高三化学专题复习资料.docx

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1、高三化学专题复习学案专题一 物质的组成、性质和分类- 2 -专题二 化学用语和化学计量- 5 -专题三 离子反响和氧化复原反响- 8 -专题四 非金属与其化合物- 14 -专题五 金属与其化合物- 17 -专题六 物质构造 元素周期律- 22 -专题七 化学反响与能量- 28 -专题八 化学平衡- 32 -专题十 电化学根底- 42 -专题十一 有机化学- 47 -专题十二 化学试验- 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.理解分子、原子、离子等概念的定义。理解原子团的定义。2.理解物理变更和化学变更的区分和联络。3.理解化学的主要特点是在原子、分子程度上相识物质。理解化学可以

2、识别、变更和创建分子。4.理解物质的组成、构造和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其互相联络。7.理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。8.理解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。1溶液的含义，理解溶解度、饱和溶液的概念。2理解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展相关计算。3理解胶体的性质如丁达尔效应、聚沉与电泳等，并能利用胶体的性质说明一些与胶体有关的简洁计算。不要求识记胶体粒子的带电状况。【学问回扣】学问网络 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电

3、解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.推断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由挪动离子浓度的大小。5.原子是化学变更中最小的微粒，化学反响不涉与原子核

4、，化学变更的本质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变更。同素异形体的转化属于化学变更，但不属于氧化复原反响。二、胶体与其性质的学问点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】以下说法正确的选项是 A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2的组成元素一样，与CO2反响的产物一样C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少

5、量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色热点预料【典例】以下表达正确的选项是 2可制备乙酸2O，在空气中生成Na2O23溶液可制备FeOH3胶体2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的CaHCO321.以下变更过程属于化学变更的是 602.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流淌性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参与油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm的磁流体。以下说法正确的选项是 2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路定3.以下分类标准和分类结果不科学的是 选项分类目的分类标准分类结果

6、A化学反响有无离子参与或生成离子反响和非离子反响B有无单质参与或生成氧化复原反响和非氧化复原反响C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.以下表达错误的选项是 A.钢化玻璃和一般玻璃的成分不同 B.“地沟油危害安康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面的成就而获得2021年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅5.以下对氧化物性质和用处的推断正确的选项是 2O3是两性氧化物，既能与全部酸反响，又能与全部碱反响B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反响可以制备硅酸D.

7、Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示图中某些生成物已略去，物质X与P之间的反响不在溶液中进展，通常状况下P为气体，以下说法不正确的选项是 B.假设X为短周期元素的单质，那么P既可能为单质也可能为化合物D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学学问，并按某种共性对化学物质进展分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请答复：1将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。2某化学爱好小组欲探讨H2SO4、KCl、Na2SO3、

8、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何探讨，他们设计了两种探讨方案：方案I：将它们根据酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进展试验。方案：将它们根据钠盐、钾盐和其他化合物进展分类，然后分别溶于水得到溶液，进展试验。根据试验方案I进展分类时，经试验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。在方案I中，某同学发觉盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象一样，无法区分，你能设计一种简洁的方

9、法区分这两种物质吗？ 。在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反响的化学方程式为 。该爱好小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很简洁得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了逆境，你能扶植他解决这一难题吗？ 。8.中学中常见的某反响的化学方程式为A+BC+D+H2O未配平，反响条件略去。请答复以下问题：1假设A是铁，B是稀硝酸过量且A可溶于C溶液中。那么A与C反响的离子方程式为 。2假设C、D为气体，且都能使

10、澄清石灰水变浑浊，那么上述反响的化学方程式为 。3假设C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反响，写出该反响的化学方程式 。4当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，那么上述反响的化学方程式为 。专题二 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟识常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式分子式，或根据化学式推断化合价。3.理解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。4.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进展相关计算。7

11、.理解物质的量的单位摩尔mol，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒分子、原子、离子等数目、气体摩尔体积标准状况之间的互相关系进展相关计算。9.理解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进展相关计算。【学问回扣】学问网络 要点扫描一、确定物质的量浓度溶液的配制1.简洁遗忘的试验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.简洁遗忘的试验步骤：计算称量量取溶解稀释转移定容摇匀倒出装瓶。3.简洁遗忘的容量瓶运用方法1容量瓶运用的第一步操作是检查是否漏水简称“查漏。“查漏的方法是：向容量瓶中参与适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞

12、左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，假设没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，假如瓶口处仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。 假设漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。2要选择规格相宜的容量瓶。常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，那么需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择相宜的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，那么需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶干脆溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反响容器，也不能用于长期贮存溶液。1如以下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入

13、到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 2在运用容量瓶过程中，如须要挪动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变更，导致溶液浓度不精确。3定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。进展误差分析的根据是c=，根据公式，分析各个量的变更，推断可能产生的误差。1测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。2测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又运用游码；未洗涤烧杯与玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不枯燥的物质；用量筒量取液体

14、时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。3测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发觉液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧：对于多步进展的连续反响，尽管每一步反响都是独立的反响条件和设备可能不同但前一个反响的生成物是后一个反响的反响物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进展计算时要特殊留意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反响中是否又有原始产物参与，不行盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系干脆得出关系式。2.差量法

15、：根据化学变更前后物质的量发生的变更，找出所谓的“理论差值。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反响过程热量的变更等，该差值的大小与参与反响的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化复原反响电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反响中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出相宜的选项。这种方法最合适解答选择性的计算题。5.探讨法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目信息，列出关于要求的问题的关系式可能有多个变量，一般为两个，然后

16、根据化学的实际意义探讨，设一个变量为实际的数值来探讨另外的变量。三、阿伏伽德罗定律与其推论可利用志向气体状态方程PV=nRT、n=等推导。【热点透视】热点题型【典例1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 3+含有的核外电子数为3NA2与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【典例2】以下有关化学用语能确定为丙烯的是 热点预料【预料1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 gNH2+所含的电子数均为NA3AC.1L0.1molL-1Al2SO43溶液中，Al

17、3+AD.T时，PH=6的纯水中，含106NA个OH【预料2】以下有关物质构造的表述正确的选项是 A次氯酸的电子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D钠离子的构造示意图：【直击高考】1. NA为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是 A18gH2O中含的质子数为10NAB标准状况下，苯中含碳原子的个数为3 NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1的氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是 A.21=2 B.

18、1=22 C. 212 D.12213.有硫酸镁溶液500mL，其密度为mL1，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关溶液的说法不正确的选项是 A.溶质的质量分数为24.0% B.溶液的物质的量浓度为2.4molL1 C.溶质和溶剂的质量比为140 D.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的选项是 运用之前要检查是否漏水；不能代替烧杯用于物质溶解是配制精确浓度溶液的仪器；不能作为制备气体的发生装置A. B. C. D.5.以下表达正确的选项是 A.一样条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。B.等物质的量的甲基CH3与氢氧根OH所含电子数相等

19、，2所含分子数相等4与18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为g mL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，那么以下关系中不正确的选项是 A.=17V+22400/22.4+22.4V B.=17c/1000C. =17V/17V+ 22400 =1000V/17V+22400 7.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2OH2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为 A.15g B.20g C.30g

20、D.35g8.确定量的氢气在氯气中燃烧，所得 molL1的NaOH溶液密度为 gmL1 molL1。1NaOH溶液的质量分数为 。2所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。3所用氯气和参与反响的氢气的物质的量之比为nCl2nH2= 。专题三 离子反响和氧化复原反响【考纲展示】1.理解离子反响的概念、离子反响发生的条件。2.理解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.理解氧化复原反响的根本概念与本质。5.理解常见的氧化复原反响。6.能正确书写化学方程式。【学问回扣】学问网络要点扫描一、 高频离子方程式扫描以下离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反响如盐酸和澄清石灰

21、水：H+OH=H2O和醋酸溶液反响：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反响： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠汲取少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水汲取少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水汲取足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中参与氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中参

22、与足量氨水：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反响：AlOH3+3H+=Al3+3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO312.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响：3AlO2+ Al3+6H2O=4AlOH313.硫酸铝溶液与小苏打溶液反响：Al3+3HCO3=AlOH3+3CO214.偏铝酸钠溶液中参与过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3NH3H2O=AlOH3+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸镁溶于硝酸

23、、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小苏打溶液和烧碱溶液反响：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=MgOH2+BaSO421.碳酸氢钙溶液中参与过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反响：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水与少量小苏打溶液反响：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等体积等物质的量浓度的BaOH2与NaHCO3溶液反

24、响：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反响：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2O+H2O26.钠与水的反响：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反响：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶液与适量溴水反响：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32

25、.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜与稀硝酸反响：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.铜与浓硝酸反响：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.试验室制氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反响：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用

26、碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH3+SCN= FeSCN 2+或Fe3+3SCN= FeSCN33溶液制FeOH3胶体：Fe3+3H2OFeO H3胶体+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化铵溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、离子共存中须要留意的几个问题3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3与CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。1无色透亮溶液。2由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度3与Al反响生成H2的溶

27、液。4使指示剂呈现某种颜色5如“确定、“可能等。解题时可采纳淘汰法。三、离子检验、推断过程中须要留意的问题1.在进展离子推断时，应留意的答题形式是：操作现象结论。2.留意检验试验是连续试验还是并列试验，假设为连续试验，应留意前面参与试剂对后面试验的影响。四、氧化复原反响计算的核心是得失电子守恒，这是氧化复原反响计算列等式的根据。在涉与被氧化或被复原的计算时，还应留意参与反响的物质的量与被氧化或被复原的关系。在答题过程中遇到有关氧化复原反响计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】以下反响的离子方程式正确的选项是 A.苯酚与碳酸钠溶液的反响B.等体积、等浓度的CaHCO32溶液和N

