试卷A (1).doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 学院 专业 班 学号 姓名 密封线试卷类型： A 苏州科技学院 物理化学A（二） 试卷使用专业年级化学0511、0512 考试方式：开卷（ ）闭卷（ ） 共 6 页题号一二三四合计得分一、选择题 ( 每题2分 共15题30分 )1. 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜（Mr =64）的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg2. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最

2、小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 3. 已知 f $ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , f $ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 molkg-1) 和Cd2+(0.001 molkg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解 ：( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶 4. 某燃料电池的反应为： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 时的 DrHm和 DrSm 分别为 -2

3、51.6 kJmol-1和 50 JK-1mol-1, 则该电池的电动势为： （ ） (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 5. 已知f 1 $(Fe3+|Fe) = - 0.036 V，f 2 $(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则 f 3 $(Fe2+|Fe)值为：（ ）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 6. 对于一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时速率常数 k 在：( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932

4、s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 7. 若反应 A + B C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正、逆向速率常数k+ , k-间的关系为： ( ) (A) K k+/ k- (B) K E1，且都在相同的升温度区间内升温，则： （ ） (A) (B) （C） (D) 11. 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 12. 根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能Ea和活化

5、焓DHm之间的关系是： ( ) (A) Ea= DHm (B) Ea= DHm- RT (C) Ea= DHm+ RT (D) Ea= DHm/ RT 密封线13. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10 -3 (kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表 示，则 kC应为： ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010 -4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010 -7 (moldm-3)-1s-1 14. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ， 则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化

6、能的关系为： ( ) (A) Ea=E2 +E1 - E4 (B) Ea= E2+ （E1- E4)(C) Ea= E2+ (E1- 2E4)1/2 (D) Ea= E2+ E1- E4 15. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是： ( ) (A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应的活化能 (C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了 (D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率二、填空题 ( 每题2分 共10题20分 )1. 浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 g + 和 g - 表示，则其g = ；a = 。2. 从理

7、论上分析电解时的分解电压, V分解 = _ , 而且随电流强度I的增加而_。 3. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为： 。4. 某一级反应, 反应物质的1%发生变化需要1 s, 要使反应物质的99%发生变化，需要的时间为 。5. 一般情况下, 连续反应的决速步是 。 6. 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r = kAB， 以 A0= 2B0 开始实验，可将方程式改写成 r = k / A2，则k / 与 k 的关系为 _ 。 7. 在基元反应中, 实验活化能Ea的物理意义是 。 8. 某化学反应在等温、等压下进行 (298

8、K，p$), 测得其热效应为Q1，若将此反应 组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应 为 Q2(n 为已知)。以上两过程功的差值为 _ ，电池的温度系数 (E/T )p为 。 9. 人眼能看清景物需要最低的能量为110-17 J，相当于黄光(l590)的光子数为_。10. 电子转移反应 V3+ + Fe3+ V4+ +Fe2+，实验求得反应速率方程为r=kV3+Cu2+，由此可以推断Cu2+在反应中起_。三、问答题 (每题5分 共 2题 10分)1. 分别说明极化作用对电解过程和金属的电化学腐蚀过程的影响。 2. 已知臭氧热分解机理如下： O3O2 + O

9、 ， O +O32O2 ， O为高活性物质。又由实验知反应对O3为二级反应，对O2为负一级反应。请求出臭氧分解速率表达式。密封线四、计算题 ( 每题10分 共4题 40分 )1. 电池 AgAgCl (s)Cl- (a=0.6)Cl2 (p $ )Pt 在298 K 时的电动势 E =1.1365 V ,(E/T)p5.99310 -4 VK-1。试求该温度时 AgCl(s) 的标准摩尔熵 S 和DrG、DrH。已知同温度时 Ag(s)和Cl2(g)的标准熵分别为 42.55JK-1mol-1和223.07JK-1mol-1。2.计算 298 K 时，电解池 PtHBr (0.05molkg-

10、1，g = 0.860 )Pt 的分解电压。已知:f $(Br2/Br-) = 1.065 V ，H2 在Pt电极上的超电势为0.113 V。 3. 在313 K 时，N2O5在 CCl4溶剂中进行的分解为一级反应，初速率r0= 1.0010-5 moldm-3s-1 1 h 后，速率 r = 3.2610-6 moldm-3s-1，试求： (1) 反应速率常数； (2) 半衰期； (3) 初始浓度 c0 。4. 已知对峙反应 在不同温度下的 k 值为: T/K k1/(mol-2dm6min-1) k-1/(mol-1dm3min-1) 600 6.63105 8.39 645 6.52105 40.4 试计算: (1) 不同温度下反应的平衡常数值； (2) 该反应的DrUm(设该值与温度无关)。 【精品文档】第 7 页