鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》教案 .pdf

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1、第一章物质结构与性质教案第二节 原子结构与元素周期表一、 学习目标1 理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。3、 明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。二、 学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。三、 学习过程：第一课时（一） 基态原子的核外电子排布 探索新知 （118 号）画出 118 号元素的

2、原子结构示意图 a.以 H为例电子排布式轨道表示式结论: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 49 页 - - - - - - - - - b. 以 He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以 C 为例电子排布式轨道表示式结论: 活动探究 （118 号）书写下列基态原子核外电子排布式和 轨道表示式 ( 书写、对照、纠错、探因 ) N 、 O 、 Ne 、Al 、 Mg 、Si 、 学无止境 （1936号） a 书写基态原子核外电子排布式( 书写、对照、纠错、

3、探因) Sc Fe 结论： b 再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论：练习：V、As 第 2、3 课时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 49 页 - - - - - - - - - （二）核外电子排布与元素周期表1核外电子排布与周期的划分。 看图思考 仔细观察图 1-2-7 鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ 交流研讨 请根据 1-36 号元素

4、原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前 4 周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析） 同步检测1 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2, 根据这一排布式可知该元素所在的周期是_ 。2核外电子排布与族的划分。 练习 书写 19 号钾原子， 24 号铬原子， 30 号锌原子和 35 号溴原子的价电子排布。 共同分析 主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？名师资料总结 - -

5、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 49 页 - - - - - - - - - 观察讨论 仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。（1） 同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？（2） 同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？（3） 零族元素的最外层电子排布有什么特点？ 同步检测 2 某元素 +3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中位于（）A.

6、VA族B.VIB 族 C.IIIB族 D.VIII族（三） 、核外电子排布与原子半径1原子半径（1） 了解原子半径的含义（2）了解原子半径的测定方法及原子半径种类。2原子半径的周期性变化 看图思考 仔细观察图 1-2-10 主族元素的原子半径变化示意图，回答下列问题。（1）同一周期中，主族元素的原子半径怎样变化？（2）同一主族中，元素的原子半径怎样变化？（3） 元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化？ 阅读思考 阅读课本 18 页第 2、3 自然段回答下面问题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

7、理 - - - - - - - 第 4 页，共 49 页 - - - - - - - - - （1） 何为“有效核电荷”？（2） 同周期中随原子序数增加，原子半径减小与核外电子排布有什么关系？（3） 同主族中随原子序数增加原子半径增大与核外电子排布又有什么关系？ 同步检测 3 下列元素原子半径依次增大的是（）AC 、N、O 、F B. g、AL、Si 、S C. B、Be、Mg 、Na D.Mg、Na、K、Ca 第一章 原子结构第 3 节 原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。在化学2（必修）中学生学习了核外电子排布

8、和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）位（元素在周期表中的位置）性（元素性质）”三者关系的认识平台。本节课计划2 课时（建议连堂上）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 49

9、页 - - - - - - - - - 本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系， 认识主族元素电负性的周期性变化规律。3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。过程与方法目

10、标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩 。本节知识框架 ：本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 49 页 - - - - - - - - - 教学媒介： 多媒体演示教学素材：

11、素材 1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材 2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1 价，镁元素的为 +2 价，铝元素的为 +3 价？化合价与原子结构有什么关系？素材 3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图素材 4、同主族元素的第一电离能变化示意图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 49 页 - - - - - - - - - 教学方法： 诱导启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学教学过程设计：教学环节教学活动可能

12、出现的情况设计意图复习引入请同学们写出第3 周期及 VA 族元素原子的价电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。内容如素材1巩固第二节的学习内容，并为本节的教学做准备过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？自己会猜想调动学生的积极性，明确学习目标。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

13、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 49 页 - - - - - - - - - 联想质疑电离能是元素的一种性质。表 1-3-2 和表 1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗？你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？展示：表 1-3-2 第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化表 1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256NPAsSbBi14021012947834703学生可能会分析出是失电子的能力；也有可能

14、得出是得电子的能力。对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又是他们产生了浓厚的兴趣。阅读分析课本内容电离能的定义部分板书设置问题1.什么是电离能。2.符号和表示方法3.意义一、电离能及其变化规律1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。2.符号： II1表示第一电离能；I2表示第 二电离能,3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时 失电子的难易程度自我的深度学习，解决问题巩固知识，即时梳理学生会提出疑问： Mg 的

