2022年2022年鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结 .pdf

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1、第八单元海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。3、海水晒盐的原理和过程。4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐的精制5、 “ 溶解度 ” 的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。9、复分解反应的实质。第一节 海洋化学资源一、海水中的物质： （1

2、）物质种类：水（ 96.5）和可溶性盐（ 3.5）（2）离子种类： Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰 ）未来能源、 21世纪能源。甲烷燃烧的方程式： CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20 多种金属元素 ）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下

3、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2、生产流程：海水或卤水氢氧化镁 氯化镁 氯化镁晶体 熔融氯化镁 镁3、化学方程式： MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2 CaCl2Mg (OH)22HClMgCl22H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2Mg (OH)2MgCl2” ，的转化过程，这样做的目的是： 将

4、MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（ 1）热法（ 2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。2、生产流程：海水 蒸发池 结晶池 粗盐和母液（又称苦卤）。原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。四、粗盐提

5、纯：1、粗盐成分：主要成分：氯化钠杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（ Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解 过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（ Na2SO4、MgCl2、CaCl2）转化为沉淀 过滤A、药品选择： Na2SO4过量 BaCl2MgCl2过量 NaOH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - CaCl2、多余 B

6、aCl2过量 Na2CO3多余的 NaOH、Na2CO3适量盐酸B、加入顺序：、过滤、蒸发结晶；、过滤、蒸发结晶；注意： aNa2CO3必须在 BaCl2之后加；b过滤之后再加盐酸。重结晶法 提纯粗盐的步骤：溶解 过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“ 溶解过滤加入相应化学试剂 过滤加适量或过量盐酸 蒸发结晶。 ” 的步骤。五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+

7、NH4Cl 2 NaHCO3= Na2CO3+H20+CO2注意：（ 1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的 NaHCO3和 NH4Cl 都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得， CO2和 NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。1.氨碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱

8、和,然后在加压下通入CO2（由 CaCO3 煅烧而得） ,因 NaHCO3 溶解度较小 ,故有下列反应发生： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 将析出的 NaHCO3 晶体煅烧 ,即得 Na2CO3：2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O 母液中的 NH4Cl 加消石灰可回收氨 ,以便循环使用：2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2+2NH32H2O 此法优点：原料经济,能连续生产 ,CO2 和 NH3 能回收使用 .缺名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

9、 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 点：大量 CaCl2 用途不大 ,NaCl 利用率只有70 ,约有 30 的 NaCl留在母液中 2.侯氏制碱法是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐、氨和二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反应原理是：CH2OCOH2 COH2OCO2H2 联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3 微小晶体 ,再煅烧制得纯碱产品 ,其滤液是含有氯化铵和氯

10、化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多.所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气 ,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出 ,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液 ,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用此法优点：保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96 ；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO 转化成CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。二，石灰

11、工业：工业中利用石灰石生产石灰的方法是高温煅烧石灰石,化学方程式为： CaCO3=高温 =CaCO3+CO2( 气),煅烧后剩下的就是生石灰CaO了；制熟石灰的方法较简单,只要往生石灰中加一些水就马上会化合生成熟石灰了 ,化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ,反应后 ,块状的生石灰就变成粉末状的熟石灰了. 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳计算解答：若煅烧50t 含CaCO350% 的石灰石制得CaO多少吨？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -