苏教版必修一铝铁铜练习及答案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流苏教版必修一铝铁铜练习及答案【精品文档】第 10 页练习卷一（铝铁铜）学校:_姓名：_班级：_考号：_第I卷（选择题）一、单选题：共15题 每题3分 共45分1向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c()与c(Cl)之比( )A.1:2B.1:7C.7:1D.1:142下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3下列常见金属的冶炼原

2、理中不合理的是( )金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl24(2013山东师大附中期中考试)下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)(4)对应的顺序正确的为( ) 溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量CO2气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2气体A.B.C.D.5如图所示为AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的

3、物质的量的变化,则下列说法中错误的是( )A.线表示Al3+的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示Al的物质的量的变化6将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液7将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠8有两种金属组成的混合物粉末13 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是( )A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、FeD.Cu、Mg9工业上用铝

4、土矿(主要成分为Al2O3 xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图， 指出图中操作错误的是( )A.B.C.D.10小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用11下列物质中,不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔12将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)313下列关于镁、铝的叙述中不正确的是( )A.铝是较活泼的金

5、属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽14下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是( )A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、K+、Ba2+C.Na+、K+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-15在含有Fe3、Fe2、Al3的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe3 B.Al3 C.Fe2D.都没有第II卷（非选择题）二、综合题：共3题

6、 共40分16(本题10分)如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)试剂A的名称是_。(2)反应的方程式为_。(3)探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4 molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：写出DE段发生反应的离子方程式：_。求c(HNO3)= _。B与A的差值为_。1

7、7(本题15分)向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题： (1)加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_，溶液中的溶质是_。(填化学式)(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是_。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L18(本题15分)(2013郑州一中月考)铝热反应是指铝与某些金属氧化物之间的置换反应。某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)

8、实验进行研究。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点的数据如下表所示:试回答下列问题:(1)铝热反应中金属铝表现出性(填“氧化”或“还原”)。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 565沸点/2 4672 9802 750 (2)某同学认为铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下实验方案来验证:取一块冷却的该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合溶液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即

9、可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是(填化学式)。该同学的实验方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),理由是(用离子方程式表示)。(4)把15.12 g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5 L 2 molL-1硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol,则n的取值范围是。向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大值时,参加反应的NaOH的物质的量为mol。三、实验题：共1题 每题15分 共15分19某研究性学习小组对铝热反应实验进行探究。查阅有关资料得知,“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热,并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学

10、手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下:(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是,反应的离子方程式为。(3)实验室中溶解该熔融物,最适合选用的试剂是(填字母)。A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液参考答案1.D【解析】本题考查铁、铜及其化合物的性质和有关计算。设H2SO4、CuCl2的物质的量分别为x、y，根据方程式：H2SO4+F

11、eFeSO4+H2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，已知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，即56x+56y=64y，则x:y=1:7，则原溶液中c()与c(Cl)之比为1:14。答案选D。 2.C【解析】本题考查铁离子的检验，铁的化合物的性质。A.过量的铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色 ，错误； B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应，生成亚铁离子和金属铜，滴入KSCN溶液不显红色，错误；C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应，生成铁离子，滴入KSCN溶液显红色，正确； D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应，生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，错误，故选C。3.C【解析】本题考查金属的

12、冶炼。A.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2HgO2，故B正确；C.Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2Mg+Cl2，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；D.Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确，答案选C。4.D【解析】(1)中先生成沉淀后沉淀溶解,且前后消耗二氧化碳的量相等,对应图象;(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀

13、不溶解,对应图象;(3)中开始没有沉淀生成,后生成沉淀,最后沉淀溶解,对应图象;(4)中通入的CO2先与NaOH反应,故无沉淀生成,NaOH反应完后CO2再与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,故对应图象。5.B【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:一种方式为向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始就有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的物质的量之比为31,符合题意,则x表示NaOH的物质的量,B项错误;据此可判断A、C、D项正确。另一种方式为向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀生成,后有沉淀生成,不符合题意。【备注】解答有关铝的图像题

14、需要掌握两“会”。一会识图:看面、线、点,弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义,看清曲线的变化趋势;二会分析:分析图像中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时结合化学方程式,找出反应中量的相应变化,从而可快速解答问题。6.B【解析】本题考查金属钠的性质。金属钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；加入氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀；加入氯化铝中可能生成氢氧化铝沉淀；加入盐酸中发生中和反应生成氯化钠和水，所以最终不可能有沉淀的是盐酸，答案选B。7.C【解析】本题考查了铝的氧化物的性质。铝是活泼的金属，其表面含有一层氧化膜，而硝酸铜和氧化铝是不反应的，其余

15、都是可以的，所以答案选C8.A【解析】本题考查有关化学计算技巧，可采取平均值法。标况下11.2L氢气物质的量为0.5mol，则转移1mol电子，混合物的平均摩尔质量为g/mol。Fe：28g/mol、Zn：32.5g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol。Cu 是杂质，大于13g/mol。混合物若要满足条件，选项中一种物质大于13g/mol，一种物质小于13g/mol。B、C、D满足条件，A不满足。故选A。9.A【解析】由NaAlO2加过量盐酸得不到Al(OH)3沉淀，可通入足量CO2； 由Al(OH)3灼烧方能得到Al2O3。故两处错误。10.D【解析】本题考查铝的化学性质。金属

