化学公开课教案金属矿物铁的冶炼.docx

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1、化学公开课教案金属矿物 铁的冶炼【教学目的】1、理解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2、理解从铁矿石中将铁复原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。3、驾驭一氧化碳复原氧化铁试验的装置及留意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的讨论与讨论，培育学生运用学问于实际生活的实力；2、进步学生分析和解决实际问题的实力及创新思维实力。3、相识金属材料在消费生活和社会开展中的重要作用。 情感看法与价值观：1、通过对钢铁等合金学问的介绍，培育学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培育学生平安操作意识和良好的环保意识。重点难点：1.一氧化碳与氧化铁反响试验要点。2.含杂

2、质物质的化学方程式的计算；3.铁的冶炼原理；4工业炼铁的化学原理、设备及原料【教学过程】热身：常见金属活动性依次如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，理解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材123-124页，答复下面问题：一、 常见的金属矿物1简洁介绍常见的金属矿物二金属冶炼方法学生阅读第125页“拓展视野”（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，须要用电解法。如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电4Al + 3O2

3、 2NaCl通电2Na + Cl2 （2）热复原法如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采纳复原法，向这类矿石中参加焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被复原为金属单质。如：CuO + CO =Cu + CO2 利用复原剂在高温下将金属从化合物中复原出来。 3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比拟困难的原料，如有色金属和稀有金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、铁的冶炼目前运用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、平安无污染等。思索与讨论：炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有

4、害元素”少，下列铁矿石你认为不相宜炼铁的是： （ ） A.磁铁矿（Fe3O4）72.4% B.赤铁矿（Fe2O3）70% C.菱铁矿（FeCO3）48.3% D.黄铁矿（FeS2）46.7%(一）、试验室模拟炼铁高温1、反响原理:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2试验装置3、试验步骤（1）先检查装置气密性,后装Fe2O3（3）试验前先通入CO,后给Fe2O3加热（5）完毕时先停顿加热,然后等冷却才停顿通CO播放视频：一氧化碳与氧化铁反响的试验过程4、试验现象与讨论现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。讨论：如何证明产

5、物？【沟通讨论】1、澄清石灰水的作用是什么？2、为什么要进展尾气处理？尾气如何处理？3、试验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4、试验完毕后,为什么要先停顿加热接着通CO直至试管内物质冷却？5、如何验证明验中产生了铁？设问：假如将CO改为H2还要进展尾气处理吗？(不用，因为H2无毒)(二）工业炼铁1原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石(供应铁元素)、焦炭(a、供应热源、维持炉温;b、制复原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(供应氧气)2设备：高炉3原理高温点燃在高温条件下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂一氧化碳从铁矿石中将铁复原出来。4.主要反响：2C +O2=2CO2 C+CO2=

6、2CO 高温 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 尾气主要成分：CO和CO2 （需经处理后再排放）想一想：高炉中制得的铁是纯铁吗？课堂小结：炼铁原理物质跟氧结合的反响称为氧化。物质失去氧的过程称为复原。同理：物质跟氧结合的反响叫氧化反响，这种物质叫复原剂。物质失去氧的反响叫复原反响，这种物质叫氧化剂。1.复原剂：反响中失电子，升价，被氧化，发生氧化反响2.氧化剂：反响中得电子，降价，被复原，发生复原反响四、有关杂质问题的计算不纯物质的质量= 纯物质的质量物质的质量分数1练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？2练习：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，须要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？作业布置：1.课后练习 2.练习册【教学反思】: