2022年酸和碱常见的酸和碱第三课时导学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载课题 1 常见的酸和碱第三课时【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。 . 3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。【温故知新】1、实验室使用检验二氧化碳，反应原理是工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？2、现有稀盐酸，氢氧化钠溶液和澄清石灰水三瓶无色液体，请设计实验区分三

2、种药品。分别取三种药品少量于三支试管中，向三支试管中分别加入，如果的是稀盐酸。向剩余两个试管中通入，产生沉淀的是，反应原理是另一个是。【课内探究】我们已经认识了盐酸和硫酸两种常见的酸，今天我们利用学习常见的酸的方法，认识并学习几种常见的碱以及碱的化学性质。五、常见的碱常见的碱包括， 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（氨气和水反应生成氨水）等。阅读教材55、56 页，完成实验10-5 填写下表氢氧化钠氢氧化钙俗名1、 2、 3、1、 2、颜色状态溶解性吸水性用途密封保存可以吸收空气中的潮解，并能和空气中的反应生成而变质。可以和空气中的反应生成而变质用途腐蚀性思考：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎

3、沾到皮肤上应怎样处理？实验 10-6 二氧化碳可以使澄清的石灰水（氢氧化钙水溶液）变混浊。氧化钙俗称，可以和水反应生成熟石灰（这个反应热） 。反应的化学方程式工业上用这个反应制取熟石灰。六、碱的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载探究碱的化学性质1、碱对酸碱指示剂的作用碱溶液可以使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。 （不溶或难溶的碱不能使指示剂变色。 ）2、碱和非金属氧化物的反应。写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式对照上述反应写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。观察上述反应的生成物，它们的相

4、同点是都生成和。不同点是很多非金属氧化物都可以和碱反应，比如二氧化硫、三氧化硫。对照上述反应的化学方程式写出二氧化硫、三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。比较上述反应生成物的不同。这类反应前后元素的化合价不变，因此，NaOH与 SO2反应生成Na2SO3和水 (S 都为 +4 价)，而不生成 Na2SO4(S 为+6 价) ， NaOH与 SO3反应才生成Na2SO4碱 +非金属氧化物 + （注意：一氧化碳不能和碱发上化学反应。）思考：氢氧化钠因为有吸水性，可以做气体的干燥剂，能不能用氢氧化钠干燥二氧化碳？为什么？浓硫酸也可以做气体的干燥剂，能不能用浓硫酸干燥氨气？为什么？3、碱和盐溶液反应我

5、们在探究酸的化学性质时知道，酸可以和盐反应，那么碱是否也能和盐反应呢？大家是否还记得在第一单元实验1-1 中我们向胆矾（硫酸铜）溶液中加入氢氧化钠溶液时的现象呢? 补充实验，尝试写出化学方程式实验内容实验现象化学方程式向色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液向色氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液上述三个实验有什么共同现象？氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，工业上用这个反应制取烧碱。碱溶液 +盐溶液 + 【本课小节】一、氢氧化钠和氢氧化钙的的物理性质和用途二、碱的化学性质 1 、碱溶液可以使紫色石蕊变蓝，可以使无色酚酞变红。 2 、碱 +非金属氧化物盐+水 3 、碱溶液 +盐溶

6、液新碱+新盐【补充知识】1、CO2、SO2、SO3这些非金属氧化物和水反应分别生成H2CO3、H2SO3、H2SO4，叫做酸性氧化物。有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载的非金属氧化物虽然不能和水反应生成酸，但却可以和碱反应生成盐和水，它们也是酸性氧化物，比如 SiO2。因为玻璃的主要成分是二氧化硅所以承装NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃瓶塞，否则容易腐蚀而打不开。大多数非金属氧化物都是酸性氧化物。CO虽然也是非金属氧化物但不能和碱反应所以不是酸性氧化物。酸性氧化物 +水酸酸性氧化物 +碱盐 +水

7、2 、CaO 、Na2O这些金属氧化物可以和水反应生成Ca(OH)2、NaOH ，叫做碱性氧化物。CuO 、FeO 、Fe2O3这些金属氧化物虽然不能和水反应生成碱，但可以和酸反应生成盐和水，它们也是碱性氧化物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物。碱性氧化物 +水碱碱性氧化物 +酸盐 +水3、碱和盐反应时，二者必须都是溶液。【巩固练习】1、 能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精 D 、烧碱溶液2、 固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）(1) 氢氧化钠有毒；(2) 氢氧化钠有强腐蚀性；(3) 氢氧化钠在空气中会被氧化；(4) 氢氧化钠在空气里易吸收水

8、分而潮解；(5) 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、 (1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D 、(2)(5) 3、 能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）A、石灰水B、二氧化硫 C、氧化铜 D、硫酸铜溶液4、 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、氧化钙、消石灰、CaO B、氯化氢、盐酸、HCl C、碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D、氢氧化钠、烧碱、NaOH 6、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A、用水冲洗泄漏的浓硫酸B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D、用土将泄漏

9、的浓硫酸掩埋7、 下列各组气体， 既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）A.H2 O2 B.CO2 HCl C.SO2 CO D.SO2 CO28、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是（）A、氢气、浓硫酸B、氮气、苛性钠溶液C、氯化氢气体、水D、 CO2、烧碱溶液9、某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断， 此溶液是（）A、氢氧化钠溶液 B 、澄清石灰水 C、氯化钙溶液 D、盐酸10、 有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常

10、选用的试剂是_,反应的化学方程式为_, 要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的_溶液，反应的化学方程式_ 。11、铁锈可溶于稀硫酸生成_色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到_色沉淀，写出有关化学方程式_ 、。12、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载问题：(1) 消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是_ 。 （用相应的化学方程式说明）(2) 消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）也可以发生反应，相应

11、的化学方程式_ _。13 、 若 将 潮 湿 的 空 气 依 次 通 过 烧 碱 溶 液 、 浓 硫 酸 和 红 热 的 铜 网 ， 将 会 依 次 除 去 空 气 中 的_、_、 _，最后剩余的气体主要是_。14、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是_、_、_。A.溶解B.潮解 C.化合 D.吸水15、用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？ _ （2）用石灰乳 （氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式

12、：_ 。（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：_ 。（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）_ 。16、 CO2和 NaOH反应化学方程式为：，因为反应没有明显现象反应，为探究二者确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4 种实验装置，请回答下列问题：装置。实验现象为：。装置。实验现象为：。装置。实验现象为：。装置。实验现象为：。某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。小刚提出在原实验的基础上，将氢氧化钠溶液换成做对比实验。小明通过自习知道氢氧化钠可以和酸反应，但没有明显现象，他根据上一课时学习的知识提出只需在反应后的溶液中加入，如果有产生，就可以证明二者确实发生了化学反应。反应原理是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页