中学化学竞赛试题资源库-高中基本概念理论综合.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库高中基本概念理论综合A组 B下列化学名词正确的是A 三溴苯酚 B 烧碱 C 乙酸乙酯 D 石炭酸 C下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（1）糖类 （2）塑料 （3）石油 （4）蛋白质 （5）合成纤维 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然气 （10）水泥 （11）合成橡胶 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛A （1）、（4）、（13） B （2）、（5）、（11）C （7）、（8）、（10）、（14） D （3）、（9）、（12） C下列物质有固定熔、沸点的是A 氨水 B 石油 C 冰醋酸 D 煤 B下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式

2、的是A SiO2 B C2H5OH C NH4Cl D P B下列四种物质相比较，能肯定纯度最高的是A 经多次蒸馏精制的酒精 B 含硅元素为99.9%的多晶硅C 含磷元素为100%的磷单质 D 含碳元素为14.2857%的某种碳酸氢钠 A在盐的组成中，一定含有的元素种类是A 非金属元素 B 金属元素 C 氧元素 D 氢元素 B下列变化中，属于化学变化的是橡胶的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白质的盐析A B 只有 C 只有 D 只有 C下列过程不涉及化学变化的是A 水泥硬化 B 用草酸除去沾在衣服上的蓝墨水C 甘油用作油墨的添加剂 D 天然橡胶的硫化 B下列变化属于物理变化的是A 苏打晶体风化

3、 B 浓硝酸“发烟”C O2在放电条件下变成O3 D 漂白的草帽久置于空气中变黄 B下列现象属于物理变化的是A 块状生石灰在空气中逐渐变成粉未B 煤焦油分馏制取苯C 红磷隔绝空气加热到416升华，它的蒸气冷却后变成白磷D 石灰石溶于地下水 C下列变化属于物理变化的是A KNO3溶液通直流电B 红磷加热至416升华后变为白磷C 鸡蛋白溶胶中加入饱和(NH4)2SO4溶液有蛋白质析出D 加热NH4Cl晶体，在试管壁上又结成NH4Cl颗粒 B、D下列变化过程是化学变化的是A 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C 向Fe(OH)3胶体中加入较浓的MgSO4溶

4、液，呈浑浊状态D 用稀释的福尔马林溶液（0.l0.5）浸泡植物种子。 C下列变化：导电 电泳 焰色反应 无水硫酸铜吸水 白磷变红磷 久置的浓HNO3变黄 盐析 渗析，一定属于化学变化的是A B C D B下列说法中错误的是A 磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B 干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 C下列说法中不正确的是A 裂化、风化、硝化、磺化都是化学变化B 福尔马林、过磷酸钙、漂白粉、煤油都是混合物C 金属的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点D 甘油不是油，纯碱不是碱，石炭酸不是酸 D下

5、列变化肯定属于不可逆的是A 电离 B 水解 C 盐析 D 蛋白质变性 D下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解 D下列过程不可逆的是A 食盐的溶解 B 硬脂酸钠的盐析C CuCl2的水解 D 蛋白质的变性 D下列变化肯定不可逆的是晶体的溶解 盐溶液的电解 盐的水解 电解质的电离 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混和 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 蛋白质溶液中加入福尔马林A B C D A下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是铁、木炭、二氧化硫、纤维素 铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、氯乙烷

6、、过氧化钠、乙烯氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖A B C D D根据化学反应ABCD中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(mn-w)g；若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(mn)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是A B C D D物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A B C D CA、B两种有机物组成混和物，当混和物质量相等时，无论A、B以任何比例混和，完

7、全燃烧所产生的CO2的量均相等，符合这一组合的条件可能有：同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳质量百分组成相同，其中一定正确的是A B C D D表示下列变化的化学用语正确的是A NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B 金属铝溶于NaOH溶液：Al2OHAlO2H2C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO22H2OD 1L 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）2H2O（l）；H114.6kJ/mol B下列叙述正确的是A 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 生

8、成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 生成阳离子的反应一定是氧化反应D 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 B下列说法错误的是A 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B 不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C 有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D 酸与酸之间有的也能发生化学反应 C有下列两种假设：一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中确有具体例证存在的是 A B C D 都不存在 C对于复分解反应：XYZW，下列叙述正确的是A 若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B 若Y是强碱，X是盐，

9、则Z或W必有一种是弱碱C 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 C、D下列物质水解后能生成两性化合物的是A 脂肪 B 蔗糖 C 蛋白质 D 明矾 D下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6 CH2CH2H2OC2H5OHCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl NH3H2ONH4OHCH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CaC22H2OCa(OH)2C2H2A B C D D航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，

