高考化学第一轮知识点总复习课件12.ppt

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1、,第四章非金属及其化合物,第二讲 富集在海水中的元素氯,考纲要求 1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,1氯气的物理性质,考点一氯及其化合物的性质及应用,知识梳理,黄绿,刺激性,大,有毒,2.氯气的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应：_。 与铜反应：_。,(3)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应：_。 与SO2水溶液反应：_。 与FeCl2溶液反应：_。 (4)与水反应： 氯气与水反应的化学方程式：_。 (5)与碱反应： 与烧碱反应：_。 制取漂白粉：_。 漂白粉的主要成分是_ ，有效成

2、分是_。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,弱酸性：比碳酸酸性弱。 强氧化性：具有_性，能杀菌、消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质。 Ca(ClO)2的稳定性比HClO_。 与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。,漂白,强,碱,HClO,1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属

3、和盐酸反应制得的是() AFeCl2BAlCl3 CFeCl3DCuCl2,题组训练,解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。 答案B,2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是() ANaOHBNa2SO3 CFeBr2DFeSO4,3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3

4、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,解析FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是Cl2与FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有HClO，D项错误。 答案D,解析A项，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可制得消毒液，正确；B项，由于饱和次氯酸钠溶液的pH11，如果消毒液的pH12，这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子，导致氢氧根浓度增大，错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气，正确；D项，次氯酸的漂白性强于次氯酸钠，因此消毒液中加白醋生成次氯

5、酸后，可增强漂白作用，正确。 答案B,5.,(1)实验得出的结论_。 (2)指出实验和实验中的“实验现象”： _， _。 (3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_ _。 (4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是： a_； b_。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的_ _。,氯水中含有Cl,溶液褪色,有气泡生成,取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上,氯水中含有H，中和OH使溶液褪色,氯水含有HClO具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色,向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明b正确；若溶液显红色，证明a

6、正确,(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_ (填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？ _。 (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。 解析(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有H显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单。 (6)久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。,不能,氯水含有HClO能将pH试纸漂白,考点二氯气的实验室制法,知识梳理,1某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是() A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B中缺少加热装置 C中盛放的NaOH

7、溶液可以净化Cl2 D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,题组训练,解析本题考查Cl2的制备，旨在考查考生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故中不能盛放氢氧化钠溶液。 答案C,2实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是() ABCD,解析装置的导气管长短错误，应长进短出。 答案C,3(2015贵州七校联考).实验室常用以下几种方法制取氯气。 (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式 _。 (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式 _。 (3)

8、氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,51,.某研究性学习小组利用如图所示装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。 (1)装置中的x试剂为_。 (2)装置中发生反应的化学方程式为_ _；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_ _。,NaOH溶液,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2, Ca(ClO)22H2O,将装置放于,冷水浴中进行实验,42.90%,偏低,考点三卤族元素及卤素离子的检验,知识梳理,7,A,(2)氯、溴、碘的存在及

9、单质物理性质。 氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。 溴、碘单质的物理性质。 Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。 (3)氯、溴、碘单质化学性质比较。 与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _ 。,深红棕,液,紫黑,固,橙色,深黄色褐色,橙色橙红色,紫色深紫色,2NaOHX2,=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I),氧化性。 a都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学

10、方程式为_ (XCl、Br、I)。 b氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2_Br2_I2，阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式_；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式_。,2NaX2=2NaX,Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,2Fe2Br2=2Br2Fe3,2卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液沉淀法。,Br,蓝色,I,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)CCl4可用于鉴别溴水和碘水() (2)Cl22Br=2ClBr2为单质被还原的置换反应() (3)用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2() (4)用AgNO

11、3溶液可以鉴别KCl和KI() (5)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色(),思考辨析,1下列叙述中正确的是() A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色,题组训练,解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。 答案B

12、,2甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有() ABr、Cl、IBBr、I、Cl CI、Br、ClDCl、I、Br,解析溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2Br2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br；再加入丙溶液不变色，说明丙溶液里无I，只能有Cl，则乙溶液里一定含I。 答案B,3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄

13、色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .,(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。 (5)过程实验的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,淀粉KI试纸变蓝,Cl22Br=Br22Cl,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色,

14、原子半径逐渐增大,考点四卤素单质的工业制法,知识梳理,Cl2,H2、NaOH,2海水提取溴 (1)流程。 (2)发生反应的化学方程式。 _； _； _。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,3海带中提取碘 (1)流程。 (2)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。,1溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为： 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 用硫酸酸化步骤得到的混合物,题组训练,完

15、成下列填空： (1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_ _。 (3)写出步骤所发生的化学反应方程式 _。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_ _。,酸性,氯气与碱反应，提高氯气的利用率,因为溴单质容易挥发成溴蒸气，,所以利用热空气可以吹出来,5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O,盐酸是挥发性酸,溴易挥发且有毒，,不利于运输,(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_ (填选项字母)。 a通入HBrb加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液d加入

16、Na2SO3溶液 解析(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂，b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，a项中生成的HCl容易除去。,a,2实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。 (2)操作X的名称为_。,使CCl4中的碘进入水层,分液,(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。 实验控制在较低温度下进行的原因是_ _；锥形瓶里盛放的溶液为_。,使氯气在溶液中有较大的溶解,度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化),NaOH溶液,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ _。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含I,