硅和二氧化硅.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流硅和二氧化硅学科：化学教学内容：硅和二氧化硅【课前复习】温故1自然界中，C的同素异形体天然存在的有_、_，人工制取的有_、_等；Si的同素异形体都是人工制取的，有_、_两种。2金刚石和硅晶体比较。（1）硬度：金刚石_硅晶体；（填“大于”或“小于”；下同）（2）熔点：金刚石_硅晶体；（3）导电性：金刚石_硅晶体。知新3C、Si同主族，化学性质相似，但也有差别，其中能与NaOH（aq）反应的是_（写元素符号），化学方程式为_；能与HF（aq）反应的是_（写元素符号），反应方程式是_。4硅的用途十分广泛，作为良好的半导体，硅可用来制造_、_、_等半导体器件，还

2、可制成_电池。硅的合金用途也很广，含硅4%（质量分数）的钢可用来制造_；含硅15%（质量分数）的钢可用来制造_。5CO2、SiO2性质相似，都是酸性氧化物，分别写出它们与足量NaOH（aq）反应的化学方程式：_、_；二者差别也很明显，其中能与H2O反应的是_（写出化学式），反应方程式为_。6SiO2与水反应吗？为什么说SiO2是酸性氧化物？7SiO2与硅石、砂石、石英、水晶、玛瑙间有何关系？【学习目标】1初步了解硅在自然界中的存在形态。了解硅元素的常见同素异形体。2了解硅的物理性质和主要用途。3掌握硅的化学性质和制取方法。这是本节学习的重点内容，也是本章重点之一。4了解二氧化硅的存在，知道石英

3、、水晶、硅石与SiO2的关系。5掌握二氧化硅的化学性质，这是本节、也是本章的学习重点。6了解硅酸、原硅酸的性质和制取方法。7了解常见硅酸盐的主要用途。8理解硅酸盐的氧化物表示方法，知道其化学式中氧化物前计量数的含义。【基础知识精讲】一、硅的存在（1）分布广：地壳中到处都是。（2）含量多：地壳中含量居第二位，仅次于氧。（3）化合态：自然界中没有游离态的硅，所有的硅都是化合态的。二、硅的同素异形体自然界中有游离态的碳（如金刚石和石墨），没有游离态的硅，所有的单质硅都是人工制得的。单质硅有晶体硅和无定形硅2种。三、硅的物理性质硅的主要物理性质可编拟口诀帮助记忆。金属光泽灰黑硅，熔沸点高硬而脆，游离化

4、合两形态，电子管件半导体。四、金刚石、石墨、硅晶体的导电性金刚石和晶体硅属于原子晶体，由于金刚石中碳原子的四个价电子全部用来形成共价键，晶体内部结构中不存在自由电子，此外，又因形成晶体的CC键长较短（1.551010m），键能较大（346 kJmol1），成键的两个原子核对共用电子对的吸引力大。即使有外界条件（光或热等）的作用，共用电子对也不会被激发成为自由电子，因此金刚石不导电；晶体硅虽结构与金刚石相似，晶体内部也无自由电子，但SiSi 的键长（2.351010m）比CC的键长长，键能（177 kJmol1）小于CC的键能，成键的两个原子核对共用电子对吸引力较小，在外界条件（光或热）作用下，

5、可摆脱两核的吸引力而成为自由电子，此时共用电子对离开共价键结构，原来的位置即成为带正电荷的空穴，显然自由电子和空穴总是成对出现的，称为电子空穴对，由于自由电子的运动，使电子空穴对不断变换，从而使晶体导电，但晶体硅通过这种方式导电有一定方向性，即单向导电，所以晶体硅被称为半导体。石墨是导体，是因为石墨是层状结构。在同一层中，每个碳原子只能与周围三个碳原子成键，这样每个碳原子都还有一个未成对电子即自由电子，通过自由电子而导电，故石墨是导体。五、硅的化学性质（1）常温下，Si化学性质稳定，但可与下列物质反应，而C不能。Si4HFSiF4SiH4Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）加热和高温

