第五章 第一节第三课时 硫酸根离子的检验导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、 人教版化学必修二第五章第一节3硫酸根离子的检验知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！如何检验氯化钠溶液和碳酸钠溶液？举出一种方法。答：学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒问题1用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子时，稀硝酸的作用是什么？能否用稀硫酸或稀盐酸代替稀硝酸？答：问题2一些物质的检验方法待检测的物质检验方法碳酸盐（CO32）铵盐（NH4+）与强碱（NaOH等）溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体硫酸盐（SO42）盐酸盐（Cl）食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品（蛋白质）灼烧时有烧焦羽毛的

2、气味练习1.下列确定某溶液中一定有SO42-的方法中，正确的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀练习2.下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液（三）攻难关硫酸根离子的检验，自学检测让我们

3、来挑战吧！你一定是最棒的！1.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入稀盐酸不产生沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32 2. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ）。 A石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 BBaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液 C石蕊试

4、液、BaCl2溶液 D酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液（四）找规律，方法总结对于物质检验的实验过程，应怎样描述？我发现的规律是： 测一测，大显身手一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是（ ）。 AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOH CNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和Ba(OH)22只用一种试剂一次就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、NaCl四种溶液，这种试剂是（ ）。 ABaCl2溶液 B盐酸 CNaOH溶液

5、 DBa(OH)2溶液3检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）。 A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl B焰色反应呈现黄色的一定是金属钠 C加NaOH溶液后产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀又溶解，可初步判断含Al3+ D加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO324某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D5下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）。 A无色试液使

6、红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性 B无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液 C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3二、填空题6某无色溶液，可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl、NH4+等离子中的若干种。为确定其组成，进行了如下实验： 用pH试纸检验，溶液使pH试纸显红色。 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸检验，生成白色沉淀。 取的上层清液，用AgNO3溶液和稀HNO3检验，又生成白色沉淀。 回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是_

7、，一定不存在的离子是_。 （2）上述实验操作中，不合理的步骤是_（填代号），改进的方法是_。 （3）不能肯定是否存在的离子是_，若要检验阳离子是否存在，应进行的操作是_。参考答案 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！如何检验氯化钠溶液和碳酸钠溶液？举出一种方法。分别取两种溶液于两只试管中，各加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸；若产生白色沉淀且沉淀不溶解，则为氯化钠溶液，沉淀溶解且产生气泡的为碳酸钠溶液。 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒问题1用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子时，稀硝酸的作用是什么？能否用稀硫酸或稀盐酸代替稀硝酸？检验

8、Cl必须加稀HNO3，以排除CO32的干扰：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O。不能用稀硫酸或稀盐酸代替稀硝酸，因为二者都会带来干扰：硫酸银是微溶物，也能形成白色沉淀且不溶于稀硝酸；用稀盐酸会引入氯离子。问题2一些物质的检验方法待检测的物质检验方法碳酸盐（CO32）与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐（NH4+）与强碱（NaOH等）溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体硫酸盐（SO42）先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液反应，生成不溶于的白色沉淀盐酸盐（Cl）与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉与碘水

9、反应，生成蓝色物质丝绸制品（蛋白质）灼烧时有烧焦羽毛的气味练习1.【思路点拨】BaCO3、AgCl、BaSO4均为白色沉淀。【答案】D【解析】先加稀盐酸提供H，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2SO42-=BaSO4。【总结升华】注意排除干扰。 练习2.【答案】B（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1.【答案】B2. 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸呈酸性，硫酸钾、硝酸钾溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性。先用石蕊试液分组，再用BaCl2溶液鉴别。 （四）找规律，方法总结对于物质检验的实验过程，应怎样描述？我发现的规律是：应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行

10、描述，具体应做到： （1）要“先取样、后操作”。如果是固体试样一般先配成溶液然后再检验。 （2）要“取少量溶液分别加入到几支洁净的试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象后结论”。如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4的现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 u 测一测，大显身手1【答案】A 【解析】相互混合时有白色沉淀生成，否定B项；加入稀HNO3后沉淀消失，生成无色气体，说明是碳酸盐，否定C项；再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl。2【答案】D 【解析】现象依次是产生有刺激性气味的气体、产生有白色沉淀、既产生有刺激性气味的气体又有

11、白色沉淀生成、无明显现象。3【答案】C 【解析】A项未排除CO32、SO42的干扰，B项可能是钠或钠的化合物，D项未排除HCO3、SO32等离子的干扰。4【答案】B【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，证明有CO32，同时除去CO32；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。5【答案】A 【解析】B项也可能是KOH溶液；C项无色试液中可能含有Ba2+；D项试液中应含NH4+。6【答案】（1）H+、SO42 CO32、HCO3 （2）把BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 （3）Na+、NH4+、NO3 用焰色反应检验Na+；将原溶液与过量NaOH溶液混合并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4+，否则不含NH4+ 学科网（北京）股份有限公司