化学清华北大真题.docx

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1、2017年清华领军安排化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）1化学与环境爱护、工业消费、生活等亲密相关，下列说法不正确的是（ ）A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2我国古代很多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文

2、献的说法，错误的是( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变更 B“曾青得铁则化为铜”指铜可以采纳湿法冶炼C“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象3关于胶体，下列说法正确的是（ ）A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的试验中，阴极旁边颜色加深，阳极旁边颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特别加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变更4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

3、说法正确的是 （ ）A足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 NAB42g NaHCO3晶体中含有CO32的数目为0.5NA C0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NAD常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA5分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学学问进展分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）甲乙、丙、丁常见枯燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A.B.C.D.6同温同压下，a g甲气体和

4、2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律推断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为117现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以实行的措施为（ ）A向其中通入标况下22.4LHCl气体 B加热蒸发使溶液体积变为50mLC加热蒸发掉50mL水 D参加5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL8X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化

5、合价-2+5、+3、-3+3+2AW和Y形成的化合物为共价化合物 BY的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY的简洁气态氢化物的沸点高于X的简洁气态氢化物 D工业上常常采纳电解Z的氯化物溶液制备Z单质9常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中参加指定物质，反响后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ）A参加过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B参加过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-二、选择题（本

6、题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）10下列离子方程式表达正确的是 （ ）A向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB酸性溶液中KIO3与KI反响：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2OC碳酸钠与次氯酸反响：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO21234制取并搜集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采纳CCl4萃取I2D碘化亚铁溶液与少量氯气反响：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-11一杯澄清透亮的

7、溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )A该溶液确定含有Fe2、NO3-、Cl B该溶液确定不含K、NH4+C该溶液确定不含CO32-、Ba2 D该溶液可能含有SO4212用下列试验装置完成对应的试验，不能到达试验目的的有_个A 1个 B2个 C3个 D4个13下列除杂与搜集气体的试验不能到达试验目的的是（ ）选项试验目的XYA除去N2中的Cl2，并搜集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO

8、2，并搜集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并搜集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并搜集纯洁的Cl2NaClH2O14下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是（ ）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)315某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（）A2种 B3种 C5种 D6种16海水综合利用要符合可持续开展的原则，其结合工业体系（局部）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A中可采纳蒸馏法 B中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水M

9、gCl2C中提溴涉及到氧化复原反响 D的产品可消费盐酸、漂白液等17向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴参加确定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 参加量的变更如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OBAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+2Al(OH)3CBC：NH4+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+NH3H2ODDE：NH4+ OHNH3H2O18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反响、三步反响组成的(如下图所示)，下列有关说法正

10、确的是( )A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C若反响、的反响热分别为H1、H2、H3，则H1+H2+H30D图中反响、均可在常温常压下进展19取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反响过程中硝酸被复原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反响后的溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )A8.64 B9.20 C9.00 D9.44主观卷 三、填空题（本题包括4小题，共52分）20 （12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。. 由于氟的特别化学性

11、质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。（1）化学家探讨发觉，SbF5能与MnF62离子反响得到MnF4，SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上探讨写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_。（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的缘由是_。（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反响方程式为： _. 试验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反响制备氯气。将0.08m

12、ol KMnO4固体加热一段时间后，搜集到a molO2；向反响后残留的固体中参加足量的浓盐酸，又搜集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请根据上述描绘写出K2MnO4与浓盐酸反响制氯气的离子反响方程式：_（2）通过上述文字中供应的数据计算出a+b的范围为 。. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力。则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保存两位小数)21（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用处，答复下列问题：（1）已知CH4(g

13、)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。（2）自然气的一个重要用处是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在确定条件下发生反响，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：压强P1 P2（填 “”或“”、“”或“=”）。 求Y点对应温度下的该反响的平衡常数K= 。（计算结果保存两位小数）（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3O

14、CH3(g)H2O(g) H0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反响式 。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_，理论上消耗二甲醚g（保存小数点后两位）。22（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种试验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O=NaAlO2+ NH3）【方案1】取确定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形枯燥管的作用是 。（2

15、）完成以下试验步骤：组装好试验装置，检查装置气密性并参加试验药品，关闭K1，翻开K2 ,翻开分液漏斗活塞，参加NaOH浓溶液，至不再产生气体。翻开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反响前后的质量变更。检验装置气密性的方法是_ 通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改良意见 。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(局部夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（5）若m g样品完全反响，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_。若其他操作均正确，但反

