（步步高）高考化学（课标人教版）一轮复习【同步教学课件】第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律.ppt

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1、第2讲 元素周期律,基础盘点,一、原子核外电子的排布 自我诊断 1.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层 数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2 -1。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ） A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.元素X能与某些金属元素形成化合物,解析 核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7、质子数为

2、17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A不正确。 答案 A,基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 的（离原子核 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为： 个 （3）最外层电子数最多不超过 个（k层为最外层时不超过 个） （4）次外层电子数最多不超过 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 核

3、外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。,最低,最近,2n2,8,2,特别提醒,18,二、元素周期律 自我诊断 2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（） A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,解析 Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着 核电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可 推知第二周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C错；

4、O与S同主族，O的非金属性强，D正确。 答案 C,基础回归 1.内容 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。 2.实质 元素原子 的结果。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,逐渐减小,逐渐增大,相同,逐渐增多,逐,渐增多,相同,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,主族序数,主族,序数,增强,减弱,增强,减弱,容易,增强,困难,减弱,迷津指点 常见元素化合价的一些规律 （1）金属元素无负价，金属单质只有还原性。 （2）氟无正价，氧一般无正价。 （3）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电

5、子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8（H除外）。 （4）除某些元素外（如N元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。,三、元素周期表和元素周期律的应用 自我诊断 3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 () 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性； 铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能与 NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强；砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一

6、种强碱;硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体； 硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气 体,A.B. C.D. 解析 由元素周期律可知，铊（Tl）金属性较强，不 能和NaOH溶液反应；锂在氧气中剧烈燃烧，产物为 Li2O；H2S比硒化氢（H2Se）稳定。 答案 B,4.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（） A.钅仑 第七周期B.镭 第七周期 C.铼 第六周期D.氡 第六周期 解析 经推算第七周期的稀有气体元素的原子序数为118，所以111号元素位于第七周期，故C项和D项是错误的。又知镭为A族元素，排除B项，所以A项正确。,A,基础

7、回归 1.元素的分区 的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。,位于分界线附近,2.元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质（由递变规律推测）。 比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性MgAl,CaMg,则碱性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2 Mg(OH)2（填“”、“”或“=”）; 推测未知元素的某些性质。 如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）应为 色固体，与氢 化合，HAt不稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水

8、等。,难,有,难,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 在周期表中 寻找半导体 材料;在周期表中的 附近探索研制农药的材料；在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。,金属与非金属的分界处,F、Cl、S、P等,过渡元素,要点一 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒 1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；,要点精讲,名师提醒：,（5）最外层

9、电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,2.10e-与18e-微粒 有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。,特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是 （1）两种原子（同位素）如： H、 H、 H。 （2）两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 （3）两种带

10、电荷数相同的阳离子，如NH 、H3O+。 （4）两种带电荷数相同的阴离子，如OH-、F-。,【典例导析1】 （1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 （2）已知某粒子的结构示意图为： 试回答： 当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 当y=8时，粒子可能为（填名称） 、 、 、 、 。 写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。,解析 （1）设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。因原子的最外

11、层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素的核电荷数为15。 （2）当x-y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y=3时为铝原子，y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为Al（OH）3+3H+ Al3+3H2O。,答案 （1） （2）原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙 离子 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O 解答核外电子排布的习题时，因为中学中只要求掌握前18号元素，只涉及到三层电子，所以

12、思考时，可以从一层电子的结构开始，到二层电子的结构、三层电子的结构进行有序思维，可防止漏掉元素。,方法归纳,迁移应用1 元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）, 则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A.能与水反应B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应 解析 已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为 （a+b），则a+b=8,根据A元素的次外层电子数为 b，且b小于8，只能为2；由此推得a=6,b=2，a- b=4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物

13、 SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。,C,迁移应用2 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。请回答： （1）A元素是 、B元素是 、 C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。,解析 （1）A+有18个电子，则A有19个电子，所以是K；B-含18个电子，则B有17个电子