28、aOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亚铁溶液中参与用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向FeOH2中参与足量稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2O命题意图：以离子方程式正误推断为载体，考察元素化合物学问与离子方程式正误推断。【典例2】以下离子组确定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+命题意图：此题考察给定条件下的离子共存。技巧点

29、拨：在给定条件下，考察离子组能否共存时，要留意与元素化合物学问、电离平衡学问的联络。要特殊留意题干中条件的应用，比方此题中的“甲基橙呈黄色、“石蕊呈蓝色、“含大量的Al3+的溶液等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误会答。【典例3】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4NH42 SO46H2O处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n2xmolB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反响中发生转移的电子的物质的量为3nx molD

30、在FeOFeyCrxO3中3x=y1mol，因此选项A是错误的。命题意图：此题考察氧化复原反响根本概念、电子守恒学问。意在考察考生对运用化学反响原理分析生活中的化学问题的实力。热点预料【预料1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，以下关于该反响的说法中正确的选项是 2OB. Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C.Cu既是氧化产物，又是复原产物【预料2】以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号化学反响离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2C

31、H3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32+2H+= H2O+CO2正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O错误，不满意CaOH2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正确【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3、HCO3 + 、Al3+、SO42、NH3H2O+、K+、SO32、Cl2 + 、CH3COO、CO32、OH2.以下各组离子，在溶液中能大量共存、参与NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 2+

32、 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反响生成Na2FeO4： 3ClO+2FeOH3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.：2KMn

33、O4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓的盐酸6 molL1反响，MnO2需和浓盐酸反响。根据以上信息，以下结论中不正确的选项是 A.上述反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响2转移电子数均为2NA为阿伏伽德罗常数C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸浓度越大，Cl复原性越强5. 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个试验，以下推断正

34、确的选项是 A试验和中铁钉只作复原剂 B上述试验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C试验中Fe2+既显氧化性又显复原性D试验中反响的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。以下有关说法中不正确的选项是 A白色沉淀为BaSO4B反响后溶液的pH减小C此试验说明SO2有漂白性D此试验中Fe3+表现出氧化性7.22SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的cH+与Cl2的用量的关系示意图正确的选项是 A B C D8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出以下离子各种离子

35、不重复阳离子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH、Cl、SO42、NO3、CO32：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反响既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反响只生成气体沉淀包括微溶物，下同。D溶液与另外四种溶液反响都能生成沉淀；C只能与D反响产生沉淀。试答复以下为题：1写出化学式：A ；B ；C 。2E溶液呈酸性的缘由是用离子方程式表示： 。3将C溶液逐滴参与等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反响后溶液中各离子浓度由大到小的依次为 。L1E溶液中，逐滴参与35mL 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化复原反响实际包括氧化和复原

36、两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述复原过程发生。1写出该氧化复原反响的化学方程式 。2反响中硝酸表达了 、 。3反响中假设产生标准状况下气体，那么转移电子的物质的量为 mol。4现称取含有杂质的甲样品杂质与酸不反响 moLL1的硝酸溶液完全反响，那么该样品的纯度为 。5假设有1mol甲与某浓度的硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，缘由是 。+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进展如下试验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加B

37、aNO32溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并渐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最终沉淀渐渐削减至消逝。1原溶液中确定存在的离子是 ；确定不存在的离子是 。 moLL1盐酸时，沉淀会完全消逝，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀，那么原溶液中是否含有Cl？ 。3根据反响依次逐步写出试验b中发生反响的离子方程式： ； ； ； ； ；专题四 非金属与其化合物【考纲展示】1.理解非金属元素在周期表中的位置与其性质的递变规律。2.理解常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等单质与其化合物的主要性质与应用。3.理解常见非金属元素单质与其重

38、要化合物对环境质量的影响。【学问回扣】学问网络要点扫描一、非金属、金属与其化合物的转化关系二、 离子的检验离子检验试剂试验现象离子方程式CO32BaCl2溶液+稀盐酸参与BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OSO32稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H+SO32= SO2+H2OSO42BaCl2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4ClAgNO3溶液+稀硝酸生成白色淡黄色、黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl=AgClBrAgNO3溶

39、液+稀硝酸氯水生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色Ag+Br=AgBrCl2+2Br=2Cl+Br2IAgNO3溶液+稀硝酸氯水氯水+淀粉溶液生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色Ag+I=AgICl2+2I=2Cl+I2Cl2+2I=2Cl+I2NO3铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，参与铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3+4H+Cu Cu2+NO+2H2O【热点透视】热点题型【典例1】以下推断合理的是 A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生猛烈反响B.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能复原原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反响命题意图：此题考察元素化合物学问，涉与的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考察非金属元素与其化合物的性质。【典例2】以下有关物质的性质和应用的说法不正确的选项是 22CO3的酸性比