2022年化学同步练习题考试题试卷教案高中化学第二章分子结构与性质同步练习人教版选修三 .pdf

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1、名师精编优秀教案第二章分子结构与性质同步练习可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式 B两个碳原子采用sp2 杂化方式C 每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D 两个碳原子形成两个 键2下列有机物 CH3 COO CH CHO*CH2OH含有一个手性碳原子 (标有“ *”的碳原子 ) ，具有光学活性。当

2、发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( ) A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C 与金属钠发生反应 D与 H2发生加成反应3下列物质中，难溶于CCl4 的是（）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷4下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3 、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 C N2 、HClO DNH4 + 、H3O+ 5. 下列说法中正确的是（）A. p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键B. p 轨道之间以“头对头”重叠可形成 键C. s 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 键D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6下列分子或离子

3、中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 7 氨气分子空间构型是三角锥形， 而甲烷是正四面体形， 这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2 型杂化，而 CH4是 sp3 型杂化。BNH3分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C原子形成 4 个杂化轨道。C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5 个键、一个 键，它们分别是（）Asp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键C C-H之间是

4、 sp2 形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀教案D C-C之间是 sp2 形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键二、选择题 ( 本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 9当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（） A 分子内化学键 B 分子间距离 C 分子构型 D分子间作用力10下列化合物中含2 个“手性碳原子”的是 ( ) AOHC CHOHCH2OH BOHC CHClCClHBr

5、C HOOCCHOHCClBrCClHBr DCH3 CH CH3CCH3CH311下列说法中正确的是（）AN- C 的键长比 N-N的键长小B H2O键角是 180 ，NH3是平面三角形C H-H比 H-F键长短，所以 H-H键键能大D C=C键键能比 C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定12 氯化硼的熔点为 -107， 沸点为 12.5， 在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）氯化硼遇水蒸气会产生白雾氯化硼加到水中使溶液的pH升高氯化硼分子呈正三角形， 属非极性分子氯化硼液态时能导电而固态时不导电13实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个BeCl 键间的夹角为

6、180则 BeCl2 属于（）由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子14关于氢键，下列说法正确的是（）每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C 水的熔点比 H2S高D 由于氢键作用， H2O 是一种非常稳定的化合物15下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编优秀教案三、填空题（本题包括7 小题，共 48 分）16（6 分）2003年 10月 16日“神舟五号”飞船成

7、功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。 已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。17（8 分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与

8、非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸ClOH 磷酸HOHOPOOH硫酸HOHOSOO高氯酸HOHOClOO非 羟基氧原子数0 1 2 3 酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3PO3 是中强酸，H3AsO3 既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：H3PO3 和H3AsO3 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：18（6 分）溴化碘（ IBr ）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1） 溴化碘的电子式是， 它是由键形成的分子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

9、- - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀教案（2） 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子， 该分子的电子式为。19（4 分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？20（10分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是。21(10 分）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3- ，NH4+ ，N2H5+ ，N2H62+等，已知 N2H5+ 与 N2H62+ 是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+ ，因此有类似于 NH4+的性质。写出 N2H62+ 在碱性溶液中反应的离子方程式。NH2-的电子式为。N3- 有

10、个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3 电子数相同的物质的化学式。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型。22（4 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角 116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间 O原子提供 2 个电子，旁边两个 O原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：1、臭氧与氧气的关系是；2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是； a H2O b CO2 c SO2 d BeCl2 3O3分子是否为极性分子（填是或否）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页