2022年学业水平考试知识点归纳 .pdf

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1、一、物质的量1.物质的量用来衡量组成物质的粒子数量的物理量，其单位是摩尔（mol） 。1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 12C 所含的碳原子数6.021023阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA） 。物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（ N）之间的关系：n = NNA。2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为 g?mol1。物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。3.气体摩尔体积定义：一定的温度和压强下，单位物质

2、的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm） ，单位为L?mol1。标准状况（0， 101kPa）下， Vm22.4 L?mol1。物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = VVm。4.物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 （cB） ，单位为 mol?L1 。在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系： n = cB?V 。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有以下关系：c稀释前V稀释前=c稀释后V稀释后容量瓶：常用于配

3、制一定体积、浓度准确的溶液。物质的量 (mol)阿伏加德罗常数 (/mol 或mol1)微粒数 (无单位 )物质的量浓度 (mol/L)标况下的气体体积(L)气体摩尔体积 (L/mol)质量(g)溶液体积 (L)摩尔质量 (g/mol)二、胶体1.定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体。2.溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3.丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6.引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反

4、应1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2.酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质；其它化合物为非电解质。3.离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4.将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质：电子转移。3.化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1.对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数=原子序数

5、2.一般用符号A ZX 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子。3.质量数（ A）质子数（ Z）+中子数（ N）4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。5.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 。如1H 和2H、16O 和17O。6.由相同元素组成，不同形态的单质互称为同素异形体 。如 O2和 O3、金刚石和石墨。六、元素周期律1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2.元素周期律是由门捷列夫发现的。3.原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4.最高化合价元素原

6、子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素Na Mg C N Si P S Cl 最高价最低价+1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物及其水化物Na2O NaOHMgO Mg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2S HCl 5.元素周期表中，行称为周期，列称为族。6.最外层电子数主族序数；电子层数周期序数。7.元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；还原性是指物质失电子的能力。8.元素的非金属性是指元素的原子获得电

7、子的能力；氧化性是指物质得电子的能力。9.同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。10.元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页元素的元素的金属性非金属性得电子能力氧化性最高价氧化物的水化物的酸性氢化物的稳定性与氢气化合的难易程度失电子能力还原性最高价氧化物的水化物的碱性原子半径七、化学键1.定义：

8、相邻原子间的强相互作用称为化学键。2.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4.金属元素（含NH+4）原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5.含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6.反应物生成物E1E2反应吸热反应；E1 Br2 I2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O2SiO2SiO2 + 2C高温Si + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + C

9、aO高温CaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2点燃2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4=NaAlO2+2H2O AlCl3 + 3NH3

10、H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 实验室制备氢氧化铝的原理Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH= Al(OH)4(四羟基合铝酸根) Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应， 又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应， 又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO32Cu + O22CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO4?

11、5H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、常见指示剂常见指示剂酸碱红色石蕊试纸不变色变蓝紫色石蕊试液变红变蓝蓝色石蕊试纸变红不变色酚酞（无色）不变色变红PH 试纸（黄色）变红变蓝淀粉 KI 试纸遇到常见的强氧化剂如（氯水、溴水、过氧化氢、硝酸等）时会变蓝十三、有机物1.有机物受热或见光放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体 （如正丁烷和异丁烷）

12、。结构相似，分子组成上相差1 个或者若干个CH2的化合物互称为同系物 。甲烷分子式和结构简式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式： C2H4结构简式： CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式： C6H6结构简式：（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液

13、反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构简式： CH3CH2OH（ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸结构简式： CH3COOH（ COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红酸性酸+金属 =盐 +水2CH3COOH+2Na= 2CH3COONa+H2 氢之前的金属都可以酸+碱 =盐+水CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O 酸+碱性氧化物 =盐+水2CH3COOH + Na2O= 2CH3COONa + H2O 酸+盐 =新盐 +新酸2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa +CO2

14、+ H2O 酸+指示剂可使紫色石蕊试液变红，PH 试纸变红油脂油脂酸性（碱性）条件下水解可用来制取高级脂肪酸（盐）和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖，他们是同分异构体）、二糖（可水解，如蔗糖、麦芽糖）、多糖（可水解，如淀粉、纤维素）淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高 分 子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2.化学反应甲烷燃烧，火焰

15、呈淡蓝色，属于氧化反应甲烷和氯气的反应属于取代反应CH3Cl（一氯甲烷）是气体，CH2Cl2（二氯甲烷） 、CHCl3三氯甲烷、 CCl4四氯甲烷都是油状液体，而且密度都比水大。属于氧化反应乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟属于加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色属于氧化反应苯燃烧产生明亮而带有浓烟的火焰苯和浓硝酸可在浓硫酸的催化下发生取代反应。苯和溴单质可在三溴化铁的催化下发生取代反应。苯和氢气发生加成反应，生成环己烷乙醇（酒精）燃烧，属于氧化反应乙醇催化氧化，属于氧化反应乙醇和 Na 反应属于置换反应属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯在酸性条件下水解酯在碱性条件下水解属于加聚反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页