10、其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 H0。下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0下列对该反应的叙述中不正确的是A 高氯酸铵的水溶液是酸性B 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D 反应从能

11、量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 A在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A 质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B 熟石灰在20时与60时的溶解度C 红磷与白磷的着火点D 金属锂与金属铷的熔点 A、B下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H离子浓度的是A 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 C、D下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A 0.10molL1的醋酸溶液和0.01moL1的醋酸溶液中水的电离度B 将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量C 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)

12、2SO3溶液中NH4的浓度D 物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH B下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是A F2和Br2的沸点B 纯水在25和80时的pHC 同温下，分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量D 25时，等体积的、pH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子数 C下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 D下列说法正确的是A 常温常压下，只有一

13、种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 D下列叙述中正确的是A 同主族元素单质的熔点从上到下定逐渐升高B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 硼化物BxHY2与B10C2H12的电子总数相同，则BxHY2的正确表达式为B11H122D 水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关 B下列微粒的个数不是11的是A 氘（H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 A下

14、列指定微粒的个数比为21的是A Be2离子中的质子和电子B H原子中的中子和质子C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 B下列叙述正确的是A 分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固B H原子中的中子和质子的微粒个数比为21C 1L 1mol/L的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.021021个D 乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对 B下列说法不正确的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应D 氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料 D下列说法正确的是A 分子中

15、键能越大，键越长，则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C下列说法错误的是A 元素的种类由核内质子数决定B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C 分子的种类由分子的组成决定D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 C下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO；下列氧化物不都是碱

16、性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 D下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 B中学化学课本中有大量的数据资料。下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是A 利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低B 利用密度数据可判断液体物质

17、挥发性的大小C 利用原子（或离子）半径数据可推断同主族某些原子（或离子）的氧化性和还原性的相对强弱D 利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性 C下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 B下列叙述正确的是A 22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B 0、2.02l05帕时，1molCO2的质量为44gC 11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/LD 0

18、、1.01105帕时，纯水中HOH1l07mol/L B下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且水溶液pH值最大的是A H2NCH2COOH B NaHCO3 C AgNO3 D NaHSO4 D某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m1），下列有关叙述正确的是A 该酸的水溶液中，HXOnmm1B 该酸的摩尔质量为（ma16n）gC 100mL该酸溶液只能中和4g NaOHD 若0.1mol/L该酸溶液的pH1，则NamXOn的水溶液的pH值7 A下列说法正确的是A pH2和pH1的硝酸中c（H）之比为110B Na2CO3溶液c（Na）与c（CO3

19、2）之比为21C 0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H）之比为21D NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为31 A下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A 在反应2FeCl3Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B 相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)C 在密闭容器中，N23H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积 C下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是A K3PO4溶液中K与PO43B

20、乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能C 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D Al（气）Al3（气）所需能量与Al（气）Al（气）所需能量 C下列描述正确的是A CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H离子形式存在B 在原电池反应中，负极发生的是还原反应C 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象D pH1的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 A下列说法中正确的是A 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。B p

21、H10的NaOH溶液中的H的物质的量浓度是pHl3的NaOH中H的物质的量浓度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH离子数的3倍D 在磷酸钠的水溶液中，Na的物质的量浓度是PO43的物质的量浓度的3倍 C下列叙述正确的是A 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L H

22、Cl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变） A、D下列变化规律中正确的是A PH3，H2S，HCl的热稳定性由弱到强B 浓度均为0.1moL1的醋酸、盐酸、硫酸各10mL分别与100mL 0.1moL1的Na2S2O3溶液反应，反应速度由大到小C 戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷的熔点由低到高D 物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由大到小 D下列于化学有关的叙述正确的是A 铜锌原电池中，铜为负极B 0.1mol N2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol NH3C 1mol/L Al

23、Cl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD 18g H2O中含1mol氧原子 D下列叙述中，正确的是A 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B 具有相同质子数的粒子一定居于同一种元素C 任何原子都是由质子、中子和电子构成D 有单质参加也有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应 A下列说法不正确的是A 氢氧化铁胶体通直流电后，阴极附近颜色加深B 用渗析的方法可以提纯胶体C 人造纤维属于合成纤维D 制造光导纤维的主要原料是二氧化硅 A、C下列说法中不正确的是A 氯化钠是由离子构成的，因此不能说氯化钠由氯元素和钠元素组成B 不能说D2和T2互为同位素C 任何固态物质的溶解度都随温度的升高而增

