 第一节 化学反响与能量的变更教学目的学问与技能：1使学生理解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2相识化学反响过程的物质变更和能量变更；3理解反响热和焓变的涵义；4能正确相识、书写热化学方程式。过程与方法：1通过对学习资料的查找与沟通，培育学生获得信息、理解信息并得出结论的实力以及语言表达实力；2通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。情感看法与价值观：培育学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能教学难点：反响热与键能教学过程：第一节 化学反响和能量变更一概念1化学反响及其能量变更任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与

2、生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变更。2放热反响和吸热反响（1）放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反响：即汲取热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。能量反响过程反响过程反响物生成物能量H0反响物生成物3化学反响中的能量变更示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反响物的总能量生成物的总能量热量(放热反响)生成物的总能量反响物的总能量热量(吸热反响)二反响热的表示方法-热化学方程式热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必需标有热量变更。（2）热化学方程式中必需标明反响物和生成物的状态，

3、因为反响热除跟物质的量有关外，还与反响物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要留意反响热也发生相应变更。书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反响放出或汲取的热量的多少与外界的温度和压强有关，须要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反响汲取和放出的热量不同，因此要注明反响物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反响的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反响物或生成物为“1mol”时其它

4、物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反响式中的系数有关。板书设计：一概念1化学反响及其能量变更2放热反响和吸热反响（1）放热反响： （2）吸热反响：3反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)二热化学方程式热化学方程式的书写：书写热化学方程式时明确以下问题： 练习：1请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220.0 kJ/mol2根据事实，写

5、出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量【作业布置】课本：P5-2、3、4【教学反思】1重点：讲练热化学方程式的书写；2重点：图解化学反响热。3难点：热化学方程式中反响热（H）的比拟第一章 第二节 燃烧热 能源教学目的学问与技能：1驾驭燃烧热、热中和热相关概念和计算2驾驭热化学方程式的书写 3理解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比拟、分析培育学生综合分析问题的实力。情感看法与价值观：1相识能源是人类生存和开展的重要根底。2知道节约能源、进步能量利用效率的实际意义。教学重点 ：燃

6、烧热和热化学方程式的书写教学难点 ：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程复习引入：回忆反响热 、焓变的学问。一燃烧热（一）反响热1概念：2放热反响和吸热反响的比拟。 （二）热化学方程式1概念： 2表示意义：不仅说明了化学反响中的物质变更，也说明了化学反响中的能量变更。例如：；H241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反响生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。（三）燃烧热1概念： 2留意：必需以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必需完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可接着燃烧生成CO2。C的燃烧热为393.5k

7、J/mol而不是110.5kJ/mol。3表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。二中和热1概念： 2留意：必需以生成1mol水为标准；中和反响对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。3中和热的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol三能源运用化石燃料的利弊及新能源的开发1重要的化石燃料：煤、石油、自然气

8、2煤作燃料的利弊问题 3新能源的开发【板书并小结】一燃烧热 二中和热三能源【作业】1.下列反响既属于氧化复原反响,又是吸热反响的是( )A.铝片与稀盐酸的反响. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响.C.灼热的碳与CO2的反响 D.甲烷在氧气中的燃烧反响2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.自然气 D.水煤气3. 试验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。 4.试验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。6.在1.01105Pa时，4g氢

9、气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。第一章 第三节 化学反响热的计算教学目的学问与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的根底上理解、驾驭盖斯定律，学会应用盖斯定律进展化学反响热的计算；进一步稳固对化学反响本质的理解。过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。情感看法与价值观：学习从不同的角度视察、分析、相识事物。教学重点、难点：利用盖斯定律进展化学反响热的计算教学过程：一引入：与旧学问“燃烧热”相连接，削减学生的生疏感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=”做好学问与理解的铺垫。1.

