初中化学学科知识.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初中化学学科知识【精品文档】第 11 页第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程内容及分析1、义务教育化学课程标准 2011年版包含前言、课程目标、课程内容和实施建议。2、课程内容：包含5个一级主题，19个二级主题前言：课程性质、课程理念、课程设计思路课程目标：知识技能、过程与方法（既是目的又是手段）、情感态度与价值3、5个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展4、完成基础的学生实验：1、粗盐的提纯 2、实验室制取氧气 3、酸碱化学性质 4、实验室制取二氧化碳 5、铁、红磷镁条等在氧气中燃烧6、一定质量分数氯

2、化钠溶液的配制7、溶液酸碱性的检验5、科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流6、义务教学化学教科书编写的特点：内容组织上体现了三序结合（逻辑顺序、学生认识顺序、学生心理发展顺序）第三章初中化学教学知识1改革化学评价方式的单一性，激发学生创新意识首先，要使学生从被动接受评价转向主动参与评价。其次，注重过程，终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心的转移。2化学教学方法（1）讲授法：优点在较短时间，向学生传授大量的知识；其最大缺点主动性不能很好发挥（2）谈话法：教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题

3、展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。谈话法通常用于比较容易的内容。（3）讨论法：在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。教师要随时诱导，并做好讲评。（4）演示和展示：教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。（5）实验法：在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。（6）练习法：组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。练习一般有：口头练习、书面练习、板演、实验操作。（7）探究法3化学教学活动的基本环节教学设计、课堂教学、

4、作业布置与反馈、课外活动、教学评价4、初中化学基本原理：物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础5初中化学基本概念和基本原理教学方法：遵循认识规律，运用直观手段；加强联系对比，注意分段要求；注意逻辑推理，重视科学论证；密切联系实际，重视实践运用。6化学元素化合物知识教学方法：（1）充分运用直观手段，强化形象思维（2）充分发挥基础理论指导作用，掌握基本规律（3）抓住典型物质，到达触类旁通（4）抓住物质主线，紧密联系实际（5）抓住知识间内在联系，形成知识网络7什么是科学探究提出问题-查阅资料-猜想假设-设计方案-实验验证-观察记录-分析结论-反思评价提出问题-猜想假设-制定计划

5、-进行试验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流第二部分化学教学设计第一章初中化学教学设计1课程目标中行为动词解析认识性学习目标动词水平层次知道、记住、说出、列举、了解认识、了解、看懂、识别理解理解、解释、说明、区分、判断应用技能性学习目标模仿操作、初步学习模仿独立操作、初步学会独立操作体验性学习目标经历、体验、感受经历认同、意识、体会、认识反应内化、初步形成、树立、保持领悟2确定教学重点与教学难点的依据（1） 教材和课程标准：教材分析（2） 学生实际：学情分析3确定教学重点与难点的原则：课程标准、学生实际、知识结构、知识迁移4板书设计：内容设计（课题名称、授课提纲、教学重难点、补充材

6、料）、形式设计（提纲式、图表式）、布局设计第三部分化学教学的实施第一章初中生化学学习1初中化学学特点（1） 启蒙性和基础性（2） 以实验为基础（3） 与日常社会、生活联系（4） 现代物质理论为基础（元素周期表）（5） 学生认知规律为顺序（6） 独有的化学用语2影响中学生化学学习因素：学习动机、学习准备、学习策略3化学事实性知识学习策略（1） 多种感官协同记忆策略（2） 联系-预测策略：有意将理论知识、已有知识经验、物质间相互联系，对要学习的事实性知识作出预测（3） 知识结构化：按照一定线索进行归类、整理，使零散孤立的知识变为相互联系整体4创设化学情境教学的常用方法（1） 利用实验，创设教学情境

7、（2） 设置化学问题。（3） 利用化学史和成果。（4） 从化学与社会、生活的结合点入手。（5） 利用学生的认知矛盾。5创设化学情境注意问题：情境作用全面性（认知/行为/情感）、全程性、发展性（未来/当下）第二章化学教学实施基本技能1化学课堂导入功能（1） 激发学习兴趣，引起学习动机（2） 建立认知冲突，产生成就动机（催化剂参加反应）（3） 实行目标教学，产生任务动机（4） 衔接新旧知识、主动学习新知识2化学课堂导入类型：社会导入（新闻、环境）实验导入（现象与原理）旧知导入（烷烯炔）问题导入、直接导入（钠、氧化钠、氢氧化钠）化学史导入3化学课堂导入基本要求科学、相关、适度（低于5分钟）、启发、趣

