2022年化学公式详细大全 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na +

2、 O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反

3、应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH )2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH

4、)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应

5、：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6、6、次氯酸光照分 2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 精选学习资料 - - - - - -

7、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓)

8、 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分 NH3?H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分 NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4N O3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气

9、反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH

10、+ H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 金属非金属1、 Na 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、 Na2O2与 H2O 反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、 Na2O2与 CO2 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4、 NaHCO3 受热分2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 5、 Na2C

11、O3中通入过量 CO2 ：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、 足量 NaOH 与 CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH与过量 CO2 反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载8、 氯与 H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 9、 氯气与 NaOH 溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)

12、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3 12、实验室制 Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2 +MnCl2+2H2O 13、NaI 溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 15、AlCl3 中滴入 NaOH ：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 继续滴入 NaOH, 沉淀溶NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3与 NaOH 反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、实验室

13、制 H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 18、H2O2 中加少量 MnO2 ：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2 19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S 20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S与 SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu与浓 H2SO4, 加热：（标出电子转移）Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24、木炭与浓 H2SO4 共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H

14、2O+CO2+2SO2 25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO 条件 : 电炉内26、石英与 NaOH 反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28、水玻璃中加 CO-2-产生沉淀：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4 高中化学 离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质

15、、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与 NaO 少量 CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量 CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，当 CO2通入 NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时， CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有： SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与 NaOH

16、少量 NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3过量 NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与 HCl少量 HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3过量 HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以 NaAlO2或 AlCl3为原料制备 Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和 Ba(OH)2溶液呈中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和 Ca(OH)2石灰水少量： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+C

17、O32-+2H2O石灰水过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和 Ca( OH)2石灰水少量或过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和 NaOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载NaOH 少量： Mg2+2OH-=M g(OH)2NaOH 过量： Mg2+2HCO3-+4OH-=M g(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和 Ba(O

18、H)2沉淀的物质的量最大（ Al3+沉淀完全）：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4沉淀的质量最大（ SO42-沉淀完全）：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OKAl(SO4)2和 Ba(OH)2 1：1 反应2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4方法：先确定反应物物质的量之比， 再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入 Cl

19、2（Fe2+比 Br-还原性强）少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量 Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量 Cl2（I-比 Fe2+还原性强） 2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和 Zn精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载少量 Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+过量 Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同

20、多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质反应量足量和不足量的反应方程式二氧化碳与氢氧化钙的反应二氧化硫与氢氧化钠的反应碳酸氢钠与氢氧化钙的反应硫酸氢钠与氢氧化钡的反应氢氧化钠与碳酸氢镁的反应硫酸铝钾与氢氧化钡的反应硫酸氢铵与氢氧化钡的反应亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应碳酸氢铵与氢氧化钠的反应硫化氢与氢氧化钠的反应硝酸银与氨水的反应硫化钠与氯化铁的反应1CO2+Ca2+2OH-=CaCo3 +H2OO

21、H-+CO2=HCO 2SO2+2OH-=SO +H2O SO2+OH-=HSO 3HCO +Ca2+OH-=CaCO3 +H2O2HCO +Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO4Ba2+OH- +H+SO = BaSO4 +H2OBa2+2OH- +2H+SO =BaSO4+2H2O5OH- +Mg2+HCO =MgCO3+ H2O2OH- +Mg2+2HCO =MgCO3+2H2O+CO6 2Al3+3SO 3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4 Al3+2SO +2Ba2+4OH- =2BaSO4 +AlO7H+NH +SO +Ba2+2OH-=NH3?H2O+B

22、aSO4+H2OSO +2H+2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载8HSO +OH-=SO +H2O NH +HSO +2OH- =NH3?H2O+H2O+SO9HCO +OH-=CO +H2O NH +HCO +2OH- =NH3?H2O+H2O10H2S+2OH-=H2O+S2- H2S+OH-+=H2O+HS- 11Ag+NH3?H2O=AgOH+NHAg+NH3?H2O=Ag(NH3)12S2-+2Fe3+=S +2Fe2+高一化学 碳族元素方程式Si