10、下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=思索并答复：能干脆测出吗？如何测？若不能干脆测出，怎么办？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1= CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，则 H1 +

11、H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二盖斯定律不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。这就是盖斯定律。三对盖斯定律的理解与分析请视察思索：H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。四应用盖斯定律计算反响热石墨能干脆变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找须要的数据.(2)并告知大家你设计的理

12、由。学生查阅燃烧热数据，设计方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。过渡：你知道火箭的燃料是什么吗？例2：某次放射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol

13、 请写动身射火箭反响的热化学方程式。先确定反响物与生成物，再对两个已知方程式的反响热进展处理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路途吗？总结归纳盖斯定律：化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。板书设计： 化学反响热的计算一盖斯定律： 二应用盖斯定律计算反响热1、内容： 2、理解 3、盖斯定律的意义： 小结：课后作业：根据盖斯定律，结合下述反响方程式，答复问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)N

14、H3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（5）个方程式中的反响热H是 。（根据盖斯定律和上述反响方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol）教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学反响热既是重点又是难点，必需多讲多练，刚好稳固。第二章 第一节 化学反响速率教学目

15、的学问与技能：化学反响速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法：通过使学生初步学会用化学反响速率图表获得信息；培育学生获得信息的实力、归纳学问和总结学问的实力。情感看法与价值观：通过本节学习联络实际，培育学生的环保意识。教学重点：化学反响速率的概念和计算教学难点：化学反响速率的表示方式。教学过程引言 不同的化学反响进展的快慢不一样，有的反响进展得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反响等；有的反响进展得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。板书：一化学反响速率演示试验2-1引导学生视察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反响快速，有大量气泡产生，

16、而与醋酸反响较缓，只有少量气泡产生。板书：化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/L.min或mol/L.s。投影：例题某一化学反响：A+B=2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反响速率为0.5mol/L.min，C的化学反响速率为1mol/L.min。讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反响中各物质的反响速率是成比例的：在2升密闭容器中发生的可反响：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min3mol1mol0t=1min

17、2.8mol0.6mol0.4mol反响速率0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.2mol/L.minVA:VB:VC=1:2:3（为方程式中的系数比）讲解并描绘：不同的化学反响，具有不同的反响速率，这说明，参与反响的物质的性质是确定化学反响速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反响在不同条件下可能会有不同的化学反响速率，因此，我们可以通过变更反响条件来改变更学反响的速率。改变更学反响速率在理论中有很重要的意义，例如，我们可以根据消费和生活的须要，实行适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反响加快等；也可以根据须要减慢某些反响速率，如使钢铁生锈、塑料

18、和橡胶老化的反响速率减慢。下面我们来讨论浓度、压强（主要对有气体参与的反响）、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响。反响练习：1反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 （ ）Av(NH3)=0.01mol/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L2某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变更曲线如右图所示，由图中数据分析，该反响的化学方程式为

19、 .反响开场至2min，Z的平均反响速率为 作业：1可逆反响2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反响速率，则该反响在不同条件下反响速率最快的是 ( )Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s)2将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反响速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1) 此时A的浓度及反响开场前容

20、器中A、B的物质的量；(2) B的平均反响速率； (3）x的值。教学反思：化学反响速率是学习化学平衡的根底，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反响速率的概念、单位、表达式等根底学问，最终提示学生应留意的几个问题，增加学生运用学问的敏捷性。 第二章 第二节 影响化学反响速率的因素教学目的学问与技能：1相识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响,理解改变更学反响速率的意义。2能初步运用有效碰撞、活化分子等概念说明浓度、压强、温度等条件对化学反响速率的影响。过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比拟反响速率

21、大小.情感、看法与价值观：1通过试验培育学生严谨的科学看法，知道科学讨论的一般方法。2通过目前催化剂讨论的缺憾，激发学生投身科学的激情。教学重点：外界条件对化学反响速率的影响。教学难点：有效碰撞教学过程：板书：一浓度对化学反响速率的影响试验并引导学生视察：大理石与1mol/L的盐酸反响快速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反响较缓，只有少量气泡产生。引导学生分析并板书：当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率。引导学生阅读教材后分析讲解能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有适宜的取向互相碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反响，这样的碰撞叫做有效碰撞。在

