_高考化学要点探究复习课件9.ppt

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1、元素周期表中位置、结构、性质规律,1从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。,2从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属

2、元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团如AlO、MnO等。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、A、A、A族。 (3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有4、2价。 (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到7价的变化(AB族，BA族)。,3元素的性质、存在、用途的特殊性 (1)形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素， 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

3、 (3)常温下呈液态的非金属元素：Br。 (4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 (5)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N，起氧化还原反应的元素：S。 (6)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (7)原子半径最小的元素、最高正价与最低负价绝对值之和不等于8的元素：H。 (8)无正化合价、非金属性最强、单质及氢化物毒性很强的元素：F。,A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A元素的最高正价与负价的绝对值相等，且存在N种同素异形体；C元素组成的同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生

4、转化。D元素在周期表中族序数等于周期数。工业上用热还原法冶炼E单质。 (1)A、B、C的氢化物中属于等电子微粒的有(写一组)：_。A、B、C三种元素可以组成具有等电子数、等原子数的微粒有_。 (2)新型无机非金属材料DB广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2和A反应生成DB和AC，写出化学方程式：_。 (3)B和E元素组成物质是一种结构材料，耐高温、耐磨。它的化学式为_。,完全免费,无需注册,天天更新！,规范解答依题意，A元素组成的同素异形体中，有分子晶体和原子晶体，A为碳元素，金刚石为原子晶体，C60等为分子晶体；紫外光或氟利昂使O3转化成氧气，C是氧元素

5、；由于原子序数依次增大，B为氮元素。周期表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、铝，根据原子序数依次增大限制D为铝元素。E的原子序数大于13，且工业上用热还原法冶炼E的单质，E为硅元素。工业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。 (1)等电子微粒，可以从10电子、18电子角度思考；等电子数、等原子数的微粒有CO和N2、CO2和N2O。(2)根据推断元素易得出：氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。(3)硅与氮形成的新型无机非金属材料是氮化硅。,1现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：,下列关于甲、乙、丙元素的分析正确的是() A甲的单质难溶于水 B乙的气态氢化

6、物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色 C丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D甲、丙只能形成共价化合物,解析：根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲当n1时为氢，n2时为氟；对于乙k2时为氮，k3为氯，对于丙元素，若m2，则丙为锂；若m3，则丙可以为钠、镁；若m4，则丙可以为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A错；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气水溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾

7、，其中氢氧化镁、氢氧化钙属于中强碱，C错；甲、丙能形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D错。 答案：B,元素推断与数据信息融合,2011年考试大纲要求“具有处理数据信息和图表信息的能力”。原子半径、元素主要化合价是元素的重要数据信息，有关元素的化合价和原子半径引入推断题，主要考查处理数据能力。教材介绍了短周期元素的主要化合价和原子半径，根据这些数据推断元素。推断技巧：第一步，根据元素主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)确定元素所在的主族；第二步，根据元素的原子半径确定元素所在的周期。,几种118号元素的原子半径和主要化合价见下表：,下列说法正确的是() AM原子易形成共价键，难形成离子键

8、BX、Y分别投入0.1 molL1盐酸或2 molL1的氢氧化钠溶液中，X反应都比Y剧烈 CM与Q形成的22电子分子一定能被NaOH溶液吸收，且只生成一种化合物 DZ的氢化物的还原性比L的氢化物的还原性弱 思路点拨(1)根据主要化合价确定主族，(2)再根据原子半径确定所在的周期。,规范解答根据表中信息，元素Z、元素Q的最低价态均为2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O。L的最低化合价为1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl。M的原子半径较小，但大于Q，再结合其他信息可得M为C，X为Mg，Y为Al。碳原子最外层有4个电子，既难得电子，又难失电子

9、，易形成共价键，A项正确；镁(X)在盐酸中反应比铝(Y)剧烈，而在NaOH溶液中，铝(Y)反应，镁(X)不能反应，B项错误；M与Q形成的化合物有CO、CO2，CO2的电子数为22，CO2与NaOH溶液反应生成两种盐：碳酸钠、碳酸氢钠，C项错误；Z的氢化物为H2S，其还原性比氯化氢强，D项错误。 【答案】A,2科学家提出用值表示元素某种性质，下表是某些短周期元素的值：,(1)下列有关值表示含义的推断正确的是_。 A表示原子吸引电子能力，值越大，吸引电子能力越强 B表示原子半径大小，值越大，半径越大 C表示原子失去电子能力，值越大，越易失电子 D表示原子得电子能力，值越大，得电子数越多,(2)在三

