_高考化学第一轮辅导与测试复习课件8.ppt

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1、,第二章元素与物质世界,第4节铁及其化合物,考纲展示,1了解铁的主要性质及其应用。 2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 说明：在课程标准中早已将Fe(OH)3的制备实验删除，各高考考区试卷上从来没有考过，教材中仅提到Fe(OH)2的性质，而且它还是在“资料在线”上,一、铁单质的性质,银白,一、铁单质的性质,一、铁单质的性质,二、铁的重要化合物,用FexOy表示：,与CO反应,与HCl 反应,价,价,价,铁的价态,不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶体,红棕色粉末,黑色粉末,色、态,磁性氧化铁,铁红,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化学式,2,3,2和3,二、铁的重要化合物,Fe(OH)3

2、3HNO3= Fe(NO3)33H2O,Fe(OH)24 HNO3(浓) =Fe(NO3)3NO23H2O,与HNO3 反应,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)22H= Fe22H2O,与非氧化 性酸反应,3,2,铁的价态,不溶,不溶,水溶性,红褐色固体,白色固体,色、态,Fe(OH)3,Fe(OH)2,化学式,二、铁的重要化合物,Fe(OH)2,产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,1在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。( ) 2用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。( ) 3根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。( ) 4Fe

3、Cl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3( ) 5氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。( ),考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,考向一“铁三角”及其重要应用,解析：,考向一“铁三角”及其重要应用,C,Fe、Cu分别与FeCl3反应，Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由于还原性FeCu，则Fe先与FeCl3反应，故溶液中

4、一定有Fe2。(1)只剩余Cu时，则FeCl3一定反应完，故无Fe3，但无法确定Cu是否与FeCl3反应，故无法确定是否含Cu2。,解析：,考向一“铁三角”及其重要应用,(2)固体Fe有剩余，FeCl3完全反应，故无Fe3，则Cu一定没有反应，故无Cu2。 (3)固体无剩余，则溶液中一定有Cu2、Fe2，但Fe3是否反应完无法确定。 (4)Cu被Fe3、稀HNO3氧化。,解析：,考向一“铁三角”及其重要应用,(1)Fe2Cu2 (2)Fe2Cu2、Fe3 (3)Fe2、Cu2Fe3,答案：,考向一“铁三角”及其重要应用,考向二Fe2和Fe3的检验,考向二Fe2和Fe3的检验,考向二Fe2和Fe

5、3的检验,解析：,考向二Fe2和Fe3的检验,解析：,考向二Fe2和Fe3的检验,C,考向二Fe2和Fe3的检验,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成、白色沉淀迅速变成灰绿色、最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。,解析：,考向二Fe2和Fe3的检验,D,生成浅黄色沉淀证明A中含Br，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，由于NO(H)有氧化性，故A中也可能含Fe2。,解析：,考向二Fe2和Fe3的检验,A,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,