15、第一电离能比 Al 的大，所以Al比 Mg 易失去电子，但我们以前学习的金属失电子顺序中， Mg 比 Al 易失电子，与酸反应时更剧烈。同理： P 与 S有同学反驳，条件不一致，一是气态，二是溶液让学生自己动手查阅资料，形成自己的知识体系，解决刚才生成的疑惑产生新的疑问，为解决问题很好过渡，激发了学习兴趣让学生爱学名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 49 页 - - - - - - - - - 讨论分析学生的质疑肯定学生的发言，强调分析事物时看好条件是关键。然

16、后请同学们根据这些物质的电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性来理解可能会想到洪特指出的电子排布的特殊性，能量相同的原子轨道在全充满（P6或d10）、半充满（如P3或 d5）和全空（ P0或 d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。学生自己动手解决，既学习了新知识，又巩固了已学知识解疑答惑强调学生的分析思路是正确的，鼓励学生自己继续探究。强调Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。同理分析：P 和 S学生分析 P 和 S, P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。得到了及时的提高，解决了在积极地问题，学

17、生的积极情绪正在提升。交流研讨观察图 1-3-5 和 1-3-6，请你说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。和前面所学知识对应，找出不同点，讨论分析，还是从全空、半满、全满角度分析特殊性从前面知识很好的认识到了这种规律，使学习的知识更加准确。学生自己也能解释原因，积极性很高。必要的总结，注重对知识的强化通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上 呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为明显，这是同周期元素原子电子层数相同

18、，但随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（n-1）d 轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。实质分析总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。对知识及时总结，有效增加知识的增长点名师资料总结 - - -精品资料欢迎下

19、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 49 页 - - - - - - - - - 练习 1填表练习 22.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）A、元素原子得电子的难易B、元素的主要化合价C、元素原子失电子的难易D、核外电子是分层排布的练习 33.下列元素中，第一电离能最小的是（）A、K B、 Na C、P D、Cl观察思考展示素材 2，分析讨论分析素材 2， 钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突越式变高，也就是说，I2I1。 这说明钠原子很容易失去一个电子成为 +1 价阳离子，形成稀

20、有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强，不再失去第 2 个电子。因此，钠元素的常见化合价为+1价。同理分析镁和铝。学生自己讨论解决以前的知识，做到了深化。综合分析元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。除外， 元素的最高价化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H 除外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素的化合价为+2-+7。名师资料总结

21、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 49 页 - - - - - - - - - 阅读探究阅读课本，回答下列问题1.什么叫电负性？2.电负性的意义？3.电负性在元素周期表中的变化规律4.电负性的用途阅读教材内容， 分析图 1-3-7元素的电负性示意图、讨论，得出结论一种阅读提炼的探究方法，最实用的方法之一。元素的电负性及其变化规律二、元素的电负性及其变化规律1.电负性的定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。2.意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越

22、大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力越弱。3.变化规律同一周期，从左到右，元素的电负性递增；同一主族，从上到下，元素的电负性递减。4.用途（1）用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性如何。（2）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈负价，电负性小的元素易呈正价（3）确定共价键的极性的强弱两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强（4）确定化学键的类型一般的，当两个原子的电负性差值1.7 时，形成的化学键就是离子键。师生共同总结，强化有学生自己画图分析变化规律，指出与得失电子能力和第一电

23、离能的变化的关系。电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。电负性最大的是F，电负性最小的非放射性元素是Cs。通常，电负性小于2 的元素大部分是金属元素。电负性越小，金属元素越活泼。电负性越大，非金属元素越活泼。学生通过对以前知识的回顾和知识在线的帮助自己总结出了电负性的用途，既突出了学习的应用性，有工作了新知识。结课学生归纳本节主要内容，总结分析常见考点和知识的盲点自由问答时间凸现能力，解疑答或，让学生可以继续可下学习作业1、结合本节知识及有关数据，分析并解释第三周期元素性质递变的原因。2、请用图示的方式表述原子结构、元素周期表和元素性质三者的关系。让学生

24、课后发挥自己的形象思维，做到抽象、形象相结合的地步，便于学生掌握各类知识名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 49 页 - - - - - - - - - 第 2 章 微粒之间的相互作用第 1 节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。2、过程与方法目

25、标（）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。3、情感态度价值观目标（）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2） 通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。学习难点：、 较复杂的物质电子式和结构式分析。、 从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。第 1 课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对

