九年级 化学 第十章 酸和碱知识点总结及习题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流九年级 化学 第十章 酸和碱知识点总结及习题【精品文档】第 8 页酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2. 常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼

2、金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl

3、2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等

4、工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）（2）碱的通性：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿

5、器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应实质：OH+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O8. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。测定溶液的酸碱性用酸

6、碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸 。pH的范围通常在0 -14之间。溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液 pH7 (pH值越大,碱性越强)(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）9、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。（用pH试纸测定的数值为整数）10、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的的化合物。盐 = 金属离子 + 酸根离子。如NaCl、Na2SO4NH4Cl等。11、酸碱度意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液

7、里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）。常见的酸和碱 习题精选1一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）则A可能是（ ） ACuO BCO2 CMgO DNa2O2下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）ANaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HCl CHCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH3下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A固体食盐 B固体火碱 C浓

8、硫酸 D浓盐酸4盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液5下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A硫酸钠和氢氧化钠 B氯化铜和氢氧化钠 C氯化铁和氢氧化钾 D碳酸钠和氢氧化钙6下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO37X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少

9、量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（ ）A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl8将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不饱和溶液9下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）AFeFeSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO2 DAgNO3AgCl10要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂

10、中的（ ）AHCl BCaCl2 CCu（OH）2 DCa（OH）211要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液 CKCl溶液 D稀盐酸12向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ） A Ca（NO3）2 B NaNO3 C HNO3 D Ba（NO3）213下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A NaCl、AgNO3、K2SO4 B KOH、NaNO3、H2SO4C Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D KNO3、

11、MgCl2、ZnSO414、 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是BAC B金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA15： 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ） A图（1）表示甲中滴入丙 B图（2）表示乙中滴入丙 C图（3）表示丙中滴入乙 D图（4）表示甲中滴入乙解析 根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH逐

12、渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。答案：C16：在如图所示的装置中，架子处于关闭状态现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了对上述现象解释正确的是（ ）A试管内的气压减小，沸点升高 B试管内的气压增大，沸点升高C试管内的气压减小，沸点降低 D试管内的气压增大，沸点降低17验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加_溶液和稀硝酸，振荡。有不

13、溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_。18欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是_、_。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的_涂在皮肤上，理由是_。19分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式HNO3（H2SO4）Cu粉（Zn粉）AgNO3（Ag2CO3）NaCl（Na2CO3）20某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动

14、”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用试纸测得；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于_调查（填“直接”或“间接”）。（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列_方法。A酚酞指示剂检验 B中和滴定 C紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0106kg污水污水中其他物质均

15、不与Ca（OH）2反应，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和? 21（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是_；B瓶中的石灰水的作用是_；D瓶中出现的现象是_。22有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_一定不存在的是_不能确定是否存在的是_。23、（4分）“果导片”是一种常用

16、缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_ _现象。24、（5分）测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。25、（7分）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式

17、表示) ； (2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示） 。26、（8分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽

18、水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。 据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 、小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。27：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），

19、看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生

20、了反应。解析 本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。第一组实验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32的性质）的性质进行实验方案设计。答案：（1）C （

21、2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。 28. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示：A ，I ，D的组成 、 FG的反应类型 写出FE的化学方程式 HC的化学方程式 GI的化学方程式 指出B的一种用途 计算题29(15分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?