24、大D 在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分结晶水的现象也叫风化 D下列说法完全正确的是元素的原子量是该元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒同一种元素组成的单质是纯净物原电池是将化学能转化成电能的装置金属的腐蚀实质是金属原子失去电子而被氧化的过程A 都不完全正确 B 只有正确C 只有正确 D 只有正确 D下列结论对的是质量分数相同的盐酸和氢氧化钠溶液，等质量充分混合，所得到的溶液pH等于7。配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液移入容量瓶中，用少量纯水淋洗烧杯一次，再将淋洗液移入容量瓶中，稀释

25、至刻度，塞上塞子，摇匀，备用。根据质量守恒定律可知，3g碳在10g氧气中燃烧可生成13g 二氧化碳。往碘化钾溶液中滴入过量氯水，溶液变成紫黑色。A 正确 B 正确 C 正确 D 都不正确 D对于下列物质的量浓度相同的溶液：NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3，以下叙述正确的是A 都是无色溶液B 、能使紫色石蕊试液变红C 和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要、溶液的体积比为321D 、都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，和盐酸反应的速度快 （1）盐酸、硫酸、硝酸 NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）Cl2、Br2、O2 浓H2SO4、HNO3、HCl

26、O、KMnO4（3）A能与H2O反应：H2OSO2H2SO3能与Na2SO3反应：Na2SO3SO2H2O2NaHSO3能与CaO反应：SO2CaOCaSO3B具有还原性：能与O2反应 2SO2O22SO3具有氧化性：能与H2S反应 SO22H2S3S2H2O（4）都与碱反应：NH4ClNaOHNaClNH3H2O都与酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2既能与强酸也能与强碱反应：NaHCO3HClNaClCO2H2O；NaHCO3NaOHNa2CO3H2O还按要求回答下列问题：（1）请分别指出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）强酸： ；强碱： 。（2）请指出中学所学常见的强

27、氧化剂，其中属于单质的有 （不少于3种）；属于化合物的有 （不少于4种）。（3）认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，氧化还原反应的概念，物质的结构，元素周期律等，以SO2为例。A依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质（要求写出有关化学方程式）能与碱反应：SO22NaOHNa2SO32H2O， ， ， 。B依据氧化还原反应的概念分析SO2具有的化学性质（写化学方程式） ， 。（4）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4C

28、l，FeCl3共性 ；举例 。NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性 ；举例 。Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性 ；举例 。 （1）C4H8 C3H6O C6H8 C3H6O4 （2）C7H8 C3H8O3有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所合原子的核外电子总数均不变，若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物，试问答下列问题：（1）若相对分于质量之差为2，试写出两组符合上述条件的A、B的组合的分子式。A： ，B ；A： ，B： 。（2）若相对分子质量相等

29、，试写出一组符合题了条件的A、B的组合的分子式。A： ，B： 。 （1）C4H8 C3H6O C7H8 C3H8O3 （2）C4H10 C3H9N 4有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。（1）若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：相对分子质量之差为2：A： B： 相对分子质量相等： A： B： （2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A分子式为_，B分子式为_；符合B分子式的同分异构体有_种。B组 B、C下列描述正确的是A 在蒸发皿中加热蒸干并灼热

30、（低于400）氯化铝溶液、硫酸镁溶液，都得不到相应的盐B 在原电池反应中，负极发生的是氧化反应C 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象D pH1的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 A、C只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是12，这类有机物中A 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2OC 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之

31、差是16的整倍数 B系列有机物的通式可用下列形式表示（x，y，a，b为零或正整数），其中相等物质的量的各组物质完全燃烧时耗氧量相同的是(CO)a(H2O)x，(H2)b(CO2)x(H2O)y，(CO)a(H2)b(CO2)y(H2O)x(CO)a(CO2)x(H2O)y，(H2)a(CO2)x(H2O)y，(CO)b(H2)a-b(CO2)y(H2O)xCaHb(CO2)x(H2O)y，CbHa(CO2)y(H2O)xCa1Hb-4(CO2)x(H2O)y，Ca-1Hb4(CO2)y(H2O)xA 和 B 和 C 和 D 和 D下列说法不正确的是用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝医疗上可用碳酸钡作

32、X射线透视肠胃的内服药水玻璃在建筑业上用做粘合剂铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层医用酒精的质量分数为85%用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A B C D B、C、F、G高中化学中水解反应范畴很广，酯、弱酸或弱减的盐都能发生水解，下列反应也纳入水解反应的范畴。CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl；ClClH2OHClHOCl；CaC22H2OCa(OH)2C2H2。下列七个反应中，属于水解反应范畴的是（只填相应字母）（ ）A CH3CHCH2H2OB H2OHO

