高三化学复习资料整理.docx

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1、高三化学复习资料一、位置与构造 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价肯定值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满意2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数一样的元素。 8、Mg

2、是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反响为黄色的元素；K是焰色反响为紫色透过蓝色的钴玻璃视察的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是自然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态

3、氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用处 1、F是单质与水反响最猛烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反响生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，

4、又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反响放出气体的短周期元素。 四、 10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3、O2、F、OH、NH2 五、 18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3、S2、HS、Cl、O22 5、特别状况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的

5、同族元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 特征现象 1焰色反响：Na+黄色、K+紫色 2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色、Cl2加热后不复原红色 4有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色AgI、Ag3P

6、O4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 5特征反响现象： Fe(OH)2-Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会学问点条 一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2碘水、碘酒 2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描绘以下试验现象：1铜丝在氯气中燃烧2H2在Cl2中燃烧3CH4与Cl2混合光照 1产生棕黄色的烟2产生苍白色的火焰3黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验

7、Cl 先加稀HNO3酸化，再参与AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2颜色不行复现 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再参与BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液参与盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电状况下才发生反响的两种气体 N2与O

8、2 3 遇到空气马上变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2黄绿色、NO2红棕色、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉试验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间构造 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液参与NaOH溶液产生气体 气体肯定是NH3；溶液肯定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 参与浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么固体为铵盐。 14 某溶液参与H2SO4的同时参与Cu.

9、铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分与特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性溶解金、铂 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色隔蓝色钴玻璃视察 2 钠与水反响的现象 钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反响的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过

10、多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反响 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的互相转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2

11、O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2黄绿色、NO2红棕色、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI黄 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液如CuSO4溶液 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液如FeCl3溶液 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水能用排水法搜集的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法搜集的气体 NO氧化、C2H

12、4、CO密度与空气近似 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 Cl2使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸枯燥的气体 NH3HI、HBr 9 能用碱石灰枯燥的气体不能用碱石灰枯燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 与酸碱和水反响小结 1 金属与酸反响产生气体状况：1 与酸反响产生H22 与酸反响产生SO23 与酸反响产生NO24 与酸反响产生NO 1 活动性依次H以前的金属与盐酸、稀硫酸2 Cu以前含Cu的金属与浓硫酸3 Ag以前含Ag的金属与浓硝酸4 Ag以前

13、含Ag的金属与稀硝酸 2 常温下与水反响产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反响的酸性氧化物能与水反响的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反响的碱性氧化物不能与水反响的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaOMgOCuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会削减的溶液 浓硫酸吸水、碱溶液吸CO2浓盐酸、浓硝酸、浓氨水挥发

14、 2 常采纳电解法冶炼的金属常采纳热复原法冶炼的金属常采纳热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境爱护有关的学问：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化藻类疯长(7)能爱护环境的最好燃料 1 SO22 CO23 NO24氟氯烃5塑料袋6含磷洗衣粉7H2 5 常见的漂白剂 1将有色物质氧化的：氯水实为HClO、Na2O2、H2O2、O32SO2与有色物质结合成不稳定无色物 二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水

15、 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔苯、烷不能 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔苯、烷不能 4 能发生加聚反响的 含C=C双键的如烯 5 能发生消去反响的是 乙醇浓硫酸，170 6 能发生酯化反响的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于自然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶油脂、麦芽糖、蔗糖不是 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反响的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15

16、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反响的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇含在工业酒精中；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反响产生H2的是 含羟基的物质如乙醇、苯酚 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能复原成醇的是 醛 20 能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工程度的标记的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 单糖如葡萄糖 24 能发生银镜反响的或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃苯、汽油等、乙酸乙酯 26

17、 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出以下分子中含有的官能团的名称、构造简式：乙醇；2乙醛；3乙酸； 4硝基苯 1羟基OH (2)醛基CHO(3) 羧基COOH (4)硝基NO2 30 写出以下有机反响类型：1 甲烷与氯气光照反响2 从乙烯制聚乙烯3 乙烯使溴水褪色4 从乙醇制乙烯5 从乙醛制乙醇6 从乙酸制乙酸乙酯7 乙酸乙酯与NaOH溶液共热8 油脂的硬化9 从乙烯制乙醇10 从乙醛制乙酸 1 取代2 加聚3 加成4 消去5 复原6 酯化7 水解8 加成或复原9 加成10 氧化 31 参与浓溴水产生白色沉淀