10、聚氰胺的C=N键中，你认为共用电子对偏向于_(填原子名称)。 氰酸(HCN)中，碳元素化合价为_。 (3)写出NF3与水反应的化学方程式_。 (4)经验规律告诉我们：若成键的两原子相应元素的差值表示为，当1.7时，一般为离子键；当1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_。 推测氯化铝晶体类型是_，设计一个简单实验证明你的推论：_。 (5)预测值最小的元素(放射性元素除外)在周期表中位置：第_周期_族。,解析：按元素周期表重新排列表中数据，得下表：,(1)联系数据表与元素周期律可得：同主族，从上至下，元素原子吸引电子能力逐渐减弱，值逐渐减小；同周期，从左至右，元素原子吸引电子能力

11、逐渐增强，值逐渐增大。所以值的大小表示原子吸引电子能力强弱。(2)根据元素性质递变规律，2.5(N)，所以NF3中氟为1价，氮为3价，NF3与水反应方程式为NF32H2O=3HFHNO2。(4)根据元素性质递变规律，(Br)3.0，(Br)(Al)1.51.7，所以溴化铝中化学键是共价键。同理，氯化铝中存在共价键，氯化铝晶体是分子晶体，通过液态氯化铝的导电性实验验证。(5)铯元素是最活泼的非放射性元素，值最小，位于第6周期A族。,答案：(1)A(2)氮2价 (3)NF32H2O=HNO23HF (4)共价键分子晶体测液态氯化铝导电性，若不导电，则证明它是分子晶体 (5)6A,忽视普遍规律中的特

12、殊性,下列叙述正确的是() AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 C第四周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D只有A族元素的原子最外层有2个电子 【错因分析】忽视元素在周期表中排布规律的特殊性，易错选D。 【正确解法】L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属元素，硼、氮、氟是非金属元素。第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32。第4周期由左至右第8、9、10三列为族，是过渡元素，都是金属元素。最外层电子数为2的除A族元素外，还有0族的He及某些过渡元素。 【答案】C,机械类比元素性质,

13、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 ，沸点为59 ；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g AgCl沉淀。下列判断错误的是() AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的A族,【错因分析】本题易错选B或C。错因是：经计算n2，由ECl2推知E为2价，机械地认为E最外层电子数为2，即E为铍元素，氯化铍是金属氯化物，属于离子化合物，误认为BeO2是过氧化铍，忽视元素的差异性和金属氯化物的熔点和沸点高低。E为2价，不一定是E的最高化合价，2价可能是E的中间价态。 【正确解法】n(AgCl)n

14、(Cl)57.4 g/143.5 gmol10.4 mol，n2。因为ECl2的熔点低于0 ，所以它是由共价键形成的分子。若E为铍，铍没有镁活泼，无过氧化铍(BeO2)存在。E必为2价，碳的稳定化合价为4，不存在二氯化碳，但存在二氯化硫(SCl2)，所以E为硫，二氯化硫是分子晶体。 【答案】D,推断元素时缺乏整体思维能力,已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次变小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题： (1)X元素的名称是_

15、；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。 (2)XZ3的化学式是_。 (3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。 【错因分析】解答该题的突破口是先根据Y元素原子最外层电子数与其电子层数的关系，通过讨论确定Y元素的名称。部分考生由于在确定Y元素时出错而导致题目全错。,【正确解法】先考虑Y元素：如果Y元素原子的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He元素，不合理；如果Y元素原子的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C元素；如果Y元素原子的电子层数为3，则最外层电子数为6，是S元素。若Y为S元素，则根据X、Y、Z的原子序数依次减小，可知X元素原子的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素的原子核外

16、电子层数之和等于5”不符，所以Y元素为C。可以推断出X元素原子的电子层数为2，Z元素原子的电子层数为1，所以Z为H元素。X能与Z形成XZ3，则X为N元素，XZ3为NH3。 【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO3,物质的化学式、名称、元素符号、电子式的书写规范,1.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：,(1)X元素的名称是N；Y元素的名称是C；Z元素的名称是H。 (2)XZ3化

17、合物的电子式是 (3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3。,2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为2Al2OH6H2O=Al(OH)4H2。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程： (3)X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因： Al33H2O=Al(OH)33H。 (4)Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为：,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HClH2S

18、(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是SClNaAl。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ。 (8)W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为11。 (9)某种金属元素与Y的单质化合生成2价的硫化物，与Z的单质化合生成3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于第4周期B族。,(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 (2) (3)酸 (4) (5)HClH2S (6)S2ClNaAl3 (7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol (8)12 (9)4,1.在解答化学填空题时，试题要求写“名称”时，易不注意写成元素符号或化学式，造成自己会做的题丢分。 2.写变价元素的含氧酸的化学式时，要注意价态不同，含氧酸的化学式不同。 3.书写电子式时，要分清化合物是离子化合物还是共价化合物，是写电子式还是表示形成过程。 4.在审题时，应当特别注意以下几个字：“短周期”、“主族”、“同周期”、“同主族”、“最高价”等。,本小节结束 请按ESC键返回,完全免费,无需注册,天天更新！,