物理化学习题与答案.docx

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1、第一章 热力学第确定律练习题 下一章 返 回一、推断题（说法对否）：1 1 当系统的状态确定时，全部的状态函数都有确定的数值。当系统的状态发生变更时，全部的状态函数的数值也随之发生变更。2 2 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力确定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3 3 在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4确定量的志向气体，当热力学能与温度确定之后，则全部的状态函数也完全确定。5系统温度上升则确定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。6从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q

2、和W的值一般不同，Q + W的值一般也不一样。7因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。8封闭系统在压力恒定的过程中汲取的热等于该系统的焓。9对于确定量的志向气体，当温度确定时热力学能与焓的值确定，其差值也确定。10在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为志向气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。111mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。121mol水在l01.325kPa下由25升温至1

3、20，其H = CP,mdT。13因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。14因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。15卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。16一个系统经验了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。17若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程确定是可逆过程。18若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。191mol志向气体经绝热不行逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。 20气

4、体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。21(U/V)T = 0 的气体确定是志向气体。22因志向气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。23若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。24已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT 。25确定量的志向气体由0、200kPa的始态抗拒恒定外压(p环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变

5、。26当系统向环境传热(Q 0 ； (B) W = 0 ； (C) W 0，W 0，U 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0，则该反响确定是： (A) 吸热反响 ； (B) 放热反响 ； (C) 温度上升 ； (D) 无法确定。10确定量的单原子志向气体，从 A 态变更到 B 态，变更过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变更 ；(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。11某高压容器中盛有的气体

6、可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。12下述说法中，哪一种正确：(A) (A) 热容C不是状态函数 ； (B) (B) 热容C与途径无关 ；(C) (C) 恒压热容Cp不是状态函数 ； (D) 恒容热容CV不是状态函数 。13热力学第确定律仅适用于什么途径： (A) (A) 同一过程的任何途径 ； (B) (B) 同一过程的可逆途径 ；(C) (C) 同一过程的不行逆途径 ； (D) 不同过程的任何途径 。14如图所示，QABC = a (J

7、)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么 WAC等于多少：(A) (A) a - b + c ； (B) (B) -(a + b + c) ；(C) (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。15如图所示，志向气体由状态1变更到状态2，则该过程的：(A) (A) T2 T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ；(C) (C) T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。16非志向气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描绘是正确的： (A) (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q 0，H

8、 = 0，p 0 。17一种实际气体，其状态为 pVm = RT + p( H2 ； (B) H1 UAC ； (B) UAB Wi ； (B) WT Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。22确定量的志向气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) BC的内能变更 ；(B) AB的内能变更 ；(C) CA的内能变更 ； (D) CB的内能变更 。23范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A) 不变 ；(B) 上升 ；(C) 降低 ；(D) 不能确定 。24某气体的状态方程听从p(Vm - b

9、) = RT，其中b为常数，则 为：(A) 大于零 ； (B) 小于零 ； (C) 等于零 ； (D) 不能确定 。25反响 C(石墨) + O2CO(g)，H(298K) 0，若将此反响放于一个恒容绝热容器中进展，则体系：(A) (A) T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 ；(C) (C) T 0，U 0，H 0 ； (D) T 0，U = 0，H = 0 。26已知反响BA，BC的等压反响热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是：(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H1 - H2 ；(C) H3 = H2 - H1 ； (D) H3 = 2H1 - H2

10、 。27反响C(金钢石) + O2(g)CO(g) 的热效应为，问此值为：(A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。29计算“反响热效应”时，为了简化运算，常假定反响热效应与温度无关，其本质是： (A) (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) (B) 物质的热容与状态无关 ；(C) (C) 物质的热容与温度无关 ； (D) 反响前后体系的热容不变 。30如图某循环过程：AB是绝热不行逆过程；BC是绝热可逆过程；CA是恒温可逆过程，问在

11、CA过程中体系与环境交换的热QC-A：(A) (A) QC-A 0 ；(B) (B) QC-A 0，绝热不行逆压缩过程的S 0。9志向气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律冲突吗10自发过程的熵变S 0。11相变过程的熵变可由 计算。12当系统向环境传热时(Q 0，所以该过程为自发过程。15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16吉布斯函数减小的过程确定是自发过程。17在等温、等压下，吉布斯函数变更大于零的化学变更都不能进展。18系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。19过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进展的，由根本方程

12、可得G = 0。20志向气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，U = 0，代入热力学根本方程dU = TdS - pdV，因此可得dS = 0， 为恒熵过程。21是非题：“某体系处于不同的状态，可以具有一样的熵值”，此话对否？“体系状态变更了，全部的状态函数都要变更”，此话对否？ 绝热可逆线与绝热不行逆线能否有两个交点？ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。 1mol志向气体进展绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵变？22在100、p时，1mol水与100的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100、p的水蒸气，试计算此过

13、程的S、S(环)。 23 的适用条件是什么？24指出下列各过程中，物系的U、H、S、A、G中何者为零？ 志向气体自由膨胀过程； 实际气体节流膨胀过程； 志向气体由(p1,T1)状态绝热可逆变更到(p2,T2)状态； H2和Cl2在刚性绝热的容器中反响生成HCl； 0、p时，水结成冰的相变过程； 志向气体卡诺循环。25a mol A与b mol B的志向气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零？26一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光引发，使其化合为HCl(g)，光