6、下，Si能与一些非金属反应，与C相似。SiO2SiO2Si2H2SiH4SiF2SiF4常温即可六、SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物质共同构成了岩石。（1）砂：含较多杂质的SiO2；（2）石英：含较少杂质的SiO2；（3）水晶：透明的石英晶体，含极少杂质的SiO2；（4）玛瑙：含有色杂质的石英晶体。（5）硅石：天然二氧化硅。七、SiO2的物理性质坚硬难熔（或溶）八、SiO2的化学性质SiO2是酸性氧化物，但与水不反应，可与CaO、NaOH（aq）、HF（aq）反应：（1）高温下与碱性氧化物的反应CaOSiO2CaSiO3（2）高温下与盐的反应CaCO3SiO2CaSiO3C

7、O2（3）常温下与NaOH（aq）的反应2NaOHSiO2Na2SiO3H2O注意，不生成NaHSiO3，即没有下列反应发生NaOHSiO2NaHSiO3（4）常温下与HF（aq）的反应SiO24HFSiF42H2O注意，SiF4在常温常压下也是气体。九、联系实际，记忆SiO2的性质（1）SiO2不溶于水。砂石的主要成分是SiO2，砂石于河流、海滩中经上亿万年的冲蚀而存在，是SiO2不溶于水的最好注释。（2）NaOH（aq）可用玻璃瓶盛放，但不可使用磨砂玻璃塞。普通玻璃中含有SiO2，石英玻璃的主要成分是SiO2。光滑的玻璃与NaOH（aq）不反应，所以可用玻璃试剂瓶盛NaOH（aq）。粗糙的

8、玻璃易与NaOH（aq）反应。2NaOHSiO2Na2SiO3H2O生成的Na2SiO3能将磨砂的玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，久之不能打开，所以不能用带磨砂玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH等碱性溶液。（3）HF雕刻玻璃。量筒等仪器上的刻度，某些玻璃的花纹图案，是用HF（aq）雕刻的：把不需要雕刻的部位用蜡覆盖，需要雕刻的部位裸露，然后将玻璃放在HF（aq）中，片刻即可。这是由于SiO2被腐蚀的结果：SiO24HFSiF42H2O操作时，要谨防HF中毒。十、Si的工业制法（1）制取粗硅含少量杂质的硅SiO2CSi2CO注意，高温下C的氧化产物是CO，而非CO2，因为即使生成CO2，也会发生以下反应：CC

9、O22CO（2）粗硅提纯Si（粗）Cl2SiCl4SiCl42H2Si（纯）4HCl十一、硅酸和原硅酸1主要性质（1）物理性质硅酸和原硅酸都是难溶于水的酸。（2）化学性质硅酸和原硅酸都是弱酸，它们都不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸和原硅酸都是不稳定的酸，受热易发生分解反应H4SiO4H2SiO3H2O；H2SiO3H2OSiO2硅酸和原硅酸都能与碱溶液反应2NaOHH2SiO3Na2SiO32H2O2NaOHH4SiO4Na2SiO33H2O2制取方法用可溶性硅酸盐和酸溶液反应。Na2SiO3（aq）与强酸的反应Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3Na2SiO32HClH2OH4SiO4

10、2NaClNa2SiO3（aq）与CO2的反应Na2SiO3H2OCO2H2SiO3Na2CO3Na2SiO32H2O2CO2H2SiO32Na2HCO3Na2SiO32H2OCO2H4SiO4Na2CO3Na2SiO33H2O2CO2H4SiO42Na2HCO3十二、常见硅酸盐（1）硅酸钠Na2SiO3（aq）俗名水玻璃。水玻璃的主要用途：工业粘合剂、防腐剂和耐火材料。（2）粘土粘土的主要成分是铝硅酸盐；粘土的常见种类有高岭土（也叫瓷土）和一般黏土。粘土的主要作用是制造陶瓷器。十三、硅酸盐的氧化物表示方法硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠：

11、Na2SiO3 （Na2OSiO2）高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O32SiO22H2O）镁橄榄石：Mg2SiO4（2MgOSiO2）注意事项：在硅酸盐的氧化物表示式中，氧化物的排列顺序是：金属氧化物SiO2H2O；当有多种金属氧化物时，活泼金属的氧化物写在前面。在硅酸盐氧化物的表示式中，氧化物前面的计量数只对该氧化物起作用，对其他氧化物不起作用。如：2MgOSiO2表示2个MgO和1个SiO2，不能认为是2（MgOSiO2）。十四、硅及其化合物的反常性质（1）硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅：SiO22CSi2CO；这是由于生成物CO是气体逸出的原因。工