33、CH2CH2COOHC Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3D 2F22H2O4HFO2 E.NH3H2ONH4OHF OH2OOHOHG NaHH2ONaOHH2C组 （1）H与Na具有相同的离子电荷，但H半径很小，可以钻入CO32的O电子云内部，对O2产生极化作用，这与中心C4对O2的极化恰好相反，致使酸根的热稳定性降低，故NaHCO3的分解温度比Na2CO3低。（2）NaCl是典型离子晶体，在极性水分子中溶解度大。而AgCl中，由于Ag的外层电子构型为4d10，d电子云分散而且半径大，所以Ag的变形性和极化能力都大。Ag和Cl相互极化作用强，使AgCl的键形逐渐过渡，共价键成分加大

34、，所以难溶于极性水分子中。（3）由F到I离子半径依次增大，变形性增强，离子相互极化作用增强，化合物颜色按CoF2、CoCl2、CoBr2、CoI2顺序由浅变深。（4）CH4、CF4、CCl4、CI4分子构型相同（正四面体结构），它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。CH4、CF4的相对分子质量较小，为气体；CCl4的相对分子质量较大为液体；CI4的相对分子质量最大为固体（室温下）。试解释下列现象：（1）Na2CO3的分解温度比NaHCO3高。（2）AgCl难溶，NaCI易溶。（3）CoF2、CoCl2、CoBr2，CoI2的颜色由浅变深。（4）CCl4

35、是液体，CH4及CF4是气体，CI4是固体（室温下）。 本题所涉及的是分子中各原子相互化合时的数量关系，其实质是共价键的饱和性。这些数量关系对于确定有机化合物的结构式很有用。分子中各个原子周围化学键数目的总和为偶数（n重键计作n个单键）。由此可推得，具有奇数个单键的原子的数目之和必为偶数，即奇数价元素的原子数之和必为偶数。在含C，H，O，N的有机物分子中，C和O是偶数价原子，H和N是奇数价原子。因此，H和N原子数之和为偶数，即H原子数为奇数时N原子数亦为奇数；H原子数为偶数时N原子数亦为偶数。含C，H，O，N的有机化合物，其相对分子质量为12nC16nO14nNnH式中nC，nO，nN和nH，

36、分别是C，O，N和H的原子数。由于前三项之和为偶数，因而相对分子质量的奇偶性与H原子数的奇偶性一致。而上面已证明，H原子数的奇偶性与N原子数的奇偶性一致。所以，相对分子质量的奇偶性与N原子数的奇偶性一致，即相对分子质量为奇数时N原子数必为奇数；相对分子质量为偶数时N原子数必为偶数。试证明含C，H，O，N的有机分子，若相对分子质量为奇数，则分子中含N原子数必为奇数；若相对分子质量为偶数，则含N原子数必为偶数。 （1）电性规则，异性重组（3）3（4）氧化还原反应（6）B2H66H2O2B(OH)36H2我们知道，复分解反应是四大基本反应类型之一，是电解质之间相互交换成分的反应。如：AgNO3HCl

37、AgClHNO3 CuSO4H2SCuSO4H2SO4 MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl HClCH3COONaCH3COOHNaCl 即ABCDADCB（1）这种交换一定遵循着某种比较普遍的法则。请你用简炼的文字准确地加以表述。（2）这种普遍法则完全可以适用于从化合价角度分析问题，解决问题如CO2与H2O的反应，可以用下面的结构式表示：一般化学反应方程式为：CO2H2OH2CO3在一定条件下，CO2能与(BH3)2或B2H6发生如下反应：（3）请标出(BH3)2中B的化合价（4）CO2与(BH3)2的反应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应？你的判断依据是什么？（5）你完全可以运用

38、你刚才所获得的化学知识，解决下面的问题。（6）B2H6的一种重要用途就是用于水下点火就是说，将B2H6通入水中，它立刻能够燃烧起来。请完成下面的化学方程式：B2H6H2O（ ）（ ）；H0。 （1）3H2SO4S3O93H2O； ；（2）三个H3PO4分子两两脱水，得环状H3PO9分子，再和第四个H3PO4分子脱水得P4O10，是笼状结构。（3）参考第二问，四个H4SiO4分子脱四次水，最后以层状结构为基础再脱一次H2O，成骨架状结构，化学式即为SiO2。脱水反应是化学反应的基本类型。试根据下列问题回答：（1）某物质A其摩尔质量是SO3的三倍。它可以看作硫酸分子间脱水得到的。试写出化学反应方程式，并确定A的结构。（2）P4O10的结构为：，若将P4O10是磷酸分子间脱水得到的，问磷酸分子间如何脱水才能得到P4O10呢？（3）硅酸分子间如何脱水才能得到SiO2呢？参考答案（H3）