16、响完毕后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最终测得AIN的质量分数会_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）23（12分）某试验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。已知：局部别子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。离子Fe3+Cr3+Ni2+开场沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反响的化学方程式为_。(2)步骤(b)首先参加试剂X调整溶液的

17、pH约为6，过滤后再接着参加X调整pH以得到绿色沉淀。 调整pH约为6的缘由是_。 试剂X可以是_（填标号）。 A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO(3)NH3含量的测定 i用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后参加3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL； ii空白试验：不参加样品重复试验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 NH3的质量分数为_。在上述方案的根底上，下列措施能进一步进步测定精确度的有_（填标号）。 A适当进步称量产品的质量 B用H2SO4溶液替

18、代盐酸 C用酚酞替代甲基橙 D进展平行试验(4)为测定Cl的含量，请补充完好下述试验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，_，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。2017年清华暑期夏令营化学试卷考生留意：1、本试卷共 22小题，满分100分，考试时量90分钟。2、相对原子量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Al-27 S-32Fe-56 Cu-64K-39Cl-35.5一、选择题（本题包括18个小题，每个小题 3分，共 54分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在消费和日常生活中有着重要的应用，下列说法

19、正确的是A. 金属钠具有强复原性，可用与 TiCl4溶液反响制取金属 TiB. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变更C. 常温下铁与浓硝酸不反响，故可用铁质容器贮运浓硝酸D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe 与空气中的O2干脆反响生成Fe2O32下列类比关系正确的是A. Na2O2 与 CO2 反响生成Na2CO3 和O2，则 Na2O2 与 SO2可生成Na2SO3和O2B. Fe 与 Cl2 反响生成FeCl3,则 Fe 与 I2反响可生成 FeI3C. 钠与氧气在不同条件下反响会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反响也能生成Li2O 或 Li2O2D

20、. Al 与 Fe2O3能发生铝热反响,则与MnO2也能发生铝热反响3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体 11.2L B. 标准状况下，1.12L 1H2 和 0.2g2H2均含有 0.1NA个质子C. 4.6g 钠用铝箔包袱并刺小孔，与足量水充分反响生成氢气分子数为0.1NAD. 反响NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O，每生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.6NA4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y 简洁离子的电子层构造一样，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简

21、洁氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. W 元素所在的主族中，氢化物沸点最高的是W形成的氢化物 B. 原子半径：WYbD. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)HFe3+。下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素、，它们互称为同位素14利用如图装置，完成很多电化学试验。下列有关此装置的

22、叙述中，正确的是A. 若X为锌棒，Y 为NaCl溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极爱护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关 K置于M处，铜棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极挪动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关 K置于N处，可用于铁外表镀铜，溶液中铜离子浓度将减小15将 18 g 铜和铁的混合物投入到200 mL稀硝酸中,充分反响后得到标准状况下2.24 L NO,剩余 9.6 g 金属; 接着参加200 mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反

23、响后的溶液中参加KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是A原混合物中铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 molL-1C第一次剩余 9.6 g 金属为铜和铁 D再参加上述 200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO16X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是 黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是A. X、W、Q 三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B. Z 单质的冶炼方法是电解熔融的 Z 与 Q 组成的化合物C. 常温下 Q 的单质能与 X 的某种氢化物反响

24、置换出 X 的单质D. Q 的氢化物的水溶液酸性强于 W 的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性 QW17下列图中的试验方案，能到达试验目的的是18用惰性电极电解 200mL 的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加 0.1mol 碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好复原到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）.下列说法正确的是A. 电解过程中转移的电子物质的量为0.2 molB. 电解过程中共产生气体5.6LC. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD.电解过程中，阴极产物只有Cu单质二、非选择题：（本题包括 19、20、21、22 四道题，除第 20 题(5)为每空一分，其余每空 2

25、分，共 46 分）19(12 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中制取 MgSO47H2O 的流程如下：已知：NaClO与 Mn2+反响产生MnO2沉淀。 （1）试验中需用100 molL-1的硫酸 800ml。若用 98的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需 要的玻璃仪器有_。（2）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3外，还有 _。（3）“操作 I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）写出参加NaClO 时，溶液中氧化复原反响的离子方程式_、

26、_。（5）已知：溶液的pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 A13+、Al(OH)2+、Al(OH)2+等，各形态之间可互相转化，写出该溶液中Al(OH)2+转化为Al(OH)2+的离子方程式 _。20（12 分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在试验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)试验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反响方程式为_。(2)装置A中盛有的试剂的作用是_。(3)验证装置B发生反响后的产物试验方法是_。某探讨性学习小组用刚汲取过少量 SO2的NaOH溶液汲取处理上述试验后的尾气。经分析汲取尾气一段时间后，汲取液(呈强碱性)中确定存在 Cl、OH、CO32-和

27、 SO42-，对于可能存在的其他阴离子，探讨小组提出以下 3 种假设。假设1：只存在ClO；假设2：只存在 SO32-；假设3：既不存在 SO32-，也不存在ClO。 (4)学习小组推断同时存在 SO32-和 ClO是不行能的理由是_。(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计试验方案，进展试验，请写出试验步骤以及预期现 象和结论。a3 molL1 H2SO4 b0.01 molL1 KMnO4c1 molL1 BaCl2溶液d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一：取少量汲取液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试 管中。步骤二：向 A试管中

28、滴加少量_ (填序号)，若溶液_(填现象)，则假设1成立。 步骤三：向 B 试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设 2 成立。21（12 分）根据下列框图答复问题（答题时方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： （1）写出 M的名称：M _（2）M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：_，若参与反响 H2O2 为 2mol，转 移电子为_mol。（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，参加 KI淀粉溶液，溶液变为蓝色。 写出与上述变更过程相关的离子方程式：_、_。（4）写出 Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：_。22（10 分）为了

29、爱护环境，充分利用资源，某探讨小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁 主要以 Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反响条件略去)。活化硫铁矿复原 Fe3+的主要反响为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反响，请答复下 列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反响的离子方程式是_；（2）检验第步中 Fe3+是否完全复原，应选择_(填字母编号)；AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加 FeCO3调溶液PH到5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中

30、铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液 pH 降低的缘由是 _；（4）FeSO4 可转化 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反响可制得铁系氧化物材料，已知 25，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1480kJ/molFeCO3 在空气中加热反响生成 Fe2O3 的热化学方程式是_；（5）FeSO4 在确定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反响为 4Li+FeS2Fe+2L

31、i2S，正极反响式是_。2016年清华领军安排化学试卷第I卷 客观题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。15题每题2分，616题每题3分，共43分。）1周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指AFeSO4 溶液BCuSO4 溶液C氨水DNaCl溶液2类推的思维方法在化学学习和探讨中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过理论的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O

32、4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CCu与Cl2干脆化合生成CuCl2；Cu与S干脆化合也能得到CuSDCO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀3下列有关说法不正确的是A硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜干脆存放在铝制容器中4用下列装置能到达预期目的的是A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙

33、图装置可到达爱护钢闸门的目的D丁图装置可到达爱护钢闸门的目的5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是A常温下，pH1的盐酸溶液中，由水电离出的H个数为1013NAB标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反响，转移的电子数目均为0.3NAD100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含OH数目为7NA6常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A能使pH试纸变红的溶液中：SiO32、K+、Cl、Na+BKw/c(H+)1010molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C在c(OH)/c(H+)

34、=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D由水电离产生的c(OH)=11012 molL-1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42-7能正确表示下列反响的离子方程式的是 A向Fe(NO3)2稀溶液中参加稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中参加少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg(OH)2+2Na+C向Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完好的氧化复原反响的离子方

35、程式(未配平)。下列对该反响的说法不正确的是AIO作氧化剂B若有1 mol Mn2参与反响转移5 mol电子C氧化剂与复原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、39下列有关试验原理、装置或操作的描绘中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）10下列与有机物的构造、性质有关的叙述中正确的是A甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2，二者分子中官能团一样D分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反响生成气体的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共12种11海水中含有大

36、量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进展淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是Ab膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝12下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是试验操作试验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中参加足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，视察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质D用酸式滴定管量取5.00mL 1.000molL-1的盐酸，参加到500mL容量瓶中，加水至刻度线配制0.010molL-1的盐酸13如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反响，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项