12、业上将Na和KCl的混合物升温至K的沸点以上Na的沸点以下，使K逸出制取K，原理与上相同。（2）非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成：Si4HFSiF42H2。（3）非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。（4）虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，而只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。（5）酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。（6）无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。（7）反应Na2SiO3CO22H2ONa2CO3H4SiO4、N

13、a2CO3SiO2Na2SiO3CO2能够进行，这是由于前者生成不溶于强酸的沉淀，后者生成气体逸出的缘故。【学习方法指导】例1下列物质俗名、化学式、用途均相符的一组是（）A水玻璃Na2SiO3粉末建筑工业粘合剂B重晶石BaCO3粉末 钡餐C苏打Na2SO410H2O 泡沫灭火器原料D生石膏2CaSO4H2O 人物塑像解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，A不正确。重晶石是BaSO4晶体，不是BaCO3粉末，前者可用于钡餐，后者不能，B不正确。苏打是Na2CO310H2O，但泡沫灭火器中用的是小苏打溶液。这样，可知答案。用石膏塑像时，先将生石膏加水调成糊状：2CaSO4H2O2H2O2CaSO4

14、2H2OCaSO42H2O具有可塑性，附着在模具上，风干后定型为石膏塑像。答案：D例2SiC的一种晶体有类似于金刚石的结构，其中C原子与Si原子的位置是交替排列着的。以下三种晶体：金刚石晶体硅碳化硅，它们的熔点由高到低的顺序为（）ABCD解析：三种物质均属原子晶体，键长越长，则键能越小，熔点越低。由于键长：CC键CSi键SiSi键，所以键能：CC键CSi键SiSi键，故熔点：金刚石碳化硅晶体硅。答案：A例3下列关于硅的叙述中正确的是（）A硅是非金属元素，但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D硅与

15、氟、氯、溴、碘在加热条件下也不能直接化合解析：常温下，硅能与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下能与F2、Cl2、Br2、I2反应：Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2Si2Cl2SiCl4Si2Br2SiBr4答案：AB例4下列盛放试剂的方法正确的是（）A氢氟酸或浓硝酸盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中CNa2CO3（aq）或Ca（OH）2（aq）存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或AgNO3（aq）存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中；浓HNO3有强氧化性，能氧化橡皮塞使其变脆，不能盛放在带橡

16、皮塞的试剂瓶中；汽油、煤油易挥发，能使橡皮塞产生溶胀，不能盛放在带橡皮塞的试剂瓶中；Na2CO3（aq）、Ca（OH）2（aq）都呈碱性，不能盛放在配有磨口塞的试剂瓶中。氯水或AgNO3(aq)不能与Na2SiO3反应（无光的条件下）。答案：D例5X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY2的物质；X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是（）AA和ABA和ACA和ADA和A解析：首先排除X、Y中含H元素的可能；若X为H元素，则HY2不存在；若X为H元素，则H、Y形成化合物的化学式为H2Y，而非YH2。若X为1价，则“Y2”为1价，超氧化钾（KO2）符合要求，但超氧化钾（KO2）是离子化合物，不

17、符合题意。HO2是共价化合物，但不存在；事实上，没有这样的共价化合物。若X为2价，则Y为2价，则不符合XY2，备选项C不可选。若X为4价，则Y为2价，则以共价键结合的CO2和SiO2等符合题意，备选项B可选。答案：B例6矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5（OH）4，此反应的离子方程式为2KAlSi3O82H2CO39H2O2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5（OH）4这个反应能够发生的原因是_。解析：分析反应方程式，不难看出H2CO3H4SiO4此即符合

18、“强酸制弱酸”的复分解反应规律，原因可依次而答。答案：因为H2CO3的酸性比H4SiO4强，所以硅酸盐可与较强酸H2CO3反应生成碳酸盐和较弱酸H4SiO4。例7三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_ ，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_。解析：若直接写Mg2Si3O8nH2O与HCl（aq）的反应，则无从下手，先将Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式：2MgO3SiO2nH2O，再写与HCl（aq）的反应则较易。答案：2MgO3SiO2nH2O2MgO3SiO2nH2O4HCl2Mg

