【优化方案】（全国通用）版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第5讲 化学能与热能课件.ppt.ppt

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1、第五讲化学能与热能,专题二基本理论,2016高考导航适用于全国卷,专题二基本理论,专题二基本理论,考点一反应热,1从两个角度理解化学反应的热效应,(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如上图所示： a表示_； b表示_； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如上图所示： a表示反应的活化能； b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量； c表示反应热。,旧化学键断裂吸收的热量,新化学键形成放出的热量,2反应热的量化参数键能 反应热与键能的关系： 反应热H_或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键

2、能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。,E1E2,1(反应热与键能计算类)2015高考全国卷，T28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,反应热与键能的换算,299,破题关键焓变与键能的关系为H_。 解析：设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则11 kJ2x436 kJ151 kJ，得：x299 kJ。 互动拓展 (1)催化剂能否改变化学反应的H?

3、 (2)键能与物质所具有的能量有何关系？ 答案：(1)催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的H。 (2)键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。,反应物的总键能,生成物的总键能,470,C,解析：由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；E1E2，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。,2(2015河南洛阳高三期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是() A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳

4、定的共价键是HF键 CH2(g)2H(g)H436 kJmol1 DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1,D,易错警示 有关反应热和焓变的认识误区 (1)反应热不一定是焓变，恒压下的反应热为焓变。 (2)物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。 (3)同一物质的能量不一定相同，气态时最高。 (4)反应热不仅带数值、单位，还要指明“”、“”。,反应热与化学反应的过程,C,C,解析：由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，A错误。由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值H，

5、B错误。改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，C正确。,考点二热化学方程式的书写与判断,1六个注意 (1)注意H的符号和单位 若为放热反应，H为“_”；若为吸热反应，H为“_”。H的单位为 _。 (2)注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注意H的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。,kJmol1,(3)注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是_。 (4)注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状

6、态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“_”，液体用“_”，固体用 “_”，溶液用“_”。热化学方程式中不用“”和“”。,该物质的物质的量,分数,g,l,s,aq,(5)注意H的数值与符号 热化学方程式中的H的值应是表示反应已完成的热量变化。由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。 逆反应的反应热与正反应的反应热数值_,但符号_。 (6)注意燃烧热和中和热,相等,相反,2记忆口诀 热化方程要点多，漏掉一点分不得； 标清状态配好平，焓变正负千焦摩； 系数焓变成正比，逆

7、向反应焓变号。,1(热化学方程式书写类)(1)(2015高考山东卷)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。 已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1,热化学方程式的书写,CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1,(2)(2014高考大纲卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反

8、应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。 (3)H2S的燃烧热Ha kJmol1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式：_。,AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1,2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H2a kJmol1 或H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(l) Ha kJmol1,破题关键根据物质的熔、沸点判断该物质在室温时的状态；燃烧热表示 101 kPa时_ mol纯物质完全燃烧生成_的氧化物所放出的热量，故产物H2O为_态；燃烧热的数值唯一，但表示燃烧反应的热化学方程式不唯一。,稳定,1

9、,液,互动拓展 可逆反应不能彻底进行，在表示可逆反应的热化学方程式中，H的数值与反应物的化学计量数还成比例吗？ 答案：成比例。热化学方程式中的H的值是表示反应已完成的热量变化，即指按照反应物的化学计量数完成反应的反应热，所以可逆反应中H的数值与化学计量数成比例。,N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1,SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1,2(1)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：_。,N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1,(2)已知：Q的单质是常见的半导体材料，在25

10、 、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol电子放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是_。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 520.0 kJmol1,热化学方程式的正误判断,D,D,考点三盖斯定律及其相关计算,(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。 (4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，H都要带“”、“”号计算、比较，即把H看作一个整体进行分析判断。 在设计的反应途径中常会遇

11、到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热;反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其H与正反应的H数值相等，符号相反。,2反应热的计算方法 (1)根据物质的能量或键能计算反应热(H)的方法 根据物质具有的能量进行计算：HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)； 根据化学键的键能进行计算：HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)。 (2)运用盖斯定律计算反应热(H)并书写热化学方程式的方法 根据题意先确定待求反应方程式并标明各物质的状态,思考将已知的化学方程式转化为待求化学方程式的四则运算方法，再根据盖斯定律，用相同的四则运算方法求出待求反应方程式的反应热(H)，最后写出

12、完整的热化学方程式。,利用盖斯定律求焓变,C,破题关键将已知热化学方程式依次标号为、。根据盖斯定律，热化学方程式之间的叠加关系为_；3_，即可判断。,2,互动拓展 试归纳合并方程式消去物质的策略。 答案：观察目标方程式和已知方程式,确定被消去的物质。 方程式两边乘以某数(整数或分数)，使被消去的物质的化学计量数相同。 被消去的物质在已知方程式的同一边时用减法，不同边时用加法。,A,45.5,反应热的计算及比较,1(2015高考海南卷)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJ mol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为() A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1

13、108 kJ,A,B,B,有关化学能与热能的易错问题汇总 1误认为1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。 2比较化学反应的热效应的大小时，易忽略“”、“”和单位。例如：化学反应的热效应用H表示，H由符号和数字组成,单位是kJ/mol,计算和比较时要包括“”、“”。,4误认为反应条件不同时，H也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的H相同。,6利用键能计算反应热,其关键是算清物质中化学键的数目。 原子晶体：1 mol金刚石中含2 molCC键，1 mol硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 molSiO键； 分子晶体：1 mol P4中含有6 molPP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 molPO键和4 molPO键，1 mol CH3CH3中含有6 molCH键和1 mol CC键。,