初中化学-碱.doc

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1、一、氢氧化钠 NaoH （一元强碱）1. 俗称苛性钠、火碱、烧碱；具有强腐蚀性；如果不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液。2. 易溶于水，溶于水时放热。溶于水后完全电离成钠离子（ ）和氢氧根（ ），为强碱。3. 氢氧化钠的潮解和变质潮解：氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。因此氢氧化钠固体有吸水性，可用来做某些气体干燥剂。（注意：只能干燥不与NaoH反应的气体，不能干燥 、 等）变质：NaoH与空气中的 反应，生成 和 而变质，反应的化学方程式为：所以氢氧化钠必须密封保存。4. 用途（P55） (炉具清洁剂中含氢氧化钠，可去油污)5. 化学性质（具有碱的通性）与指

2、示剂作用 使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红与酸发生中和反应，生成 和 通式：NaoH酸钠盐水 与一些盐发生复分解反应（有气体、沉淀或者水生成）通式：NaoH盐新盐新碱与非金属氧化物反应，生成 和通式：NaoH非金氧化物盐水拓展1.NaoH与CO2反应生成Na2CO3，若持续通入过量的CO2，则生成NaHCO3（小苏打）。2.KOH和NaOH性质相似3.NaOH固体变质的检验，（即NaOH混有Na2CO3即 的检验）方法一：取适量样品于试管中，加蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，若有气泡生成即说明已变质，反之则没有方法二：取适量样品于试管中，加蒸馏水搅拌溶解，再滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成即说明已

3、变质，反之则没有。以上两种验证方法原理均是检测是否含碳酸根离子，利用产生气泡或者沉淀来判定。二、氢氧化钙 Ca（OH）2 （二元强碱）1. 俗称熟石灰或消石灰，可有生石灰（CaO）与水反应得到。2. 微溶于水，溶解度随温度升高而降低；其水溶液俗称石灰水；溶于水后完全电离出钙离子（ ）和氢氧根（ ），为强碱。实验室常用石灰水来检验 气体，现象为澄清的石灰水变浑浊。反应的方程式为：3. 用途（P56） 常用的建筑材料 熟石灰常用来改良酸性土壤4.化学性质与指示剂作用使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红与酸发生中和反应，生成 和 通式：碱酸盐水 与一些盐发生复分解反应（有气体、沉淀或者水生成）通式：碱盐新

4、盐新碱与非金属氧化物反应，生成 和通式：碱非金氧化物盐水三、 氨水 NH3H2O （一元弱碱）1. 氨水易挥发出氨气，化学反应中产物若有氨水（NH3H2O），则写成 NH3H2O2. 氨气通入水中制得,溶液中仅有一小部分电离成 和 ，为弱碱。3.化学性质与指示剂作用使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红拓展1.氨气（NH3）可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝，常用此法检验氨气的存在。2.氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。碱 组成：金属离子（或者NH4+）+氢氧根（OH）所有碱在水溶液中都能电离出相同的氢氧根 ，所以所有碱都具有相同的化学性质（称为碱的通性）。碱的通性1.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液使紫色的石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。（此类反应放出大量的热） 通式：酸碱盐水 3.碱溶液与（酸性）非金属氧化物反应，生成盐和水 通式：碱非金氧化物盐水4.碱溶液与某些盐反应，生成新碱和新盐（属于复分解反应,有气体、沉淀或者水生成） 通式：碱盐新碱新盐 （要求反应物中，碱与盐都可溶） 组成碱的阳离子1：2：3：强碱 弱碱