_高考化学单元考点综合复习课件24.ppt

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1、第12讲 物质结构基础,1原子结构,原子的电性关系：核电荷数质子数核外电子数 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 原子组成的表示方法：,2核素、同位素 元素：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如氢元素有 三种不同核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如 ，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,3化学键,注意：非极性键可存在于离子化合物中，如：Na2O2、CaC2；也可存在于共价化合物中，如乙烯中的C=C，肼中的NN键，双氧水中的OO键。,4氢键及其对性质的影响 形成氢键的条件：XHX，X

2、为F、O、N 3种元素。同种分子间能形成氢键的无机物主要有HF、NH3、H2O。氢键属于分子间作用力的一种。 分子间形成氢键使分子缔合，熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点在同主族元素的氢化物中反常(不是最低，而是最高)。溶质分子与水分子形成氢键，彼此缔合，使溶解度增大，如NH3H2O。,完全免费,无需注册,天天更新！,原子结构,【例1】2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是(),A,同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。,A,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,铋(Bi)在医药方面有

3、重要应用。下列关于 和 的说法正确的是( ),B,离子结构,A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是() AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子的最外层电子数之和为8 CA和B原子的最外层电子数之差为7 DA和B原子的核外电子数总和可能为11,D,短周期元素中，A2可能为O2或S2，B可能为Li、Na、K，在符合离子核外电子数相差8的条件下，原子核外电子数的关系仅有D项符合。,D,X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ),B,A应为manb，若X的原子半径大于Y，而且同周期，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。

4、,下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(),化学键,D,本题是物质结构知识中的化学键(离子键、非极性共价键、极性共价键)的综合应用题，需要对本知识的理解应用能力较强，而且对常见的铵盐、含氧酸盐、二氧化碳、过氧化钠的结构熟悉，才能在短时间内正确完成。,为了提高解答的速度，可以采用从较少出现的“非极性共价键”入手，一般物质含有非极性共价键结构的是双原子分子组成的单质为多，如H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2等。分析四个选项，只有C项的反应物中有Cl2，D选项生成物中有O2单质，我们可以锁定C、D项分析，不考虑A、B项。但要存在非极性共价键的断裂和形成，需要

5、反应物和生成物都有双原子分子组成的单质，可是C、D项均没有。那么含有非极性共价键结构的除了双原子分子组成的单质之外还有哪些？,这时，我们要注意一些常见物质的特有结构，如过氧化钠、过氧化氢等。分析Na2O2的电子式为，该结构中存在离子键、非极性共价键。 可知，D选项的反应物过氧化钠中含有离子键和非极性共价键、二氧化碳中含有极性共价键，生成物碳酸钠中含有离子键和极性共价键、氧气中含有非极性共价键。在反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。,D,1.下列含有非极性键的共价化合物是( ) AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4,C,2. 和 结构中，硫原子均位于由氧原子组

6、成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是( ),D,氢键,关于氢键，下列说法正确的是() A每一个水分子内含有两个氢键 B甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致,B,水分子间有氢键，水分子内没有氢键，氢键不是化学键，只影响物理性质，稳定性是化学性质，由共价键决定。,B,右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素最简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ),AH2S BHCl CPH3 DSiH4,D,若无氢键影响，同族元素的氢化物的沸点随其相对分子质量的增大而增大，由于HF、H2O、NH3中存在氢键，使其沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，而CH4中无氢键，符合一般规律。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,完全免费,无需注册,天天更新！,