14、，所以是Cl；同理，C是S。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含18个电子，所以只能是HCl。（3）含18个电子的微粒中氧化能力强的分子有F2、H2O2，但H2O2的氧化能力不及F2。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，且含18个电子，所以是H2S，注意电子式书写的规范性。（5）G分子中含有4个原子，且含18个电子，H2O2和PH3均可。（6）H分子中含有8个原子，且含18个电子，平均每个原子所含的电子少于3个，分子中应含有多个氢原子，所以是C2H6。,答案 （1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3也可） （6）C2H6,要点二 微粒半径的大

15、小比较规律 1.同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：NaMgAlSi（稀有气体的原子半径不参与比较）。 2.同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如：LiMg2+Al3+。 4.同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如：第三周期中：P3-S2-Cl-。 5.同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如：第A族中：Na+K+Rb+Cs+。,6.同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：第A族中：F-S,Br-Br。 9.电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2-Cl-K+Ca2+，Al3+Fe2+Fe3+，H-HH+。,【典例导析2】 已知118号元素的离

16、子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是 （ ） A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为X W，故选B。,B,规律总结 在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小： 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越 多，半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越 大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时， 电子数越多，半径越大。 此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用； 稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原

17、子半径不具有可比性，因测定依据不同。,迁移应用3 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径XZ2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+O2-,B错误。,B,迁移应用4 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍

18、和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（ ） A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 顺序为：甲丙 C.原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙 D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物 数目多,解析 由电子排布规律可推知：甲为C，乙为O，丙为Si。甲在A族，乙在A族，故A正确；B项由于非金属性CSi,故酸性H2CO3H2SiO3，故B正确；C项甲、丙同族，原子半径丙甲，甲、乙同周期，原子半径甲乙，故C正确；D项中C是有机界的主角，Si是无机界的主角，故D错误。 答案 D,要点三 “位”、“构”、“性”三者之间

19、的关系 1.“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下,（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系 主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。 核外电子层数=周期数。 质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。 最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素氦。,（2）性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： 元素的金属性、非金属性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 （3）结构和性质的互推是解

20、题的要素 电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 判断元素金属性和非金属性的方法。,2.元素“位、构、性”规律中的特例 在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足 够的注意，否则在解题时会误入歧途； （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但 无中子。 （2）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素 开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 （3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素， 但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位 素。 （4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定 大，如

21、18Ar的相对原子质量为39.95,大于19K的39.10。,（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2 比白磷、红磷稳定得多。,【典例导析3】 如右图是元素周期表 中短周期的一部分，若A原子最外 层的电子数比次外层少3，则下列 说法正确的是（） A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 的关系是CBA B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.D与C不能形成化合物 D.原子半径的大小顺序是CBAD,解析 A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸；B

22、选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是ABCD。 答案 A,迁移应用5 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 解析 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， 则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；B项 HClO4酸性比H2SO4酸性强，错误；H2O比H2S稳 定，故C项错误；S为固体，其他为气体，

23、故D项正 确。,D,迁移应用6 (2008上海，23（A）改编)四种短周期元素 的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。,（1）B元素在周期表中的位置是 。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式： ， A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大 于”、“等于”或“小于”)。 （3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。 写出能证明这一结论的一个实验事实： 。,解析 单质A在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，推得 A为S元素；B单质为气体，且最高价氧化物对应水化物的酸性最强,因此B元素为Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色火焰，因此C为Na元素；原子最外电子层上电子数等于次

24、外层电子数的2倍，单质为空间网状结构，因此D元素是C。 （1）B元素为Cl,Cl为17号元素,在周期表中第三周期第A族。 （2）单质C为Na,Na和H2O反应生成NaOH和H2。 S和Na形成的化合物为Na2S,由于S2-水解，显碱性，因此pH7。,（3）由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。 答案 （1）第三周期第A族 （2）2Na+2H2O 2NaOH+H2 大于 （3）Cl 高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性比硫化氢强,题组一、原子核外电子排布,对点训练,1. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之 比相等，则在周期表的前

25、10号元素中，满足上述关系 的元素共有 （ ） A. 1对B.2对 C.3对D.4对,B,2. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小， 原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层 上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电 子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数 是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合 物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称 是；Z元素的名称是 。 （2）XZ3化合物的分子式是，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。,解析 由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层 上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C， 不可