19、Cl23SiO2（n2）H2O例8A、B是短周期元素的单质，甲、乙、丙、丁是仅含短周期元素的化合物，它们之间有下图所示的关系：试回答下列问题：（1）A是_，原因是_。（2）B是_，写出工业上由甲制A的化学方程式：_。（3）写出各化合物的化学式：甲_、乙_、丙_、丁_。解析：单质A能与NaOH（aq）反应产生H2，在短周期元素的单质中只有Si和Al：Si2NaOHH2ONa2SiO32H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Na2SiO3和NaAlO2分别与过量HCl（aq）的反应为：Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaClNaAlO24HClAlCl3NaCl2H2OH4Si

20、O4可失水生成SiO2，而AlCl3和NaCl皆不能：H4SiO4SiO22H2O故A为Si。由丁（H4SiO4）甲，可知甲为SiO2，丙为H2O。答案：（1）Si短周期元素的单质能与NaOH（aq）反应放出H2的只有Al和Si，但铝的氢氧化物溶于过量盐酸受热不发生分解反应（1）O2SiO22CSi2CO（3）SiO2Na2SiO3H2OH4SiO4例9为测定生铁里碳、硅、硫的质量分数，将10.00 g样品在氧气中充分燃烧，并将生成的气体冷却，测定其体积在标准状况下为567 mL（不含氧气），再使混合气先通过浓硝酸，再通过澄清的石灰水充分吸收，将生成的白色沉淀滤出后干燥，称其质量为2.50 g

21、，将燃烧后生成的固体用盐酸溶解后过滤，煅烧滤出的残渣称其质量为0.75 g，试计算生铁里碳、硅、硫的质量分数各为多少？解析：由题意：CCO2CaCO312 g 22.4 L100 gm（C） V（CO2）2.50 gm（C）0.300 gw（C）100%3.00%V（CO2）0.560 LSO2SO232 g 22.4 Lm（S）0.567 L0.560 Lm（S）0.01 gw（S）100%0.1%SiO2SiO228 60m（Si）0.75 gm（Si）0.35 gw（Si）100%3.5%答案：w（C）3.00%，w（Si）3.5%，w（S）0.1%【同步达纲训练】1下列元素的单质中，最

22、易与H2反应生成氢化物的是（）A硅B碳C氮D氟2下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是（）AH2SiO3BH2CO3CH2SO4DH3PO43将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）ACaCl2溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液D水玻璃4下列物质不跟任何酸起反应的是（）ANaOHBCO2CNa2SiO3DSiO25能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是（）石英砂过氧化钠烧碱纯碱水玻璃芒硝A和B和C和D和6下列物质不能跟NaOH溶液反应的是（）COCO2SiO2SO2CaSiO3A和B和C和D和7二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C

23、它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物8将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是（）A悬浮物消失B悬浮物由棕色变为白色C有硫化氢气体逸出D析出浅黄色沉淀9下列物质的溶液暴露在空气中，不产生浑浊现象的是（）ACa（OH）2BNaOHCNa2SiO3DH2S10下列变化中，不能一步实现的是（）ANa2SiO3H4SiO4BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO311实验室保存下列药品的方法正确的是_（填代号）。A少量金属钾保存在煤油中B少量白磷保存在CS2中C水玻璃保存在带玻璃塞的细口瓶中D液溴保存在细口瓶中，并在瓶中加少量水E浓

24、硝酸保存在棕色试剂瓶中FKOH（aq）保存在带玻璃塞的细口瓶中12由SiO2制纯硅经过下列三步，试写出其中反应的化学方程式。（1）工业上在电炉中用炭还原SiO2制粗硅_。（2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅_。（3）四氯化硅经分馏、提纯用氢气还原，得纯硅_。13由SiO2制取H2SiO3经过以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）：（1）用NaOH（aq）溶解SiO2：_ ；（2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_；（3）过滤，得固体；微热，得硅酸：_。14（1）除去CO2中的少量CO，可使混合气体通过_。（2）除去CO中的少量CO2和水蒸气，可使混合气体

25、通过_。（3）除去CO2中的少量SO2，可使混合气体依次通过_和_。（4）检验SO2中是否混有CO2，可使混合气体依次通过_和_。（5）除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是_。（6）除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是_。（7）检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是_。15某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：氧化物CaOAl2O3SiO2H2O质量分数0.14200.26020.45920.1378请你通过计算，写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。（1）普通化学式为_；（2）氧化物表示式为_。16A和B两种元素的原子最外层电子数相等，但相差一个电子层，A