23、O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2( 加热 ) SiO2 + 2C = Si + 2CO ( 高温 ) SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温 ) C +2Cl2 = CCl4 （加热） C + Si = SiC （高温）2H2SO4 （浓） + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热C + 4HNO3（浓） = CO2 + 4NO2 + 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 此二者需高

24、温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体8 一些别称：苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 漂白粉 Ca(ClO)2 碱石灰 CaO 、NaOH的混合物石膏 CaSO42H2O 生石膏 2CaSO4H2O 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 石英 SiO2 高一化学 氧族元素方程式S + H2 = H2S (加热 ) Fe + S = FeS (加热 ) 2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放电 ) 2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化 ) H2S = H2 + S (高温 ) 精选学习资料 - - - - - - - - -

25、名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S SO2 + H2O = H2SO4 ( 可逆 ) SO3 + H2O = H2SO4 Cu + S = Cu2S （黑固） H2O2 + H2S = S + H2O NaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2 + H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加热

26、2H2SO4浓 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热2SO2 + O2 =2SO3 ( 需加热、催化剂并可逆) H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O H2S +2HNO3 （浓） = 3S + 2NO + 4H2O 高一化学 卤素 化学 方程式Cu + Cl2 = CuCl2 (点燃 ) H2 +Cl2 = 2HCl （点燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O 2HClO = H2O + Cl2O （CuCl2 催化） CH4 +2O2 = CO2 +2H2O （点燃）3HClO =

27、2HCl + HClO3 （加热） 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓） = NaHSO4 + HCl( 加热 ) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HB

28、r (500) H2 + I2 = 2HI (加热且可逆 ) Cl + Ag+= AgCl (Br 、 I 同样 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深 ) 高一化学 碱金属 化学 方程式2Na + O2 = Na2O2 （点燃） 2Na + S = Na2S 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O

29、 (点燃 ) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ( 加热 ) 2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O 高中化学 金属氧化物 知识点总结1、低价态的还原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 : na2o2+2na=2

30、na2o （此反应用于制备na2o）mgo ，al2o3 几乎没有氧化性，很难被还原为mg ，al. 一般通过电解制mg和 al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制还原铁粉 ) fe3o4+4h2=3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ( 此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ; 2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4( 稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2 ( 缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3=na2s

31、o4 na2o+co2=na2co3 na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载na2o2+h2so4( 冷, 稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 : al2o3+2naoh=2naalo2+h2o) feo+2hcl=fecl2+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h

32、2o fe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o 高中化学 非金属氧化物知识点总结非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2=2so3 2so2+o2+2h2o=2h2so4 （这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的no 和 no2）2co+o2=2co2 c

33、o+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h2 2、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh （不能用淀粉ki 溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+c (co2 不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾 ) sio2+2h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si 3、与水的作用: so2+h2o=h2so3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

34、归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载so3+h2o=h2so4 3no2+h2o=2hno3+no n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o=2hpo3 p2o5+3h2o=2h3po4 (p2o5 极易吸水 , 可作气体干燥剂p2o5+3h2so4( 浓)=2h3po4+3so3) co2+h2o=h2co3 4、与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 ( 这是硫酸厂回收so2 的反应 . 先用氨水吸收so2, 再用 h2so4 处理 : 2nh4hso3+h2so

35、4=(nh4)2so4+2h2o+2so2 。生成的硫酸铵作化肥,so2 循环作原料气) so2+ca(oh)2=caso3+h2o ( 不能用澄清石灰水鉴别so2 和 co2. 可用品红鉴别 ) so3+mgo=mgso4 so3+ca(oh)2=caso4+h2o co2+2naoh( 过量 )=na2co3+h2o co2( 过量 )+naoh=nahco3 co2+ca(oh)2(过量 )=caco3+h2o 2co2( 过量 )+ca(oh)2=ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahc

36、o3 sio2+cao=casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o ( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3=na2sio3+co2 sio2+caco3=casio3+co2 高中化学 氮族 化学 方程式总结1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO( 放电 ) 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O=NH3 H2O （可逆）6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3()+3NH4Cl( 不太肯定是不是会发生

37、氧化还原）7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3( )+3NH4Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3( )+H2O 9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3 +HCl11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+CO2 +H2O 12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2 +O2 +H2o(光照或加热 ) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2o 17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2 +O2 +H2o(光照或加热 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页