14、能忽视，气体为志向气体，巳知(HCl) = -94.56kJmol-1，试推断该过程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，还是等于零？27在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、p与298K、10p，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、U、H、S 中，哪些为零？二、单选题： 1 合适于下列过程中的哪一个？(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程 。2可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。3在确

15、定速度下发生变更的孤立体系，其总熵的变更是什么？(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； (C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。4对于克劳修斯不等式 ，推断不正确的是：(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B) 必为不行逆过程 ；(C) 必为自发过程 ；(D) 违背卡诺定理和第二定律，过程不行能自发发生。5下列计算熵变公式中，哪个是错误的：(A) 水在25、p下蒸发为水蒸气： ；(B) 随意可逆过程： ；(C) 环境的熵变： ； (D) 在等温等压下，可逆电池反响： 。6当志向气体在等温(500K)下进展膨胀时，求得体系的熵变S = l0 JK-1，若该变更中所做的功仅为一样终态最大功

16、的 ， 该变更中从热源吸热多少？(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。71mol双原子志向气体的 是：(A) 1.5R ； (B) 2.5R ；(C) 3.5R ； (D) 2R 。8志向气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) (A) S(体) 0，S(环) 0 ； (B) S(体) 0，S(环) 0，S(环) = 0 ； (D) S(体) 0，S(环) 0，S(环) 0 ； (B) (B) S(体) 0 (C) (C) S(体) 0，S(环) = 0 ； (D) S(体) 0，G 0 ； (B) S 0，G

17、0 ；(C) S = 0，G = 0 ； (D) S = 0，G 0，H 0 ； (B) S 0，H 0 ；(C) S 0 ； (D) S 0，H rHm/T ； (C) rSm rHm/T ； (D) rSm rHm/T 。22等容等熵条件下，过程自发进展时，下列关系确定成立的是：(A) G 0 ； (B) F 0 ； (C) H 0 ； (D) U 0 。23实际气体节流膨胀后，其熵变为：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。24一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变更：(A) (A) Q 0，S 0，G 0 ； (B)

18、Q 0，W 0，S 0，G 0，W 0，S = 0，G = 0 ； (D) Q 0，S = 0，G = 0 。25下列过程满意 的是：(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ；(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；(C) (C) 志向气体自由膨胀； (D) (D) 绝热条件下化学反响 。26吉布斯自由能的含义应当是：(A) 是体系能对外做非体积功的能量 ；(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(D) 按定义理解 G = H - TS 。27在 -10、101.325kP

19、a下，1mol水凝合成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：(A) U = TS； （B) ；(C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。28对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：(A) A U ；(B) A U ；(C) G U ；(D) H 4 3 1 5 6 ； (B) 6 5 4 3 2 1 ；(C) (C) 4 5 3 1 2 6 ； (D) 1 2 4 3 6 5 。38在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，到达平衡的判据是：(A) S = 0 ； (B) U = 0 ； (C) A = 0 ； (D) G = 0 。39对于双原子分子的志向气体，

20、 应等于： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 40任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势()与压力(p)关系图正确是： (A) (1) ；(B) (2) ； (C) (3) ；(D) (4) 第三章 第三章 溶液练习题上一章 下一章 返 回一、推断题（说法正确否）：1溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2系统到达平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因此标准态的选择是不一样的，所以相应的化学势也不同。5水溶液的蒸气压确定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。6将少量挥发性液体参加溶剂中形

21、成稀溶液，则溶液的沸点确定高于一样压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也确定低于一样压力下纯溶剂的凝固点。7纯物质的熔点确定随压力上升而增加，蒸气压确定随温度的增加而增加，沸点确定随压力的上升而上升。8志向稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有特别小的作用力，以致可以忽视不计。9当温度确定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10在确定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。11在非志向溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。12在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的浸透压与0.01molkg-1的食盐水的浸透压一样。13物质B在相和

22、相之间进展宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14在相平衡系统中，当物质B在其中一相到达饱和时，则其在所有相中都到达饱和。二、单选题：11 11 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：(A) 0.140 dm3mol-1 ；(B) 0.072 dm3mol-1 ；(C) 0.028 dm3mol-1 ； (D) 0.010 dm3mol-1 。 2注脚“1”代表298K、p的O2，注脚“2”代表298K、2p的H2，那么：(A) ； (B) 因为，与大小无法比拟 ；

23、(C) ；(D) 。 3气体B的化学势表达式： ，那么：（1）上式说明气体B在混合志向气体中的化学势；（2） 表达在该条件下做非体积功的本事；（3）B(g)是说明做非体积功的本事；（4）B(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。4373K、p时H2O(g) 的化学势为1；373K、0.5p时H2O(g) 的化学势2，那么：；2 - 1 = RTln2；2 - 1 = -RTln2；2 = 1 RTln0.5。以上四条中正确的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。5对于A、B两种实际气体处于一样的比照状态，对此理解中，下列何者正确：(A) (A) A、B两种气体处于一样的状态 ； (B) (B) A、B两种气体的压力相等 ；(C) (C) A、B两种气体的比照参数、相等 ； (D) A、B两种气体的临界压力相等 。6对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态一样的非电解质稀溶液 ；(B) 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ；(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ；(D) 对于非志向溶液 ，只有志向溶液有 。725时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压一样，那么溶液中