26、、B的单质在常温下是同一状态；A和C两元素位于周期表同一周期，并能形成化合物AC2，每个AC2分子中共有22个电子。请回答：（1）A、B、C各是什么元素，并画出它们的原子结构示意图。（2）比较A和B的最高价氧化物的酸性强弱，并举一个具体反应加以说明。（3）排出A、B、C原子半径由小到大的顺序。（4）写出B的氢化物在空气中自燃的化学方程式，并注明电子得失的方向和数目。17框图中，A、B、C是单质，甲、乙、丙等是化合物；物质中所包含的元素都是短周期元素。试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：_、_、_；（2）写出甲、丙、己的化学式：_、_、_；（3）框图所列单质和化合物中，含有碳元素的是_

27、（写字母代号或汉字代号）。18铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为2Al2OH2H2O2AlO23H2Si2OHH2OSiO2H2现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。参考答案【课前复习】1金刚石石墨C60C70晶体硅无定形硅2（1）（2）（3）【同步达纲训练】1解析：元素的非金属性越强，与H2反应越容易。答案：D2解析：H2SO4的酸酐SO3由S和O2反应不能直接得到，因为：答案：C3解析：CO2与CaCl2（aq）不反应

28、，因为H2CO3是弱酸，而HCl是强酸。石灰水中通入CO2，最终生成Ca（HCO3）2。饱和Na2CO3（aq）中通入CO2生成溶解度较小的NaHCO3Na2CO3H2OCO22NaHCO3加之m（NaHCO3）m（Na2CO3）和溶液中水的减少，故有大量NaHCO3析出。水玻璃中通入过量CO2时，析出H4SiO4（或认为是H2SiO3）沉淀，可能析出NaHCO3沉淀当所用Na2SiO3浓度较大时：Na2SiO33H2O2CO2H4SiO42NaHCO3Na2SiO32H2O2CO2H2SiO32NaHCO3答案：CD4解析（排除法）：NaOH是强碱，能与任何酸起反应。Na2SiO3是弱酸盐，

29、能与酸性比H2SiO3强的所有酸起反应。SiO2能与氢氟酸起反应。答案：B5解析（排除法）：石英砂（沙子的主要成分）与玻璃是不起反应的，可用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放，这样，备选项中无不可选，由此可知答案。玻璃中含有二氧化硅，粗糙的玻璃（如磨砂玻璃）中的二氧化硅与碱性溶液能发生反应：SiO22OHSiOH2O生成的硅酸盐能将磨砂玻璃塞和磨砂试剂瓶粘连在一起，故碱性物质不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放。但碱与光滑的玻璃是不发生反应的，故碱性物质可盛在不是磨砂的玻璃试剂瓶中。答案：A6解析：酸性氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水：2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHCO2NaHCO32NaO

30、HSiO2Na2SiO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2ONaOHSO2NaHSO3备选项中有之一者皆不可选，由此可知答案。CO是不成盐氧化物，与酸或碱都不起反应。CaSiO3是强碱弱酸盐，与碱不起反应，但与酸能起反应。答案：A7解析：为什么说SiO2是酸性氧化物，要从酸性氧化物的概念来考查。酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物。由于2NaOHSiO2Na2SiO3H2O所以说SiO2是酸性氧化物。答案：C变式训练：PbO2是不是碱性氧化物？（答案：不是）8解析：PbO2与SO2 发生氧化还原反应，PbO2被还原为Pb2，SO2被氧化为SO，生成的Pb2和SO结合成不溶于水的白色

31、PbSO4沉淀：PbO2SO2PbSO4答案：B评注：硫酸盐中，BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。9解析：Ca（OH）2（aq）吸收空气中的CO2生成CaCO3沉淀，Na2SiO3（aq）吸收空气中的CO2生成H2SiO3（或认为是原H4SiO4）沉淀，H2S与O2反应生成S沉淀：Ca（OH）2CO2CaCO3H2ONa2SiO3H2OCO2H2SiO3Na2CO32H2SO22H2OS答案：B10解析：Na2SiO3（aq）中通入CO2（或加盐酸等），可得到H4SiO4；H2SiO3加热分解得到SiO2；SiO2溶于NaOH（aq）得到Na2SiO3；只有Si

32、O2不能一步转化为H2SiO3。答案：C11解析：金属K可以保存在煤油中。A正确。白磷通常保存在水中，而不能保存在CS2中，因为白磷易溶于CS2而形成溶液。B不正确。水玻璃是Na2SiO3（aq），是一种粘合剂，能将玻璃塞与玻璃瓶粘合在一起不能打开。C不正确。液溴通常保存在细口瓶中，保存液溴的细口瓶中加少量水（密度小，浮在上面）可以防止液溴挥发。D正确。浓HNO3见光易分解，通常保存在棕色瓶中。E正确。KOH（aq）显碱性，能与玻璃反应:2KOHSiO2K2SiO3H2O产生的K2SiO3同Na2SiO3一样能将瓶子与塞子粘合在一起而不能打开。F不正确。答案：ADE12解析：（1）高温下，C与

33、氧化物反应，一般被氧化为CO，而不是CO2，因为：CO2C2CO（2）反应物和生成物都已给出，配平即可。（3）得到纯Si，反应物中的H、Cl元素哪里去了？应还有另一产物 HCl气体，据此可写出反应方程式。答案：（1）SiO22CSi（粗）2CO（2）Si（粗）2Cl2SiCl4（3）SiCl42H2Si（高纯）4HCl13答案：（1）2OHSiO2SiOH2O（2）2HSiOH2OH4SiO4（3）H4SiO4H2SiO3H2O14提示：除杂须注意:杂质要除尽，不能引入新的杂质，不能除去非杂质物质。答案：（1）灼热的CuO （2）碱石灰 （3）饱和NaHCO3浓H2SO4（4）酸性KMnO4（

34、aq）（或浓溴水）澄清石灰水（5）将样品溶解在HCl（aq）中，然后过滤、洗涤（6）将样品溶解在水中，然后过滤、洗涤（7）向样品中加过量HCl（aq），逸出气体证明含CaCO3，有不溶物证明含SiO215解析：N（CaO）N（Al2O3）N（SiO2）N（H2O）1133答案：（1）CaAl2Si3O103H2O（或CaAl2H6Si3O13）（2）CaOAl2O33SiO23H2O16解析：AC2分子中，A、C同周期，3原子共有22个电子，A、C只能同居第二周期。若C为1价，则A为2价，BeF2符合题意；若C为2价，则A为4价，CO2符合题意。本题似乎有2组独立的答案，由（2）、（4）两问知

35、AC2为BeF2不合题意。答案：（1）A、B、C分别为C、Si、O元素。C、Si、O的原子结构示意图分别为：（2）H2CO3H2SiO3（或H2CO3H4SiO4）如下列反应发生表明酸性：H2CO3H2SiO3Na2SiO3H2OCO2Na2CO3H2SiO3（3）原子半径：CAB或r（O）r（C）r（Si）17解析：由“B（单质）C（单质）甲（化合物）”，可知甲中只含2种元素。由“甲（BnCm）NaOH（aq）丙”可知甲显酸性，应当为酸性氧化物。由“甲（BnCm）A（单质）B乙（AxBy）”可联想到下列反应：SiO22CSi2CO在此基础上可推出：A、B、C单质分别是C、Si、O2；甲、乙、

36、丙等分别是SiO2、CO、Na2SiO3（aq）、CO2、H4SiO4、H2SiO3。答案：（1）CSiO2（2）SiO2Na2SiO3H2SiO3（3）A、乙、丁（或C、CO、CO2）18解析：设13.0 g混合物中，Fe、Si、Al的物质的量分别是x mol、y mol、z mol，当与足量HCl（aq）混合时，Si不参加反应。2Al6HCl2AlCl33H2Fe2HClFeCl2H22 mol67.2 L 1 mol22.4 Lz mol33.6z L x mol22.4x L（横线上为求出数值，下同）。当与NaOH（aq）混合时，Fe不参加反应：2Al3H2Si2H22 mol 67.2 L1 mol 44.8 Lz mol 33.6z Ly mol 44.8y L由题意得：解得：x0.0769、y0.0385、z0.282m（Fe）56.0 gmol10.0769 mol4.31 gm（Si）28.0 gmol10.0385 mol1.08 gm（Al）27.0 gmol10.282 mol7.62 g答案：13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的质量分别为：4.31 g、1.08 g和7.62 g。【精品文档】第 14 页