18、的是 苯酚 32 参与FeCl3溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出以下通式：1烷；2烯；3炔 1CnH2n+2；2CnH2n；3CnH2n2 三、化学试验： 1 能在酒精灯火焰上干脆加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 须要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体须要加热的：制取以下气体不须要加热的： 1 用MnO2与浓HCl制Cl22 用乙醇和浓H2SO4制C2H43 用KCl

19、O3和MnO2制O24 用Cu和稀HNO3制NO5 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH31 用Zn和稀H2SO4制H22 用CaCO3和稀HCl制CO23 用CaC2和H2O制C2H24 用Cu和浓HNO3制NO2 5 须要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式求未知碱浓度 C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质构造： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢 H 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素或次外层电子数为最外层1/

20、2的元素最外层电子数为次外层3倍的元素或次外层电子数为最外层1/3的元素 CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总

21、结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、自然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 化学方反响式1、硝酸银与

22、盐酸与可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反响：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反响：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中参与过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向

23、碳酸氢钙溶液中参与少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液

24、与盐酸反响：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中参与过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反响：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄

25、清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中参与过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO

26、4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2

27、39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中参与过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中参与氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中参与少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中参与过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中参与氯化铵溶液：AlO2

28、+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反响：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠与盐酸反响：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中参与溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯

29、化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化铁溶液跟过量氨水反响： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反响： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液参与碘化钾溶

30、液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3C

31、l2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中参与氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中参与过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中参与氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中参与氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中参与氯化铁： H2SO3+2

32、Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中参与双氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中参与溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中参与双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀

33、硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反响： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反响： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2N

34、O296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中参与硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠：

35、2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中参与浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化

36、钠、亚硫酸钠混合液中参与稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反响： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反响：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢

37、氧化钾溶液反响： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反响： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反响： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中参与过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反

38、响： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反响： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反响：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中参与酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+

39、134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+

40、2H2O140、葡萄糖发生银镜反响： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中参与氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2142、硫酸铜溶液中参与少量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中参与过量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸锌溶液中参与少量氨水：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+145、硫酸锌溶液中参与过量氨水：Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O碱金属一钠1.

41、物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：1与氧气反响 常温：4Na + O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22与卤素、硫等非金属反响 2Na + Cl22NaCl2Na + S Na2S 3与水反响加酚酞： 现象：浮、熔、游、响、红。 说明：比水轻、反响放热、钠易熔化、反响猛烈，生成H2和碱。 本质：钠置换水中的氢4与酸反响：干脆与H+发生氧化复原反响置换 5与盐反响： 水溶液：先与水反响，生成的碱再与盐发生复分解反响。2Na+2H2O+CuSO4=+Na2SO4+H2 熔融：干脆发生置换反响 4Na+TiCl4熔融Ti+4NaCl 3. 存在：

42、只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中5. 用处：制取Na2O2等化合物，钠钾合金常温下为液体作原子反响堆导热剂，复原金属，用于电光源6. 制法：2NaCl 2Na+Cl27. 钠在空气中放置发生的改变钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反响生成NaOH；NaOH汲取空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会渐渐风化而成Na2CO3。即其改变过程是这里发生的反响有： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2

43、+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O二钠的氧化物1. Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可接着氧化成Na2O22. Na2O2：淡黄色固体 淡黄色，跟水反响放出O2供氧剂、漂白剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 跟CO2反响放出O2供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2三氢氧化钠1. 俗名：烧碱、火碱、苛性钠2. 物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解可作枯燥剂3. 化学性质： 具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反响； 供应碱性环境，使某些有机物发生反响，如卤代烃水解、消去反响，酯类水

44、解，油脂皂化等4. 制法： 电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 石灰纯碱法：+Na2CO3CaCO3+2NaOH5. 用处：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业6. 保存：1盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应当用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化硅SiO2，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反响：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不行用磨口玻璃塞，否那么瓶塞与瓶口粘结在一起。2盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反响而变质。四钠盐1. Na2CO3：1物理性质：易溶于水的白色粉末2化学性质： 与酸反响放出CO2，与反响生成NaOH； Na2CO310H2O易风化，水解显碱性3用处：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂4制法：氨碱法索尔维法、侯氏制碱法2. NaHCO3：1物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比Na2CO3小一样温度下2化学性质： 与酸反响放出CO2猛烈 HCO3+H+=H2O+CO2 碳酸氢钠、碳酸