26、而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 49 页 - - - - - - - - - NaCl、HCl 的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或 )来描述分子中原子_ _ _ 以及原子中_的情况的式子。(三)共价键分类1、 按共用电子对的数目分类：、2、 按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键

27、、键。(1) 键： （以“ 头碰头 ” 重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为键。例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类： S-S键S-P键P-P键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 49 页 - - - - - - - - - (2)键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为键。a.特征：每个 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面

28、镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。(3)键和 键比较重叠方式 键：头碰头键：肩并肩键比 键的强度较大成键电子： 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键键成双键、叁键（双键中含有一个 键和一个 键，叁键中含有一个 键和两个 键）在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。【例题】 下列分子中存在键的是AH2BCl2CN2DHCl 【当堂达标训练】1下列关于化学键的说法不正确的是A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

29、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 49 页 - - - - - - - - - D化学键存在于分子之间2对 键的认识不正确的是A 键不属于共价键，是另一种化学键BS-S键与 S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是AI2BBaCl2CH2SO4DNaOH 4下列化合物中，属于离子化合物的是AKNO3BBeCl CKO2DH2O25写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl 、H2O 用电子式表示下列化合物的形成过程HCl 、NaBr、MgF2、Na2

30、S、CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 49 页 - - - - - - - - - 第二课时【基本知识梳理】一、共价键：(四)共价键的特征1、饱和性：因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。2、方向性：在形成共价键时，愈多，电子愈大，所

31、形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体空间构型。二、键参数、键能概念：气态基态原子形成mol 化学键所释放出的最低能量。单位： k mol 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定，越不易断裂。、键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位： pm（ pm10-12m）键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定几种共价键的键长HH 0.7410-10m CC 1.5410-10m ClCl 1.98 10-10m NN 1.1510-10m 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

32、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 49 页 - - - - - - - - - 3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如： CO2 结构为，键角为 ，为直线形分子。H2O键角 形CH4键角 正四面体规律总结：在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。【当堂达标训练】1、下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学

33、反应硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与 NO3-互为等电子体的是SO3BF3CH4NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是APCl5BCCl4CNF3DN25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ；H= N2（g）+O2（g）=2NO（g） ；H= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 49 页 - - - - - - - - - 第二章 第 1 节 共价键模型习题训练1下列各说法中

34、正确的是（）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A 族（除 H 外）和 A 族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO 键键能为 463KJ/mol ，即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2463KJ 2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A6和 8 B16 和 8 C14 和 8 D19 和 17 3下列过程中，共价键被破坏的是：（）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附 C 酒精溶于水DHCl 气体溶于水4下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（）AHCl 易溶于水B液态的 HCl 不导电CHC

35、l 不易分解DHCl 溶于水能电离，呈酸性5下列化合物中没有共价键的是（）APBr3BIBr CHBr DNaBr 6下列说法中，正确的是（）A在 N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个 键、两个 键CN2分子中有两个个键、一个 键DN2分子中存在一个键、一个 键7下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）AH2BCO2CH2O DC2H48下列化合物中价键极性最小是（）AMgCl2BAlCl3CSiCl4DPCl59根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A白磷在260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质

36、碘发生升华现象D硫晶体 (S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2) 10下列分子中键能最大的是（）AHF BHCl CHBr DHI 11下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 49 页 - - - - - - - - - 12CH4、NH3、H2O、

37、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH3 13下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）ACO2BH2O CBr2DH2O214下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）AH2BCl2 CBr2 DI2 15下列分子中键角最大的是（）ACH4BNH3CH2O DCO2写出下列物质的电子式：（1）Cl2（2）N2（3）H2O （4）NH3 （5）CH4（6）CCl417水分子是 H2O 而不是 H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。188

38、0 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是（）AC60是一种新型的化合物BC60含有极性键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60的相对分子质量是700 19乙烯分子中C-C 之间有个键，个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中 C-C 之间的一个键易断裂。20在HCl分子中，由H 原子的一个轨道与Cl 原子的一个轨道形成一个键；在 Cl2分子中两个Cl 原子以轨道形成一个键。21在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和 Z。若已知：反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比3:2)Z(n:)X(n单质 Y 的分子为正

39、四面体构型。请填写下列空白。（1）单质 Y 是_，单质 Z 是_（填写名称或分子式） 。（2）Y 分子中共含 _个共价键。（3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 49 页 - - - - - - - - - 第 2 节共价键与分子的空间构型【学习目标】知识与技能：1知道一些常见分子的立体构型2了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共价键的成因及立体构型。3认识分子的极

40、性与分子构型的关系.了解 “ 手性分子 ” 在生命科学等方面的应用。过程与方法：1、利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示SP型杂化轨道，帮助并加深学生对杂化轨道理论的理解；2、通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，使学生理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。情感、态度与价值观：1、宏观的秩序与和谐源于微观的规则和对称，使学生对微观世界有更深刻的理解，激发学生探索科学的兴趣；2、通过对鲍林的介绍，让学生学会赞赏科学家的杰出成就，培养他们崇尚科学的精神。【学习重点、难点】杂化轨道概念的基本思想，甲烷、乙烯、乙炔等共价键的成因分

41、析。第 1 课时【基本知识梳理】一、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论(1) 理论的提出： 甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型是，分子中的 CH 键，键角是。这说明：碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。而碳原子的价电子构型是，包含一个轨道和三个轨道，为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道，Pauling 提出了理论。(2) 杂化的概念： 在形成分子的过程中， 中心原子的若干相近的原子轨道重新组合，形成一组新的、的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。2、形成甲烷分子时，中心原子的和，等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条杂化轨道，这些杂

42、化轨道不同于s 轨道，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 49 页 - - - - - - - - - 也不同于p 轨道。成键时，这四个完全相同的轨道分别与四个氢原子的电子云重叠成共价键。3、乙烯分子中碳原子用一个轨道和两个轨道进行sp2杂化， 得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个 键，每个碳原子的另外分别与两个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。4、乙炔

43、分子中碳原子用一个轨道和一个轨道进行 sp 杂化，得到两个完全相同的杂化轨道。形成乙炔分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个键，每个碳原子的另外分别与一个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的两个未参与杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。二、轨道杂化简单规律： 1、通常中心原子有几个轨道参与了杂化是由与中心原子成键的决定的，有几个原子轨道参与杂化，杂化后就生成几个杂化轨道，就能与几个其它原子成键。2、三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为的型杂化轨道， SP2杂化轨道为的，SP3杂化轨道为的构型。如： HCN 中 C原子以杂化，CH2O中 C原子以杂化；HCN 中含有个 键和

44、个 键；CH2O中含有个 键和个 键3、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 【当堂达标训练】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 49 页 - - - - - - - - - A、CO2 B 、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是A、CO2 B 、PCl3 C 、CCl4 D

45、 、NO23、用 Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的 4个价电子分别占据4 个 sp3杂化轨道D、C原子有 1个 sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A、 sp 杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等乙烯分子中含有4 个 CH和 1 个 C=C双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是A 、每个 C原

46、子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B 、每个 C原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成3 个 sp2杂化轨道C 、每个 C原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成4 个 sp3杂化轨道D 、每个 C原子的 3 个价电子占据3 个杂化轨道， 1 个价电子占据1 个 2p 轨道6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4 B 、BeCl2 C 、CH4 D、PCl3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 23

47、 页，共 49 页 - - - - - - - - - 第 2 课时【基本知识梳理】三、价层电子对互斥模型1、在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生杂化，生成四个。生成的四个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，所以只能与个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。2、把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O 、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用

48、于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 因而H2O分子呈 V型，NH3分子呈三角锥型。 （如图）课本P40。3、常见多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S 2 2 V形NH2-2 2 V形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体四 SP 杂化轨道和简单分子几何构型的关系：杂化方式SP SP2SP3SP3不等性杂化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

49、 - - - - - 第 24 页，共 49 页 - - - - - - - - - 轨道夹角180 120 109o28中心原子位置A，B A A A A A 中心原子孤对电子数0 0 0 1 2 3 分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V 字形直线型实例BeCl2Hg Cl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2O H2S HCl 五、苯环的结构与大 键根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生杂化，由此形成的三个在同一平面内。三个分别与两个碳原子、一个氢原子形成 键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的，他们均有一个未成对电子。这些轨道垂直于，相互平行，以方式相互重叠，形成

50、一个多电子的键。六、等电子原理的基本观点是：相同且相等的分子或离子具有相同的和等结构特征。【当堂达标训练】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、 CH4分子中的 sp3杂化轨道是由4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用 sp3杂化轨道成键3下列分子中键角不