上海进才中学高三化学测试2018.3.doc

《上海进才中学高三化学测试2018.3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海进才中学高三化学测试2018.3.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流上海进才中学高三化学测试2018.3【精品文档】第 9 页上海市进才中学2018届高三化学阶段性测试2018.3可能用到的相对原子质量：O16 S32一、单选题1.下列符合食品安全要求的是（ ）A. 用甲醛溶液浸泡海鲜B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C. 用SO2漂白木耳D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团2.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 如果将稀硫酸换成酒精，LED灯也会发光D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变3.下列有关离子

2、检验的方法，错误的是（ ）A. ：取样，滴加浓NaOH溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B. ：取样，滴加KSCN溶液，溶液变红色C. ：取样，滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D. ：取样，滴加硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀4.下列物质状态变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（ ）A. 钠和冰熔化B. NaCl和Al熔化C. 碘和干冰升华D. SiO2和CaO熔化5.下列溶液加热蒸干，可以得到原溶质的是（ ）A. Fe(NO3)2B. AlCl3C. Ca(HCO3)2D. NaCl6.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6混合气体

3、，两瓶气体一定具有相同的（ ）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度7.下列能正确表示醋酸电离方程式的是（ ）A. B. C. D. 8.下列实验，所选装置不合理的是（ ）A. 除去CO2中的HCl，选B. 分离碘的CCl4溶液和水，选C. 除去乙醇中的水，选D. 分离CCl4（沸点76.8）和正丁醇（沸点117.2），选9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业合成氯化氢时，氢气过量B. 配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C. 侯德榜在母液中通氨气、加入氯化钠细粉，冷冻，使氯化铵析出D. 人体血液pH稳定在10.下列离子方程式正确的是（ ）A. 钠与水反应：B. 硝酸铝

4、溶液中加入过量氨水：C. 往氨化的饱和食盐水中通入CO2：D. FeCl2溶液中通入Cl2：11.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. II图中：量筒中发生了加成反应C. III图中：生成蓝色的烟D. IV图中：湿润的有色布条能褪色12.25时，水的电离平衡：，下列叙述正确的是（ ）A. 加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B. 加入少量固体NaHSO4，增大，不变C. 加入少量NaCl溶液，平衡不移动，减小D. 将水加热，增大，不变，pH不变13.下列叙述中，符合目前化工生产实际的是（ ）A. 石油工业中，采用干馏的方

5、法把石油分成不同沸点范围的产品B. 硫酸工业中，在接触室安装交换器可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 氯碱工业中，可采用阳离子隔膜电解槽，防止阴阳两极的产物发生反应D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率14.根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（ ）15.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，测定结果偏高，原因不可能是（ ）A. 滴定前仰视读取了滴定管的读数，滴定后读数正确B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失D. 装NaOH溶液的锥形瓶用NaOH溶液润洗16.下列实验装置图中有错误的

6、是（ ）17.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）CH2=CH-CH=CH2CH3-CC-CH3CH2=CH-CNCH3-CH=CH-CNCH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3A. B. C. D. 18.氨碱法（索式）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰、水食盐、氨气、二氧化碳、水B副产物CaCl2NH4ClC循环物质NH3、CO2NaClD评价设备复杂；能耗高；原料利用率高原料利用率低；废弃物少19.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）C与O2Na与O2Fe

7、与Cl2AlCl3溶液与NaOH溶液CO2与NaOH溶液Cu与硝酸A. 除外B. 除外C. 除外D. 除外20.下图表示，这个反应的正确图像为（ ）二、综合题（一）下表是元素周期表的一部分，回答问题：（1）和形成的最简单化合物的结构式是_，该分子的空间构型是_。（2）元素原子最外层轨道表示式是_，原子核外有_种能量不同的电子，核外电子云有_种伸展方向。（3）和形成化合物的电子式是_，写出该化合物水溶液中电荷守恒关系式_。（4）某元素3p亚层上只有一个电子，该元素在周期表中的位置是_，写出该元素的单质与元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。（5）元素和的氢化物沸点比较高的是_（填化学式）

8、，原因是_。（6）设计一个实验方法：比较与单质氧化性的强弱，填入下表。实验步骤实验现象实验原理实验结论（二）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KK11.472.15K22.381.67K3？（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。下列不能判断反应处于化学平衡状态的是_。A. CO2与CO的浓度之比为1:1B. 固体的质量不变C. 气体的平均相对分子质量不变D. （2）写出反应的平衡常数K3的表达式_。根据反应与可推导出K3与K1、K2的关系式，则K3=_（用K1、K2表示）。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆

9、反应方向移动，可采取的措施有_。A. 缩小反应容器的容积B. 扩大反应容器的容积C. 升高温度D. 使用合适的催化剂E. 设法减小平衡体系中的CO的浓度（4）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：时_；时_。若时降压，时增大反应物的浓度，在图中画出时逆反应速率与时间的关系线。（三）工业上以黄铁矿为原料制浓硫酸，工业流程如下所示：（1）设备I的名称是_，设备I中发生的化学反应方程式是_。（2）接触室中化学反应方程式是_。该反应的催化剂名称是_，根据表格中的数据分析该反应采用常压而不是高压的原因_。不同温度、压强下，SO

10、2的转化率： 压强 转化率温度0.1 MPa（1个标准大气压）0.5 MPa（5个）1 MPa（10个）10 MPa（100个）40099.2%99.6%99.7%99.9%45097.5%98.2%99.2%99.7%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.5%85.8%89.5%96.4%（3）下列说法正确的是_。a. 过量空气能提高SO2的转化率b. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c. 用98%的硫酸吸收SO3，目的是避免形成酸雾并提高吸收率（4）每160g SO3气体与H2O(l)化合生成H2SO4(l)放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（

11、5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做的目的是_。（四）有机物E和F可用作塑料增塑剂，它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成。（1）写出B中官能团的名称_。（2）写出的苯环上一溴代物有三种的同分异构体_。（3）写出化学方程式和反应类型：反应_，反应类型_A+DE_，反应类型_（4）E和F的相互关系是_（多选扣分）。a. 同系物b. 同分异构体c. 同一物质d. 同一类物质（5） 写出以为原料合成的线路图。参考答案一、 单选题12345678910DCCCDCACAC11121314151617181920DBCDACCBAA二、 综合题（一） （1）；三角锥形 （2）；3；

12、4 （3）（4） 第三周期第IIIA族；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （5） HBr；HCl和HBr均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高（6） 向NaBr溶液中通入Cl2；溶液变成红棕色；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；Cl2的氧化性强于Br2（二） （1）吸热；A （2）CO2H2/COH2O；K2/K1 （3）CE （4） 加入反应物；缩小容器体积或加催化剂（三）（1）沸腾炉；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2SO2+O22SO3；常压下SO2的转化率已经很高，高压对SO2的转化率提高不是很大，反而会增加成本（3）ac（4）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)+130.6kJ（5）得到较高浓度的SO2，原料循环再利用（四）（1）羧基 （2）（3）；取代反应；取代反应（4） b（5）