_高考化学第一轮考点知识复习6.ppt

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1、原子结构与 元素的性质,一、原子结构与元素周期表,周期,短周期,长周期,不完全周期,一 二 三,四 五 六,七,(2 8 8),(18 18 32),26,周期序数=电子层数,族,主族,副族,第VIII族,0族,(第IA族第VIIA族),(第IB族第VIIB族),(共3列),(稀有气体),过渡元素,主族序数=最外层电子数,每周期的元素排列(一、七除外)：,碱金属活泼非金属稀有气体,ns1 ns2np6,=元素最高正价,主族元素最高正价+|最低负价|=8,区,s区,ds区,d区,p区,（第IA族第IIA族）,（第IIIB族第VIIB族第VIII族）,（第I族第II族）,（第IIIA族第VIIA族

2、0族）,价电子构型,ns12,(n-1)d19ns12,(n-1)d10ns12,ns2np16,二、元素周期律,元素的性质随核电核荷数递增发生周期性变化。,1、元素化合价,同周期主族元素从左到右，最高正价：+1+7，最低负价：-4-1。,同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；,2、元素金属性和非金属性,单质与氢气反应的条件降低，生成的氢化物的稳定性增强。,金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强；,3、原子半径,影响原子半径的因素,电子的能层数,核电荷数,(1)同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。,(2)同主族元素从上到下，原子

3、半径逐渐增大。,(4)电子层结构相同的不同离子，离子半径随着核电荷数的增加而减小。,(3)同种元素的原子半径小于阴离子半径,大于阳离子半径。,4、第一电离能(I1),气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。,(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。,(2)同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈现递增趋势。,I1(Li)I1(B) I1(Na)I1(Al),I1(C)I1(O) I1(Si)I1(S),5、电负性,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子。,电负性：,描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。,（1）同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的电负性逐渐增大。,（2）同族元素从上到下（稀有气体除外），元素的电负性逐渐减小。,（3）金属的电负性一般小于1.8，电负性越小金属性越强；非金属的电负性一般大于1.8，电负性越大非金属性越强。,(4)一般认为,两个成键元素间的电负性差值1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的是共价键。,构造原理,(n-1)pns(n-2)f(n-1)dnp,