_高考化学第一轮考点突破复习课件107.ppt

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1、章末专题讲座 化学平衡移动前后各物理量的变化分析,化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。化学平衡移动前后，某些物理量也随之变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。,1化学平衡移动前后反应速率的变化 v(正)、v(逆)的相对大小关系决定了化学平衡的移动与否。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响。,2平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量的变化 该类题目考查的实质是外界因素对化

2、学平衡的影响。 (1)如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是,A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大,【解析】等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B

3、正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。 【答案】A,解析A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A项对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，B项错；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，C项错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，D项错。 答案A,下列分析中不正确的是 A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B图可体现t0时增

4、大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高,解析升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。 答案C,解析由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A项，如果平衡不移动，p甲p丙2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲p丙2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以B正确；加入的量均为21，反应的量为21，三者剩余的量也一定相等，为21，所以C错误；在相同条件下达到平衡状态时，Q甲Q乙，甲和丙分别从不同方向建立平衡且甲和乙最终达到相同的平衡状态，所以这两个过程放出和吸收的热量是不一定相等的，故D项错。 答案B,