26、能是S（S为3个电子层，若为S，另外两种元素 只可能为H和He，与题意不符），由XZ3结合题设 可推断为NH3。 答案 （1）氮 碳 氢 （2）NH3 （3）HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸,题组二、微粒半径大小的比较 3. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（） A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C.原子半径比阳离子半径小 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子 半径大 解析 同种元素的阴离子半径大于原子半径， 如r（Cl-）r（Cl）；同种元素的原子半径大于阳离 子半径，如r（Na）r（Na+）；同一种元素的阳 离子，电荷越多，半

27、径越小，如r（Fe3+）r（Fe2+）。,A,4. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A.B.C.D. 解析 中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S;同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，NaMg,O在Na和Mg的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由OH-+CH3COOH可反应，CH3COO-+HCl可反应即可知正确。,B,题组三、元素周期律 5. X、Y为同周期元素（稀有气体元素除外），如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的

28、是（ ） A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X 的稳定 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸 性Y强于X,解析 X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。 答案 B,6. 如图所示是元素周期表的一部分，关于元

29、素X、Y、Z的叙述正确的是（） X的气态氢化物与Y的最高价 氧化物对应的水化物能发生反 应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z的单质在常温下是液体 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A.B. C.只有D.只有,解析 从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原

30、子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。 答案 A,7. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 （ ） A. 元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的 变化 B. 周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电 子数 C.第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径 依次减小 D.随核电荷数的递增，A族元素的单质熔、沸点升 高，碱金属元素的单质熔、沸点降低,解析 元素的原子序数越大，相对原子质量不一定越大，如18Ar的相对原子质量大于19K的相对原子质量，因此元 素的性质不一定

31、随着相对原子质量的递增，呈周期性变化；周期表中的族序数多数等于最外层电子数，但副族 元素除外；同周期中有金属元素和非金属元素，分别可 形成阳离子和阴离子，例如第三周期Na+、Mg2+、Al3+的半径大小均小于S2-、Cl-的半径，它们半径由大到小的顺 序是：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+。 答案 D,四、“位”、“构”、“性”的关系 8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （） A.b、a、d、c、eB.e、b、a

32、、d、c C.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b,解析 a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、b为金属，且失电子能力ba（其最高价氧化物对应水化物的碱性ba）；c和d的气态氢化物的还原性dc，即c、d为非金属，且得电子能力dc。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：ba dc ； 金属 非金属 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则e应为金属元素,且原子序数bae（如Na、Mg、Al）。 答案 C,9.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原

33、子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: （）的原子结构示意图 ； （2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；,（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ； （4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。,解析 根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，可知B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子为10e-结构，且在同周期简单离子中半径最

34、小，推出D为Al 元素；E的次外层电子数必须大于，则E的核外电 子排布为 ,E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；其余可迎刃而解。,答案 （1） （2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 （4）氧化 SO2+Cl2+2H2O4H+SO +2Cl-,题组五、元素周期表和元素周期律的应用,10.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）,A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 d、e位于同一主族，上面的非

35、金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 答案 D,11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应,第三周期金属元素的最高价

36、氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.B. C.D. 解析 第A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。 答案 B,12.A、B、C为短周期元素，在周期表 中所处的位置如右图所示。A、C两 元素的原子核外电子数之和等于B原 子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ； （2）B位于元素周期表中第 周期，第 族； （3）C的原子结构示意图为 。 （4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价

37、氧化物对应水化物反应的化学方程式 。,解析 依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1,则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+（x+1）=x+8，解得x=8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。,答案 （1）氮 硫 氟 （2）三 A （3） （4） 2NH3+H2SO4 （NH4）2SO4 或NH3+H2SO4 NH4HSO4,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.

38、（2008上海，2改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A.CO2的电子式为 B.Cl-的结构示意图为 C. NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na+ H+CO D.质量数为37的氯原子为,定时检测,解析 CO2的电子式应为 ，故A不正确；H2CO3是弱酸，所以NaHCO3 Na+HCO ；质 量数为37的氯原子为 ；故只有B正确。 答案 B,2.（2008广东理基，26）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序

39、数为12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A.B.C.D.,解析 原子序数为15的元素是P，最高化合价为+5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。 答案 C,3.（2008北京理综，10）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（） A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于HnY,解析

40、 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n+b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y-的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错；当X的原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX的稳定性应小于HnY，D错。 答案 B,4.（2009苏州模拟）X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。下列说法正确的是（） A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式

41、可表示 为HYO3 B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反 应只生成一种盐 C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZ XM,解析 X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧，则Y为硫，Z原子的核外电子数比X原子少1，Z为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SO4,A项错；O、S、N三种元素气态氢化物中 H2O的沸点最高，C项错；Na3N为离子化合物，与盐酸反应生成NH4Cl和NaCl，B项错；四种元素简单离子的半径由大到小顺序为S2-N3-O2-Na+，D项正确。 答案 D,5.第三周期元

42、素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是 （ ） A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液 反应 B.R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.R的单质可用于制造光导纤维 D.R的气态氢化物在常温下都稳定存在,解析 由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2 都能与烧碱溶液反应，选项A正确;H2SiO3为弱酸，选 项B错误;Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选 项C错误;SiH4不能稳定存在，选项D错误。 答案 A,6. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（） A.铍的原子半径大于碳的

43、原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 解析 Be与C位于同一周期，前面元素的原子半径大于后面的，A项正确；B项BeCl2中的Be属缺电子物质；C项铍和钙位于同一主族，铍的金属性弱于钙的金属性，氢氧化铍的碱性弱于氢氧化钙的碱性；铍与镁位于同一主族，镁只能与热水反应，则铍肯定不能和冷水反应。,A,7. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（） A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该 元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元 素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的

44、所有主族元素所在族的序数与 该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与 该元素原子的M层电子数相等,解析 K层为奇数的元素，只能是H元素，符合题 意；L层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符 合要求；L层为偶数的元素，该层可能达到8个， 已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、 6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类 似，正确，故选择C。 答案 C,8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（） A.X的

45、氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性,解析 由题意知Z原子在第三周期A族，为硫，Y是镁,X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A项错；H2O比H2S稳定，C项错；NO和SO3无漂白性，D项错。 答案 B,9.下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述不正确的是（）,A.号元素原子半径小于号元素的原子半径 B.号元素的原子序数大于号元素的原子序数 C.号元素和号元素处在同一周期 D.号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种 元素的相应化合物都强 解析 号与号元素都是碱金属元素，

46、在上边，原子半径小，A正确；号与号元素都是第A族元素，在上边，原子序数小，B正确；号与号元素如在同一周期，号元素原子半径大于号元素原子半径，C错；号元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是最强的酸。 答案 C,10.下列各组物质的性质比较，正确的是（） A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物稳定性：H2SHFH2O C.碱性：NaOHMg（OH)2Ca(OH)2 D.氧化性:F2Cl2Br2I2 解析 酸性HClO4H4SO4H3PO4,A项错；氢化物稳定性HFH2OH2S，B项错；碱性NaOHCa(OH)2 Mg（OH）2,C项错。,D,11. 各组微粒具有相同质子数和电子

47、数的是（） A.CH4、NH3、H2O、Ne B.OH-、NH 、H3O+、Ne C.H3O+、NH 、Na+、HF D.OH-、F-、Mg2+、Na 解析 质子数和电子数均相同的微粒，绝不可能为离子和分子，或阴离子和阳离子。只能均是分子、阳离子（带相同电荷数）或阴离子（带相同电荷数）等。,A,12.右图为元素周期表前四周期的一部 分，且X、Y、Z、R和W为主族元 素。下列说法正确的是（ ） A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸,解析 根据元素周期表的结构特点

48、， 这五种主族元素为AA之间的 主族元素，最外层电子数一定都大 于2，B项正确；Y元素是Al或者Si， Si只与NaOH溶液反应，A项错；X元素是C或N，Z元素是Si或P,P的熔点比N2高，C项错；R元素是P或S，H3PO4不是强酸，D项错。 答案 B,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13. （14分）（2009天津理综，7）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序是 。,（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （

49、4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：,X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， N 的单质的化学方程式为 ， 常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。,解析 由元素周期表的结构可知： H C N O Na Al Si Cl （1）由同周期原子半径递变规律可知原子半 径：NaAl，由于Na、Al均比O多一个电子层，所 以半径NaAlO。,（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸 性越强，所以HNO3H2CO3H2SiO3。 （4）FeCl3、MnO2均可作H2O2分解的