高考化学一轮复习（鲁科版）精品课件7—2化学反应的限度（2）（共80张PPT）.ppt

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1、,二、反应条件对化学平衡的影响 1温度的影响 温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。 (1)升高温度，平衡向 热反应的方向移动；对于吸热反应K ，对于放热反应K 。 (2)降低温度，平衡向 热反应的方向移动；对于吸热反应K ，对于放热反应K 。,吸,增大,减小,放,减小,增大,2浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。,正向,逆向,3压强的影响 (1)对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方向移动；减小压强，平衡向气体 的方向移动。 (2)对气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其

2、他条件不变时，改变压强，平衡 。,体积缩小,体积增大,不移动,4化学平衡移动规律 密闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向 这个改变的方向移动。,减弱,1化学平衡常数 (1)应用 判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。,判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。,(2)注意事项 给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不写入平衡常数表达式中。

3、 平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式也不同。 同一可逆反应正反应的平衡常数K正与逆反应的平衡常数K逆互为倒数即K正K逆1。,1若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。 2若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达平衡后，过量的那种物质转化率较小。 如反应,外界条件对化学平衡的影响，常用图像的形式表现出来，解答此类题目的方法为： 1步骤,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中P表示压强，T表示温度，N表示物质的量)：,根据以上规律

4、判断，下列结论正确的是() A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1,解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡右移，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率增大的倍数，大于正反应速率，平衡向左移动，则该反应为气体体积扩大的反应，故B项符合。 答案：B,答案：C,答案：D,U形管是在化学实验中常用的一种玻璃仪器，常用的有如图所示三种：,这些U形管独特的结构特点决定了它们在化学实验中的广泛用途。现将U形管在化学实验中的应用归纳如下： 1设计气体发生装置(图一)：对固体和液体不需要加热而产生气体的反应，可设计用U形管作反应器，如制取H2

5、、CO2等。 可制做成简易启普发生器。,2设计气体除杂装置或作干燥器(图二)：U形管作干燥器盛装的干燥剂一般是固体。,3设计尾气吸收装置或防倒吸装置(图三)：球形U形管的“消膜泡”可以起到防止液体倒吸或窜出的作用。可以用来设计易溶性气体的吸收装置。 4设计气体冷凝装置(图四)：利用U形管可以设计气体冷凝装置，如冷凝“煤的干馏”、“木材干馏”的馏出物。,5设计封闭反应体系的调压装置(图五)：某些化学实验需要隔绝空气加热，如“木炭还原氧化铜”等，这种封闭着的加热体系是不安全的。可用U形管设计调压装置，减少不安全因素。如图在“木炭还原氧化铜”的实验中，U形管中的石灰水既可以起到调压作用，又可以检验反

6、应产物CO2的存在。,6设计电解饱和食盐水装置(图六)：用U形管设计电解和电镀装置的最大优点是：两电极始终平行，不会因两电极接触而短路，且气体产物不易相混，易于收集。,答案：AC,2(2008年山东理综)高温下，某反应达平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小,答案：AD,解析：充入N2(可用极限思想解释)平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。 答案：B,解析：温度和体积不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物充入

7、与按3 mol A、1 mol B充入达平衡时体积分数和压强都不变，则两次充入的物质的量必相当，0.6 mol C转化为(31.2) mol A和(10.4) mol B，故x1。 答案：B,解析：由图知升温，G体积分数减小，则平衡右移，正反应吸热，A错；增大压强，G体积分数减小，则平衡右移，ab，B正确；G的转化率随温度升高而增大，C错；增大压强，平衡右移，容器内气体质量增大。 答案：B,答案：C,解析：A项，根据图像可知c(I)随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HT1，所以K1K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态

8、且由于c(I)小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v正v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)Bc(I2)A。 答案：BC,12(12分)T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。,根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_， 正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_。 A保持其他条件不变，增大压强,B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

9、 C保持其他条件不变，升高温度 (3)T时，在相同容积的1 L容器中，起始充入a mol A、b mol B和0.2 mol C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a_，b_。,(1)从上表可以推断：反应是_(填“吸”、“放”)热反应。 (2)现有反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式： K3_。,(3)根据反应与，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写序号)。,A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量,(4)图1、2表示反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：,图1中t2时刻发生改变的条件是_。 图2中t2时刻发生改变的条件是_。,答案：(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)Bc(4)c,