选修模块.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前4周期元素。A、B、C同周期，C、E同主族。A的外围电子排布是：nsnnpn；I1(C)I1(B)；D的外围电子数等于其周期序数；F原子是前4周期中未成对电子数最多的原子（基态原子）；基态G原子共有9个外围电子。（1）上述元素中电负性最大的是_，原子半径最小的是_。（填元素符号）（2）若B的第一电离能大于与其相邻（周期表中）的任何元素，则基态B原子的轨道表示式为_；若B能与A形成AB2分子，写出AB2的电子式_； 1个AB2分子中有_个键和_个键。（3）D与C形成的化合物熔点为

2、1290，D与E形成的化合物熔点是190，相差很大的原因是_。 D离子与C离子（或E离子）均可形成配合离子，写出任意一种配合离子的化学式 _。（4）写出基态F原子的电子排布式_；（5）指出G在周期表中的位置_，含+3价G的化合物在酸性条件下是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化成MnO4-，自身被还原成G2+。写出在G(OH)3中加浓盐酸的化学方程式_。【化学与技术】 铝是地壳中含量多的金属，与生活、生产有着密切的联系，请回答下列有关工业炼铝的相关问题：（1）工业上用电解熔融的氧化铝制取铝，但是氧化铝的熔点高达2050，直接电解熔融氧化铝将会消耗大量的能量。所以工业上是在氧化铝中加入冰晶石后将熔点降

3、至1000左右在进行电解，这样可以减少炼铝的能耗。 写出在氧化铝中加入冰晶石后的熔融态中所有阴离子的符号_； 阳极的电极反应为：_。 阳极材料是碳棒，能否用铁棒或铜棒代替（并说明原因）？_ _。 在实际生产中要不断地补充阳极的碳棒，为什么? _。（2）有同学认为电解氧化铝制取铝能耗太大，成本太高。他查阅有关资料后得到以下信息： AlCl3熔点为190左右 AlCl3是强电解质，溶于水完全电离 根据获得的信息他设计了两种方案以制取铝： 方案一：电解熔融的AlCl3，最后实验失败。说明失败的原因：_ _。 方案二：电解AlCl3水溶液，最后实验也失败。用化学方程式说明失败的原因： _。（3）在高温

4、下，Al2O3与Cl2、炭反应可得到AlCl3，再电解熔融的NaCl、MgCl2、AlCl3的混合物可以得到金属铝，比电解熔融氧化铝制铝节省28% 的电能。 写出Al2O3、Cl2、炭制AlCl3的化学方程式_； 在实际生产中并不是用电解熔融的混合盐制铝，为什么？ _。【物质结构与性质】（1）F，F（2） 2，2。（3）氟化铝是离子晶体、氯化铝是分子晶体。AlF63-或AlCl4-（4）Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（5）第4周期、第VIII族， 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 6H2O【化学与技术】（1）O2-、AlF63- O2-4e= O2 不能，因为铁或铜均为活泼电极而优先放电 在高温下碳棒与氧气反应会损耗（2）AlCl3是分子晶体，熔融时大量存在自由移动的分子而不是自由离子， 电解AlCl3水溶液时在阴极优先放电的是H+离子而不是铝离子（3）Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO 由Al2O3制AlCl3的过程中会消耗大量的能量。【精品文档】第 2 页