2022年高二化学寒假作业二 .pdf

《2022年高二化学寒假作业二 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学寒假作业二 .pdf（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 2016 高二理科化学寒假作业二一选择题：1下列过程需要通电才能进行的是（） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧3 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（ g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) H 1300kJmol1, 则下列说法正确的是（）A当有 20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量B当有 4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C若生成NA个水蒸气分子焓变为H ，则 H

2、 Q2 2Q115对下列实验的描述正确的是A图 1 所示的实验：根据检流计（G ）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图 2 所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀反应过程能量 /kJ?mol1 N2+3H2NH3 a508b600图 1 图 2 图 3 图 4 热水冰水ZnSO4溶液 CuSO4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 C图 3 所示的实验：根据温

3、度计读数的变化用浓硫酸和NaOH 反应测定中和热D图4 所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化( 热水中变深、冰水中变浅) 判断2NO2(g)N2O4(g) 是吸热反应16. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时， Fe 参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O 2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

4、A只有 B C D二填空题17某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、 05mol L1盐酸、 055mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。（2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”） ，其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：已知： Q =Cm(t2 -t1) ，反应后溶液的比热容C 为 418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1g cm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：（4）若用 KOH 代替 NaOH ，对

5、测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0 55molL-1NaOH 50mL 05molL-1HCl 2023350mL0 55molL-1NaOH50mL 05molL-1HCl20235放电充电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 18钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的

6、有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O） ，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母）。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B 电极对应的金属是_( 写元素名称 )，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0

7、2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 _ g 。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。19已知 1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ 热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气， 放出热量为 890 kJ （ 填 “”、“”、 “” ） 。（3）若将a molCH4、 CO和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出

8、热量（ Q ）的取值范围是。（4）若将 a molCH4CO和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q ）的的取值范围是_。20热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 化，即 焓变， 用“H”表示， HH（终态）

9、H（始态）。（1）化学反应中的H是以的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D ，若H（A）H(B) H（C）+H(D) ，则该反应的 H为 0（填“大于” “小于”） ，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1H298（H2）= 436 kJ mol-1 , H298（Cl2）= 247 kJmol-1。则H298（HCl）= _。（3）Hess GH 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的 H便是定值，与反应的途径无关。

10、这就是有名的“Hess 定律”。已知： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H = -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H = - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = 19 kJ mol-1 请写出 CO还原 FeO的热化学方程式：。21如图所示 , 已知 G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“ 84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出 C和 E的电子式 C E （2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _ 。

11、（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用做阳极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是。（4）阴极上的电极反应式为；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_ ；F A E G F A D B C D G 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 微生物（5）C和 G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式该弱酸具有性，常用于杀菌消毒。22微生物燃料电池(MFC)是

12、燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。已知石墨电极上的反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的 _极，铂碳上所发生的电极反应式为：_ （2）葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ mol 1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式： _ （3）化学需氧量（COD) 是重要的水质指标其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功

13、。但如果1 L 废水中有机物 ( 折算成葡萄糖) 氧化提供的化学能低于56 kJ ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 _( 填序号 ) 序号A B C D E 污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD 值/mgL1520 870 20 960 120 三计算题23在 20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出 11 2L 气体（标准状况） 时，食盐恰好完全电解， 所得溶液密度为120gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH 的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -