安徽省合肥市第八中学2015届高三下学期第五次周考化学试题 Word版含答案.doc

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1、7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是A催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2D元素N的第一电离能高于相邻元素8. NH4Fe(SO4)212H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230失去结晶水。放置空气中表面变成浅棕色。在33时变为棕色。 下列相关叙述正确的是A. 由硫酸铁溶液与硫酸铵

2、溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得B. 此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO、I、C6H5OHC. 此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-Fe3+H+OH-D. 将含01 molNH4Fe(SO4)2溶液中滴加01 molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Fe3+2SO42-+2Ba2+3OH- =2BaSO4+Fe(OH)39仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧

3、杯、玻璃棒、温度计D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯10 已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（ ） A常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pHB 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 11N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（ ） A. Y是负极，电极反应式H2O22e2OHB. Z是阳极，电极反应

4、式为N2O42HNO3-2e2N2O52HC. 电流从X流出经导线流入W极D. 制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g12已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B 图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C T0 时，该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的反应热 H C上图中p

5、H=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+） D上图中V (CH3COOH)20mL，溶液pHN3Al3 (3)低 正四面体形 (4) 3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s) H8Q kJmol1(5)6NO28NH3=7N212H2O 27每空2分共14分 (1) VB ； 3V2O510Al6V5Al2O3 (2) VOSO4 ； 将V2O5转化为可溶性的VOSO4 (3) NH4+VO3-=NH4VO3； 2、2 (4) 91%28每空2分共14分(1)防止溶液倒吸入装置中 防止SO3液化或凝固(2)检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 0.5_molL1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 0.01_molL1酸性KMnO4溶液若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 0.5_molL-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 0.01_molL1溴水若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O ABC- 8 -