22、其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子在反响物中所占的百分数目是确定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反响物分子的总数成正比，也就是和反响物的浓度成正比。增大反响物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反响速率就增大。板书：二、压强对化学反响速率的影响阅读、分析：对于气体来说，当温度确定时，确定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，假设气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反响物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因此可以增大化学

23、反响速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因此化学反响速率也减小。假设参与反响的物质是固体、液体或溶液时，由于变更压强对它们体积的影响很小，因此对它们浓度变更的影响也很小，可以认为变更压强对它们的反响速率无影响。板书：三温度对化学反响速率的影响试验并引导学生视察：给参加.1mol/L盐酸的试管加热后，反响速率明显加快了。这说明温度的变更也可以使反响的化学反响速率发生变更。引导学生分析并讲解在浓度确定时，上升温度，反响物分子的能量增加，使一局部原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反响物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因此使化学反响速率增大。当然，由于温度上升，会使

24、分子的运动加快，这样单位时间里反响物分子间的碰撞次数增加，反响也会相应地加快，但不是反响加快的主要缘由，而前者是反响加快的主要缘由。温度每上升10，化学反响速率通常增大到原来的24倍。有很多在常温或高温时进展得很快的化学反响，在低温下则进展得较慢。这就是人们运用电冰箱保存食物的缘由。板书：四催化剂对化学反响速率的影响引导学生视察：在H2O2中参加MnO2粉末时，马上有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反响加快了。阅读、分析并讲解并描绘：催化剂可以增大化学反响速率的缘由，是它可以降低反响所需的能量，这样就使更多的反响物分子成为活化分子

25、，大大增加单位体积内反响物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍增大了化学反响速率。很多试验成果和事实证明：对于同一个化学反响来说，条件不同时，反响速率会发生变更。除了浓度（对于有气体参与的反响，变更压强相当于变更浓度）、压强、催化剂等可以改变更学反响速率外，反响物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反响速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来变更某个反响的速率。讨论 采纳哪些方法可以增大Fe与盐酸反响的化学反响速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反响物中的百分数所造成的？（增加盐酸的浓度上升温度增大铁与盐酸反响的接触面积等）练习：1根据化学反响A+B=2

26、C，填写下表中的空白：ABC反响开场时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32min后的浓度mol/L化学反响速率mol/(L.min)2取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反响：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为 ；C的浓度为 。这段时间内反响的平均速率若以物质A的浓度变更来表示，应为 。要加快该反响的速率，可实行的方法有 。作业：1设C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度上升时，1和2的变更状况为（A）A.同时增大 B同

27、时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是（ C ）。A B C D3在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反响，现限制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反响；在400时，20molSO2与5molO2反响； 在300时，10molSO2与5molO2反响； 问：开场时，正反响速率最快的是 ；正反响速率最慢的是 。教学反思：让学生亲自动手做试验，学生对试验现象印象深、结论记忆深，教学效果大大进步。第二章 第

28、三节 化学平衡教学目的学问与技能：1建立化学平衡的观点。2理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学挪动原理说明一些化学挪动问题。过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的试验，引导学生分析、相识可逆过程与平衡状态的建立及特征。培育学生利用试验探究、分析、解决问题的实力。情感看法与价值观：培育学生透过现象看本质的科学看法与科学素养。教学重点、难点： 化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。等效平衡.课时支配 2课时教学过程第一课时引言在化不学讨论和化工消费中,只考虑化学反响速率是不够的,还须要考虑化学反响所能到达的最大限度。例如，在合成氨的工业中，除了须要考虑使N2

