最新原子结构与元素与的性质精品课件.ppt

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1、原子结构与元素与的性质原子结构与元素与的性质1.2原子结构与元素的性质2 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：1 1）同周期：）同周期：a a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；最大的是稀有气体的元素；2 2）同主族）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。的元素自上而下第一电离能逐渐减少。3 3、电离能的意义：、电离能的意义：（第（第A元素和第元素和第A元素的反常现象如何解释？）元素的反常现象如何解释？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原

2、子失去电子难易失去电子难易的物的物理量。元素的电离能理量。元素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失去易失去电子，即元素在气态时的电子，即元素在气态时的金属性越强金属性越强。A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构学与问：学与问：1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电

3、子是能量最高的电子，故第因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。电离能越来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。课堂练习：课堂练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C

4、.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg课堂练习：课堂练习：2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小第一电离能最小的原子可能是的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化

5、合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）单位）鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手搞的手搞金金 属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8 以以氟的电负性为氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性

6、为锂的电负性为1.01.0作为相对作为相对标准，得出了各元素的电负性。标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度2、变化规律、变化规律:同一周期，主族元素的电负性从左到右逐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现同一主族，元素的电负性从上到下呈现减减小小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。电负性越大，电负性越大，元素的非金属性越强元素的非金属性越强，电负，电负性越小，元素的

7、非金属性越弱，金属性越强。性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。（三）电负性（三）电负性3 3、电负性的意义：、电负性的意义：电负性相差很大的元素化合通常形成电负性相差很大的元素化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成形成共价键共价键；电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。负性大的原子趋势越大，键的极性越大。1. 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类

8、似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负性变化图。性变化图。 2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资查阅资料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中

9、燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判

10、断：下列元素的电负性数值，判断：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（ ）离子化合物（离子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已知在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能能

11、量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为： 6、 半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性 HClOH2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，则第五周，则第五周期有期有2*52=50种元素种元素第二节第二节 原子结构与元素性质（原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径元素周期表与元素周期律：原子半径1、C、2、AC、3、B、4、C、5、D、6、C、7、C、

12、8、C、9、（、（1）七、）七、IVA、金属、金属、（2）XO2、X(OH)4、碱、碱（3）XCl2、XCl410、A：（：（1）略（）略（2）IVA（3）氯、）氯、H2S+Cl2=S+2HClB：（：（1）B（2）H（3）镁、）镁、bc第二节第二节 原子结构与元素性质（原子结构与元素性质（3）电离能，电负性电离能，电负性1、D、2、C、3、AD、4、C、5、B、6、D、7、D8、电子层数、核电荷数、电子层数、核电荷数9、气、中、气、中、1、能量、小、能量、小、10、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。11、F、S、As、Zn、Ca12、BON；同周期第一

13、电离能呈递增趋势、；同周期第一电离能呈递增趋势、N的的P能级是半充满状态。能级是半充满状态。13、（、（1）二、）二、VIA， 、（2）ONAlMgNa（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H214、（、（1）（2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，）因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。离能越来越大。a、Na2O或或Na2O2IIIAm26 结束语结束语