2022年初中化学复习 .pdf

《2022年初中化学复习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学复习 .pdf（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载初中化学复习一、 1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质： H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1 ）氧化物：H2O水CO2 二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四 氧 化 三 铁CaO氧 化 钙MgO氧 化 镁CuO氧 化 铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO2 二氧化锰Na2O

2、氧化钠（2）酸： HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO3 硝酸H2CO3 碳酸H2SO3 亚硫酸H3PO4 磷酸（3）碱： NaOH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH)2 氢氧化钙Ba(OH)2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝Mg(OH)2 氢氧化镁（ 4）盐： NaCl 氯化钠Na2CO3 碳酸钠ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4 硫酸钠CuSO4 硫酸铜AgCl 氯化银FeCl3 氯化铁FeCl2 氯化亚铁AlCl3 氯化铝FeSO4 硫酸亚铁Fe2(SO4)3 硫酸铁ZnSO4 硫酸锌

3、CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡KClO3 氯酸钾KMnO4 高锰酸钾K2MnO4 锰酸钾KNO3 硝酸钾Cu(NO3)2 硝酸铜Hg(NO3)2 硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝 酸 铵(NH4)2SO4硫 酸 铵NH4HCO3碳 酸 氢 铵NaHCO3 碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn B

4、a Cu Al Fe(FeOFe (Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根高锰酸根锰酸根碳酸根-2 -3 -1 -2 SO3 PO4 HCO3 SO4 亚硫酸根磷酸根碳酸氢根硫酸根四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2= 点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2= 点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2= 点燃=2MgO 精选学习资料 - - - - - - - - -

5、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2= 点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2= 点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2= 点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2 （不充分） =点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C= 高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H

6、2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾：2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= =2CuO+H2O+CO2 15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3= 高温=CaO+CO2 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O 18、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2= =Cu

7、O+H2O （三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO= =Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO= 高温=2Cu+CO2 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3= 高温=4Fe+3CO2 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe

8、2O3= =2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应） ：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：

9、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl （白） +HNO3 39、 氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 （红褐色） +3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：N

10、aCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2N

11、aOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe2O3= 高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2= 点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2= 点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2= 点燃=2CO2+4H2O 、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱小结：

12、 1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度pH 石蕊试红紫蓝酚酞试液无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强pH 试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色： 红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： Fe(OH)3 紫红色：KMnO4 溶液绿色： Cu2(OH)2CO3 浅绿色： Fe2+盐的溶液紫黑色： KMnO4 晶体黑色： C、Fe 粉、CuO、MnO2 、Fe3O4 蓝色： Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4 5H2O 、Cu2+

13、盐的溶液黄色： S、Fe3+盐的溶液白色：BaSO4 、 AgCl、MgO、 P2O5 、 CaO、NaOH 、Ca(OH)2 、CaCO3 、KClO3 、KCl、NaCl、BaCO3 、CuSO4 、Na2CO3 等无色气体：空气、 O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体： SO2、HCl、HNO3 等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）CO2 二氧化碳（干冰）CO 一氧化碳（煤气）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3

14、页，共 10 页学习必备欢迎下载CH4 甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4 高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4 5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4 硫酸铵（硫铵）NH4HCO3 碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3 硝酸铵（硝铵）K2CO3 碳酸钾（草木灰主

15、要成分）五、化学反应类型1、化合反应： A+B C 2、分解反应： CA+B3、置换反应： A+BC B+AC4、复分解反应： AB+CD AD+BC+E. 一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ N2）和氧气（ O2）2、水煤气：一氧化碳（ CO）和氢气（ H2）3、煤气：一氧化碳（ CO）4、天然气：甲烷（ CH4）5、石灰石 /大理石： （CaCO3）6、生铁 /钢： （Fe）7、木炭 /焦炭/炭黑/活性炭： （C）8、铁锈： （Fe2O3 ）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl） ： 食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火

16、碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰7、氢氯酸 (HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3） ：小苏打精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载三、物质的除杂

17、1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝

18、酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。四、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。2、最简单的有机物是CH4 。3、密度最小的气体是H2 。4、相对分子质量最小的物质是H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子 。7、PH=0 时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是金刚石 。10、最早利用天然气的国家是中国 。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最

19、多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气 。14、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳五、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎

20、下载5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同六：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（ NaNO2） ，乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 (除 BaSO4)；3、 有毒的气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物。七：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ( 常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al

21、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 八：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（ CaCO3=CaO+CO2）3、 H2：天然气和水煤气高温4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、 熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱： Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3 + 2Na OH硫酸 H2SO4 亚硫酸

22、H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 A、初中常见物质的化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质 ）H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 （金属单质 ）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠 二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜 氧化钡氧化亚铜SO2 SO3

23、 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物 ) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠 (食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁 氯化银 （氯化物 /盐酸盐 ）FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 （常见的酸 ）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫

24、酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐 ）K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化

25、亚铁（ 常见的碱 ）Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物 ) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O 绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物 ）FeSO4?7H2O CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥 ）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

26、- - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载红褐色絮状沉淀 -Fe(OH)3 浅绿色沉淀 -Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀 -Cu(OH)2 白色沉淀 -CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4 、 AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 ),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀 (水溶液中 )-S 微溶于水 -Ca(OH)2,CaSO4 B、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃

27、Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 +

28、2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒

29、定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载24木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3

30、 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳

31、）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气

32、中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn +

33、 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2H Cl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载54. 铜和硝酸汞溶液反应：

34、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

35、（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

36、 + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧

37、化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页