29、和H2尽可能快地转变为NH3外，还须要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反响进展的程度问题化学平衡。化学平衡主要是讨论可逆反响规律的，如反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响等。问：请同学们细致视察自己小组的试验成果，你们发觉了什么？引导分析：确定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断分开蔗糖外表扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖外表聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解到达最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时，我们说到达溶解平衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停顿，只是速率相等罢了，因此，

30、溶解平衡状态是一种动态平衡状态。板书：一化学平衡投影：800下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反响： CO+H2O(g)CO2+H2编号起始时各物质的物质的量(mol)平衡时各物质的物质的量(mol)COH2OCO2H2COH2OCO2H2(1)0.010.01000.0050.0050.0050.005(2)000.010.010.0050.0050.0050.00053.0x0.01xx0.01-x0.01-x0.0050.0050.0050.005分析正反响速率逆反响速率正、逆反响速率相等时间反响速率在确定条件下的可逆反响中，正反响速率和逆反响速率 随时间变更的示

31、意图(1)t=0时，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，随着反响的进展，正反响速率（V(CO)或V(H2O)）不断减小，逆反响速率（V(CO2)或V(H2)）不断增大。当反响进展到确定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反响到达平衡状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反响混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数均为1/4。(2)t=0时，V(CO2)=V(H2) =最大值， V(CO)=V(H2O)=0，随着反响

32、的进展，正反响速率（V(CO2)或V(H2)）不断减小，逆反响速率（V(CO)或V(H2O)）不断增大。当反响进展到确定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反响到达平衡状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反响混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数也均为1/4。因为(3)状态下，最终到达平衡时，各物质的物质的量与(1)、(2)一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是等效平衡。它们要满意的条件是：反响前后元素的种类不变，原子

33、的物质的量比不变（等温等压条件下，C、H、O原子的物质的量不变。）平衡状态一样，各组分的浓度保持不变。故有：(3)当0x0.01时，各物质的起始物质的量有很多种组合，在一样条件下到达平衡时，得到与（1）和（2）一样的平衡，（1）和（2）只不过是（3）的一种特殊状况。讲解不管该反响从什么状态开场，要到达一样的平衡状态，起始状态有多种。当反响到达平衡状态时，正反响和逆反响都仍在进展，只是由于在同一瞬间，正反响生成CO2和H2分子数和逆反响所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反响速率相等。因此反响混合物中各组分的浓度不变。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。重点指出反响物和生成物的化学反响速率之

34、比等于化学方程式中各物质的系数比，与反响是否到达平衡没有关系。因此，不要把这点做为化学平衡状态的标记！化学平衡状态的标记是：每一种物质的正反响速率等于它的逆反响速率；反响混合物中各组分的浓度保持不变状态（当然它们的物质的量之比也是不变的）。板书：化学平衡状态是指确定条件下的可逆反响，正、逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。举例可逆反响2SO2+O2 2SO3 到达化学平衡状态时，V(SO2)= V(SO2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由这些等式还可变更出很多关系式。但要留意，当V(SO2)=2V(O2)时，并不能说明该反响已达化学平衡状态！虽然化

35、学平衡状态时这一等式成立。讨论高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反响是一个可逆的反响。在19世纪后期，人们发觉高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国消耗了大量资金建立了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发觉，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有削减。试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的方法不能削减炼铁高炉CO的含量？（在确定条件下的可逆反响到达平衡后，反响混合物中各组分的浓度保持不变，因此，CO的浓度不会因高炉的增大增高而发生变更，高炉气中CO的含量当然不会削减。

36、）课堂练习：1在确定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进展反响，下列说法不正确的是：A反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终为零C随着反响的进展，逆反响速率渐渐增大，最终不变D随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终不变2确定温度下，反响N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)到达化学平衡状态的标记是 AN2，H2和NH3的物质分数不再变更 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1 molN2，同时增加3mol H23对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入确定量的1