16、铝不易被腐蚀的原因是：铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用，因此铝制品不需特殊保护。选D。11.D【解析】硬铝是以Cu为主要合金元素的铝合金;黄铜是铜、锌合金;钢铁是主要含铁和碳元素的合金;金箔是用金制成的薄片,不属于合金。12.B【解析】4 Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3,2 Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O。13.C【解析】高温下，Al与浓H2SO4、浓HNO3反应。14.B【解析】本题考查离子的共存。A选项中，铁离子和硫氰根离子结合生成难电离的物质而不能大量共存；B选项，离子可以大量共存；C选项，强酸性溶液中与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存

17、；D选项，强酸性溶液中，硝酸根离子能氧化亚铁离子和碘离子而不能大量共存，故选B。15.B【解析】本题考查过氧化钠、铁的化合物、铝的化合物的化学性质。溶液中加入足量的Na2O2固体，过氧化钠先与水反应生成氧气和氢氧根离子，铁离子转化为氢氧化铁、亚铁离子先转化为氢氧化亚铁，之后被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加入过量的稀盐酸，氢氧化铁转化为铁离子，偏铝酸根离子转化为铝离子，铁离子数目增多，亚铁离子数目减少，铝离子几乎不变，故选B。16.(1)氯酸钾(2)Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3(3)+ OH-NH3H2O 1.48mol/L 0.008mol【解析】本题综合考查

18、铝的性质(1)试剂A是氯酸钾； (2) 铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁， Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3；(3)OC发生H+OH-H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，+ OH-NH3H2O；故答案为：+ OH-NH3H2O；D点沉淀量最大，溶液中溶质是硝酸钠和硝酸铵，从D到E，硝酸铵和氢氧化钠反应，E点的溶质是硝酸钠，所以硝酸的浓度=；E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n(NaOH)=4

19、mol/L210-3L=0.008mol，Al(OH)3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol。所以B与A差值为0.008mol，故答案为：0.008。17.(1)BaSO4 和Fe(OH)3 NaCl、Na2SO4、NaAlO2(2)Ba2+BaSO4 Al(OH)3+OHAl+2H2O(3)溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L100.40.4【解析】本题考查化合物的计算。由图可知：加入B溶液由0到240ml发生反应是Al3+ + 3OH- Al(OH)3， Fe3+3OH-Fe(OH)3， Ba2+BaSO4，加入B溶液240 mL 至260 mL之

20、间时，由于沉淀量不变，说明氢氧化铝有一部分溶解，则铁离子完全沉淀，所以只有钡离子和硫酸根继续生成沉淀；加入B溶液260 mL 至280 mL之间时，钡离子完全沉淀，只是氢氧化铝溶解完全至沉淀量不变。所以(1)加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是BaSO4 和Fe(OH)3，溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2；(2)由上可知反应为：Ba2+BaSO4 ，Al(OH)3+OHAl+2H2O；(3)由图可知加入B溶液260 mL 至280 mL之间，发生反应Al(OH)3+OHAl+2H2O， 所以c(NaOH)=0.2mol/0.02L=10mol/L，加入B溶液240 mL

21、 至260 mL之间时，反应掉的氢氧化铝也是0.2mol，所以氢氧化铝总共是0.4mol，c(Al(OH)3)=0.4mol/1L=0.4mol/L,因为在此段沉淀量不变，所以生成BaSO4的物质的量是0.2mol，故c(Na2SO4)=0.2mol/0.02L=10mol/L，加入B溶液240 mL 时，铁离子和铝离子完全沉淀，消耗的氢氧化钠的物质的量是10mol/L0.24L=2.4mol，而铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量是1.2mol，所以c(FeCl3)=0.4mol/1L=0.4mol/L。18.(1)还原(2)氢氧化钠溶液(3) KSCN 不合理Fe+2Fe3+3Fe2+(4)0n

22、0.842【解析】(1)由铝热反应的含义知反应中铝作还原剂,表现出还原性。(2)因铝能与NaOH溶液反应并放出气体而铁与NaOH溶液不反应,Al2O3虽然能与NaOH溶液反应但不能产生气体,故可用NaOH溶液检验混合物中是否含有Al。(3)将Fe2O3加入稀硫酸中得到Fe3+,检验Fe3+可用KSCN溶液;但因铝热反应后得到的固体中一定含有Fe,而Fe又能与Fe3+反应生成Fe2+,故该同学的检验方法不合理。(4)当15.12 g固体全部是Al时,生成的H2最多,由铝与硫酸反应的方程式可求出n(H2)=0.84 mol;当没有金属单质时,生成的气体最少(为0),故0n0.84。当沉淀量达到最大

23、值时,溶液中只有Na2SO4,故有2NaOHH2SO4,n(NaOH)=20.5 L2 mol/L=2 mol。【备注】【学习指南】对于涉及混合物及求范围的计算,均可采取极端假设法进行分析,即假设混合物中只含有其中某一种物质,按这一种物质进行计算求出一个数值,然后再假设混合物中只含另一种物质,再进行同样的计算,求出另一个数值,从而得到相应的取值范围。19.(1)合理(2)NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)B【解析】(1)放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,故得到的液态物质可能是铁和铝熔合成的合金。(2)尽管铁、铝都是活泼金属,但铝可以和NaOH溶液反应而铁不能,根据这一性质设计实验检验即可。(3)实验室溶解铁铝合金时,选用的试剂既要和两种金属在常温下都能反应,又要使反应尽可能不产生污染大气的物质,故用稀硫酸。