8、味性4化学课堂导入案例：社会导入（金属资源保护）、实验导入（燃烧的条件）、旧知导入（化学知识在生活中的应用）问题导入、直接导入（质量守恒定律）、实物导入、录像导入（燃烧和灭火）导入环境基本构成要素：引起注意，激起动机-组织引导-建立联系-进入课题，开展学习5化学教学提问的基本要求（1） 基于知识间内在联系宇教学目标设置问题（2） 基于所有学生认知水平（不能太难、太简单）（3） 设置开放性问题（水污染）（4） 清晰准确表达问题（5） 留出思考时间给学生（6） 设置促使所有学生参加的问题模式（7） 认真倾听学生回答（8） 对学生回答要有适当、科学的反馈（周期表同周期同主族变化规律） 6化学课堂组织

9、的基本类型P1797化学课堂组织的基本要求：明确教学目的、正确应用教材、选择课型和教学方法（讲解/习题）、发挥集体性和独立性8化学课堂小结的功能（1） 概括总结，形成知识网络（2） 营造气氛培养思维能力（3） 提高学生思想品质（4） 做好铺垫承前启后（5） 总结实验探究，提高化学实验能力（表格、纲要）（6） 复习检查运用所学知识9化学课堂小结类型归纳总结法、实验激趣法、设疑探究（带问题回顾）、类比区别法、巩固练习法、收集整理信息法、多媒体整合法10化学课堂小结要求目的性、重点性、针对性、结构性（逻辑）、灵活性（形式）11探究教学的要求（1） 创设问题情境，增强探究动力（2） 提供活动空间，优化

10、探究环节（操作、猜想、观察、归纳）（3） 经常评价反思，感受探究活力（小组评价、自我反思）2在具体探究教学中应避免以下片面认识（1） 所有的教学内容都是探究式教学（2） 只重过程不重视结果（3） 分组讨论、实验就是探究3教学调控的类型：内容、方法、环境、时间、情绪气氛、兴趣、注意、语言、机智4教学调控注意的问题：积极主动、及时准确、方法得当、教书育人、学生自我调控5化学教育运用现代教育信息技术注意的问题（1） 模拟实验不能代替真实实验（2） 微观模拟动画不是真实如此（3） 多媒体幻灯片不能代替板书第三章化学教学实施策略1注重学生探究能力和水平的评价（1） 题目内容以核心知识应用为基础（2） 题

11、目背景素材对学生来说是新颖的（3） 选最能表现学生探究能力环节设问2报告内容：实验目的、实验方案要点、实验现象、实验结论、反思评价3初中化学观念建构教学策略（1） 充满创造力（2） 实施整体教学（3） 创建新课堂文化（4） 精简教学内容4单元备课程序：基本理解-基本概念-基本问题-形成知识结构5感情培养问题、情景的设置策略主要有：真实性、情感性、问题性、针对想、全程性第四部分化学教学的评价第一章初中生化学教学评价1教学评价的功能：指挥定向（结果目标差距）、判断检查、反馈调节、激励反思2教学评价基准（1） 相对评价：挑一个平均水平作为基准，各个对象逐一比较。（2） 绝对评价：设置分数段60、70

12、、80（3） 个体内差异评价：自己现在和过去3教学评价功能诊断性评价（教学前）、形成性评价（教学活动中）、总结性评价4教学评价基本性质：客观（态度）、多元（学生间、老师学生间）、持续（学生具体情况）5教学反思的内容（1） 对教学设计的反思（2） 对课堂教学行为的反思（3） 学科知识理解反思（4） 对自己教学状况6教师自我反思的方式（1） 头脑想一想：归纳（2） 自我分析（3） 合作讨论（4） 反思指导（5） 科学探究7听课评课原则（1） 功能发展性：促进老师业务发展（2） 方式的多样化：竞赛（3） 内容全面：一对多、多对多、教学设计、教案、情感、情绪（4） 以学论教：教学相长8初中生化学学习评

13、价基本观点（1） 认知性评价转向科学素养（2） 由分数选拔转向激励和促进（3） 要素转向整体性（学习目标、教学目标）（4） 过程结果评价相结合（5） 个体转向个体与小组评价相结合（6） 追求客观性和唯一标准转向个体认识和理解的相对性评价9即时表现评价提问交评价流构建知识的过程讲授-倾听-提问交流-即时评价课堂练习评价讲解-练习-观察分析-即时评价10活动表现评价：过程性综合评价，用于课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动11试卷的质量指标：信度、效度、难度、区分度离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的

14、酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。 、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl ）除银（Ag ）亚汞（Hg ）（不 溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2

15、，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。离子的颜色铁离子-黄色；亚铁离子-浅；铜离子-蓝色；锰离子-紫色Li-紫红色 Na.黄色 K.浅紫色 Ca.砖红色 Sr.洋红色 Ba.黄绿色 Cu.绿色