37、8O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中【作业布置】课本P32 1、4（1）、5第二课时引言化学平衡只有在确定条件下才能保持，当一个可逆反响到达化学平衡状态后，假设变更浓度、压强、温度等反响条件，到达平衡的反响混合物各组分的浓度也会随着变更，从而到达新的平衡状态。我们讨论化学平衡的目的，并不是盼望保持某一个平衡状态不变，而是要讨论如何利用外界条件的变更，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较志向的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而进步产量。我们把可逆反响中

38、旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡挪动。下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的变更对化学平衡的影响。板书：二影响化学平衡的条件1浓度对化学平衡的影响试验2-5，2-6.视察、分析得结论：在其它条件不变的状况下，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反响方向挪动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使化学平衡向逆反响方向挪动。讨论：运用浓度对化学反响的影响以及化学平衡的建立等学问，说明浓度对化学平衡的影响。分析：增大反响物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反响方向挪动。假设减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，

39、使化学平衡向正反响方向挪动）板书：2压强对化学平衡的影响引导分析：我们可以合成氨反响为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在该反响中，1体积N2与3体积H2反响生成2体积NH3，即反响前后气态物质的总体积发生了变更，反响后气体总体积削减了。表2-1列入的是450时N2与H2反响生成NH3的试验数据。归纳结论：a.增大压强：会使化学平衡向着气体体积缩小的方向挪动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向挪动。b.在有些可逆反响里：反响前后气态物质的总体积没有变更，增大或减小压强都不能使化学平衡挪动。例如：2HI（g) H2(g) + I2(g) (2体积

40、） （1体积） （1体积）c.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽视不计。因此，假设平衡混合物都是固体或液体，变更压强不能使化学平衡挪动。板书：3温度对化学平衡的影响试验2-7.视察、分析得结论：温度上升，会使化学平衡向着吸热反响方向挪动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响方向挪动。总结：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡挪动原理，也叫勒夏特列原理假设变更影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向可以减弱这种变更的方向挪动。板书：4催化剂对化学平衡的影响阅读分析得结论：由于催化剂可以同等程度地增加正反响速率和逆反响速率，因此它对化学平衡的挪动没有影响，也就是

41、说，催化剂不能改变更学平衡状态的反响混合物的组成，但是运用催化剂，可以变更反响到达平衡所须要的时间。反响练习：1在平衡体系CO(g)+2H2CH3OH(g)（正反响为放热反响）中，为了增加CH3OH（甲醇）的产量，工厂应选择反响条件是A高温、高压 B相宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂2在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来说明的是A向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3刚好地从混合气中分别出来，这样做有利于合成氨的反响B高压有利于合成氨的反响 C参加催化剂有利于合成氨的反响 D温度过高不利于合成氨的反响 3工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰。当生石灰在

42、密闭容器中发生分解时，建立了下列平衡：CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)，若保持温度不变，使反响进展较完全，应当实行的措施是A增大体系的压强 B接着参加石灰石 C参加催化剂 D降低体系压强，不断导出CO2 作业布置：1将确定量N2与H2（体积比为1:3）的混合气体通入全盛塔，反响达平衡后，NH3的体积分数为16%，则平衡混合气体中N2的体积分数为 ，H2的转化率为 。2反响N2+3H22NH3在密闭容器中进展并到达平衡。假设起始浓度c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，平衡时N2的转化率为10%。试求：（1）到达平衡时，N2、H2和NH3的浓度各为多少？ （2）平衡时压强

43、为起始压强的多少倍（反响前后温度不变）？第二章 第四节 化学反响进展的方向教学目的学问与技能：理解化学反响发生与否的推断根据有哪些，是如何影响的。过程与方法：通过学生已有学问及日常生活中的见闻，使学生构建化学反响方向的判据。学会运用比拟、归纳、概括等方法对信息进展加工，构建新学问。情感看法与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的开展、变更经常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学重点、难点：焓减和熵增与化学反响方向的关系课时支配：1课时教学过程：根底要点1：科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。