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1、1 课时达标训练 (十三) 溶液 pH的计算一、选择题1下列说法正确的是( ) ApH7 的溶液一定是酸性溶液B常温时， pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者c(OH) 是后者的100 倍C95 时，水的pH 6，此时 0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液 pH13 D改变外界条件使溶液中c(H) 增大，则其pH增大2常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液， pH由大到小的顺序是( ) H2SO4溶液盐酸NaCl 溶液NaOH 溶液 Ba(OH)2溶液ABC D 3室温下，把pH3 的 H2SO4溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(
2、) A101B 110C1100 D124将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释1 000 倍后，溶液中的( ) pH 9 c(OH) 105mol/L pH 7c(OH) 107 mol/L A BC D5中和相同体积、相同pH的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V36为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG) 的概念， AG lgcc，则下列叙述正确的是( ) A中性溶液的AG 1 B酸性溶液的AG7 B若 10 xy，且ab
3、13，则 pH7 C若axby，且ab13，则 pH7 D若x10y，且ab14，则 pH7 11室温时，下列混合溶液的pH一定小于7 的是( ) ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合12pH1 的两种酸溶液A、B各 1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其 pH与溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
4、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则 A是强酸， B是弱酸D若 1a14，VxVy_( 填表达式 ) ，且Vx_Vy( 填“”、“ 1，AG0 ；常温下 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中，cc10 12，AG 12；常温下0.1 mol/L盐酸溶液中，cc1012，AG 12。7解析：选C 设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH 1 变为 pH2，所加水的体积为 9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) 0.1
5、V10.05V2V1V2 mol/L 0.01 mol/L，解得V232V1，即V水V261。8解析： 选 A 0.05 mol/L 的 H2SO4溶液中c(H) 0.10 mol/L ，pH1。B项， 0.001 mol/L的 NaOH 溶液， pH9。C项中的溶液显中性。D项需要 pH9 的 NaOH溶液 50 mL。9解析：选C 因为盐酸是强酸，故pH2 的盐酸稀释10 倍后，溶液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(H) c(OH) 110 12 mol/L ，故 D错误，而C正确。名师资料总结
6、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 10解析：选D 由题意得：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl) y10b103mol，则nnxy10ab 14，当xy，且ab14 时，nn1，所以 pH7，A错；当10 xy，ab13 时，nn1100， 所以 pH7，B错；当axby，ab13 时，nnb10a，所以 pH7，D正确。11解析：选C 解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元
7、的， 然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于 7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH 7，错误； B项，盐酸中c(H) 1103mol/L ，Ba(OH)2溶液中c(OH) 1103 mol/L ，两者又是等体积混合，故有n(H) n(OH) ，混合后溶液的pH7，错误； C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH 7，正确； D项，因氨水是弱碱，反应时碱过量，反应后pH7，错误。12解析： 选 A 由图可以知道稀释后A的 pH大于 B的，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明 A的 pH变化了三个单位，说明A为强酸， B为弱酸。13解析： (1) 这三种
8、酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c(H) 0.1 mol/L，硫酸中c(H) 0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离c(H)0.1 mol/L。(2)据 pH lg c(H) 知，盐酸 pH1，硫酸 pH1。(3) 等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。(4) 生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍， 因此中和一定量的NaOH 所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(5)c(H)越大，产生H2速率越快，由 (1) 知v2v1v3。答案： (1)a
9、b2c( 或bac) (2)pH(CH3COOH)pH(HCl)pH(H2SO4) (3)n1n2n3(4)V12V2V3(5)v2v1v314解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大， 25 时Kw110 14。(1) 此温度下pH11 的 NaOH 溶液中c(OH) 101 mol/L ，pH1 的 HCl 溶液中c(H)101mol/L ，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。 (2) 若所得混合液呈中性，则 0.1 mol/L a L 0.1 mol/L b L ，所以ab11；若所得混合液的pH2，则混合后c(H) 0.01 mol/L，则nna L b L0
10、.01 mol/L，即：0.1 mol/L b L 0.1 mol/L a Lab 0.01 mol/L，得ab911。答案：水的电离过程是吸热过程，升高温度， 能促进水的电离， 水的离子积增大(1)6 (2) 1191115解析：pHx的盐酸，c(H) 10 xmol/L ，pH y的 NaOH 溶液，c(OH) 10y14mol/L ，则Vx10 xVy10y14，VxVy10 xy14。(1)xy14，VxVy1；(2)xy13，VxVy101110；(3)xy14，VxVy10 xy141，VxVy。答案： (1)1 (2)110(3)10 xy14 16 解析：强酸强碱恰好中和， 则
11、有n(H)n(OH) ， 即 10aVa10b14Vb，VaVb 10ab 14。 (1) 若a3， 则b6， 这与一元碱相矛盾。 (2) 若a5，c(H) 105mol/L 则b10, c(OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 ) 104 mol/L ，Va105 mol/L Vb104 mol/L ，即VaVb，这与VaVb矛盾。 (3) 由于VaVb，所以ab140，且a0.5 b，则 3a14，a143
12、，又因为b7，所以a72，因此a的取值范围是72a143。答案：(1) 否若a3， 则b6， 溶液显酸性，不符合题意(2) 否若a5，c(H) 105mol/L ，则b10，c(OH) 104mol/L ，依题意Va105mol/L Vb104mol/L ，则VaVb10，不符合题意VaVb(3)72a14317解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1) 加水稀释 pH12 的 NaOH溶液至 pH11，应使体积增大至10 倍，所以需加水 900 mL。(2) 设需 pH10 的 NaOH 溶液体积为V1，那么：1102mol/L 0.1 L 1104 mol/L V10.1 L V1110 3 mol/L ，V11 L 1 000 mL 。(3) 设需 0.01 mol/L的盐酸体积为V2，那么：0.01 mol/L 0.1 L 0.01 mol/L V20.1 L V2103 mol/L ，V281.8 mL 。答案： (1)900 (2)1 000 (3) 81.8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -
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