优质实用化学课件推选——预测同主族元素的性质.ppt

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1、第1章原子结构与元素周期律 第3节元素周期表的应用 第2课时预测同主族元素的性质,稀有气体,周期表中同主族、同周期元素性质的变化规律,怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？,氮 磷 砷,N2O5 HNO3,电子层数增加，原子半径增大，获得电子的 趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。,P2O5 H3PO4,As2O5 H3AsO4,酸性减弱,NH3,PH3,AsH3,稳定性降低,为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？,氧 族 元 素 的 原 子 结 构,元 素,氧,硫,硒,碲,O,S,Se,Te,电子层排布,2,6,2,8,6,2,8,18,6,2,8,18,18,6,相同点：,最外层6个

2、电子,易结合2个电子，非金属性强,不同点：,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子的能力依次减弱,非金属性逐渐减弱,学习化学秘诀之一：结构决定性质,（对吸引电子的影响较小）,失电子的倾向依次增强,金属性逐渐增强,氧 族 元 素 单 质 的 化 学 性 质, 与大多数金属反应, 均能与氢气化合生成气态氢化物, 均能在氧气中燃烧, 氧化物的对应水化物都为酸,SO2 H2SO3 SO3 H2SO4,SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4,TeO2 H2TeO3 TeO3 H2TeO4,RO2 H2RO3 RO3 H2RO4,氧族元素 原子结构的相 似性决定单质 化学性质

3、的相 似性。,+4,+4,+6,+6,氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较,H2S,H2Se,H2Te,与氢气反应,生成物,化合条件,稳定性,H2O,点燃或放电,减 弱,加热,加热,不直接化合,氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性,还原性,增 强,氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较,最高价氧化物水化物的酸性,化学式,酸性,H2SO4,减 弱,化学式,稳定性,减弱,H2SeO4,H2TeO4,H2S,H2Se,H2Te,元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强,氧 族 元 素 与 相 应 的 卤 族 元 素 的 比 较,硫,氯,S,Cl,1

4、6,17,2, 8 , 6,2, 8, 7,相似点,最外层电子数较多,易结合电子（非金属性较强）,不同点,核电荷数：,最外层电子数：,原子半径：,得电子能力 (非金属性) (氧化性),卤族与氧族结构的相似与不同,电子层数相同,氧族 卤族,氧族 卤族,氧族 卤族,氧族 卤族,必然决定它们性质上的相似与不同,原子结构的比较：,氧 族 与 相 应 卤 族 单 质 性 质 的 比 较,相似点, 最高价氧化物对应水化物均为酸,不同点,气态氢化物的稳定性：,非金属性：, 都能与大多数金属反应,氧族(H2R) 卤族(HR),元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。, 都能形成气态氢化物,最高价氧化物对应水化物的酸性：,氧族(H2RO4) 卤族(HRO4),氧族 卤族,