_高考化学第一轮考点突破复习课件13.ppt

《_高考化学第一轮考点突破复习课件13.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学第一轮考点突破复习课件13.ppt（52页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2节 物质的量在化学实验中的应用,1理解物质的量浓度的含义。,2掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量,浓度)的计算。, 回归教材 一、物质的量浓度(c),1定义,物质的量,cB,以 1 L 溶液里所含溶质 B 的_来表示溶液的浓 度叫做物质的量浓度。符号为：_；单位为：_。,2表达式,物质的量,体积,L,cB_(n 为溶质 B 的_，单位为 mol；V 为 溶液的_，单位为_)。,molL1,3注意事项,(1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定,组合。,(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。,(3)NH3 溶于水得 NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质 为 N

2、H3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、 Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO45H2O 溶于水 后所得溶液溶质为 CuSO4。,(4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含 溶质的物质的量相等。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1常用仪器,容量瓶,烧杯,玻璃棒,(1) 配制中必须用到的仪器有_ 、_ 、 _、_，用固体配制还需用托盘天平，用液,体配制还需用_。,胶头滴管,量筒,(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平 底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有

3、标线， 常用规格有_ 等。使用时应注意：考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能配制 瓶上规定容积的溶液；使用前要检查是否漏水；不能加热；不 能久贮溶液；不能在瓶内溶解固体或稀释液体。,50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL,2配制操作步骤,质量,体积,(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的_； 如溶液是液体时，则计算所需液体的_。,溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接 用cBn(mol)/V(L)m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算固体质量；溶 质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶 水合物的质量。,溶质为浓溶液时，也分两种情况：如

4、果给定的是浓溶液 的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)来求 V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()， 则根据c (gmL 1)V(mL)/M(gmol1)/V(mL) 来求 V(mL)。,(2)称量：用_称出所需固体的质量或用_量,出所需液体的体积。,天平,量筒,烧杯,(3)溶解：把称量出的溶质放在_中加少量的水溶,解，边加水边振荡。,玻璃棒,23,(4)转移：把所得的溶解液用_引流注入容量瓶中。 (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。,12 cm,(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 _处，

5、再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,胶头滴管,(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底， 反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_中并,贴好_。,试剂瓶,标签,定容摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化； 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重 新配制。,由表示式c可知凡能使溶质的物质的量增大，或使溶液的体,3误差分析,配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作的错误，会给 实验结果带来一定的误差，使配制的溶液浓度值偏高或偏低。,n,V,积减小的操作，都将使配制的溶液浓度偏高，反之浓度偏低。, 自主测评 1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()

6、。 A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液,解析：NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，A错误；22.4 L HCl气体所处的温度、压强不确定，其物质的量不一定是1 mol，B错误；浓盐酸与水混合后溶液体积并不是,答案：D,2关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()。 A溶液中含有1 mol K2SO4 B1 mol K2SO4溶于1 L水中 C溶液中c(K)2 molL1 D1 L溶液中含2 mol K、2

7、 mol SO 解析：因溶液体积不确定，故K2SO4的物质的量不能 确定，A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L， B错误；1 molL1 K2SO4溶液中c(K)2 molL1，C正确； 1 L溶液中K2SO4的物质的量为1 mol，K为2 mol，SO为 1 mol，D错误。 答案：C,3某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()。 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面；最后定容时，

8、加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。 A B C D,解析：量筒用蒸馏水洗净后量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低；未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。 答案：D,4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()。 A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C

9、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中，溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。 答案：D,5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。 A.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3 B25 时，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA C250 mL 2 m

10、olL1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NA D常温下，pH3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA,解析：Fe3在溶液中发生水解，0.1 mol FeCl3溶液中，Fe3 的物质的量要小于0.1 mol，A错误；pH13，则c(OH)0.1 molL1,1 L溶液中n(OH)0.1 mol，B正确；因为NH3H2O是弱电解质，会发生电离，故分子数目小于0.5NA，C错误；不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数，D错误。 答案：B,重点一,溶液配制的误差分析,根据 cn/Vm/(MV)判断，导致误差的根本原因是：溶质 的质量 m 和溶液的体积 V，若在操作中造成 m

11、 偏大或 V 偏小， 则 c 偏大；若造成 m 偏小或 V 偏大，则 c 偏小。,(续表),【例1】某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL1 Na2SO4,溶液，请回答有关问题。,溶液中Na+的物质的量浓度是_。,(1)上述实验中使用容量瓶前应_。,(2)取出该 Na2SO4 溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL，稀释后,(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线 ， 则需,_。,(4)配制 Na2SO4 溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是,_。,A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅,C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于

12、刻度,线，再加水定容,0.02 molL1，则,解析：根据mnMcVM 可知， m(Na2SO4) 0.2 molL10.5 L142 gmol114.2 g；称量主要需要托盘天平 和药匙等仪器；溶解时用玻璃棒搅拌能加快速率；转移溶液应用 玻璃棒引流；定容时应改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线相切。(1)容量瓶使用前应检查是否漏水。(2)由c1V1,c2V2 可知，c2,0.2 molL110103L 100103L,c(Na)2c(Na2SO4)0.04 molL1。(3)加水过量，应重新配制。 (4)A 项，对浓度无影响；B项，导致 n(Na2SO4)减少，所以浓度 偏低；C项，

13、导致V 偏小，所以浓度偏高；D项，导致V偏大， 所以浓度偏低。,答案：14.2,托盘天平和药匙,用玻璃棒搅拌,转移过程中用玻璃棒进行引流,改用胶头滴管加蒸馏水至,凹液面最低点与刻度线相切,(1)检查容量瓶是否漏液,(2)0.04,molL1,(3)重新配制,(4)C,【拓展应用】 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下,列情况会使所配溶液浓度偏低的是(,)。,用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠 倒了；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视 读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶 的刻度线；定

14、容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重 新达到刻度线。,A C,B D,解析：用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将 会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；中操作所得到 的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；中烧杯及玻璃棒未 洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；转移溶液 前容量瓶内有少量水对结果无影响；定容时，仰视刻度线会 使溶液体积偏大，浓度偏低；摇匀后又加水，造成溶液体积 偏大，浓度偏低。,答案：A,重点二,有关物质的量浓度的计算,n V 2用浓溶液 A(质量分数表示)配制稀溶液 B(物质的量浓度 表示)求所需浓溶液体积 VA。 cBVB MAVA A,1量纲式：c；mV ；

15、mcVM,单位：molL1Lgmol1% mL gcm31,5混合规则：混合前后溶质的质量不变。对于两种不同浓 度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不 是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算,混合后的体积 V(混),m(混合液) (混),。只有当两种稀溶液，或浓度,接近时，体积变化可忽略不计，近似用 V(混)V1V2。 6气体溶于水：当气体作为溶质溶于水时制得的溶液，其 质量是气体的质量和溶剂质量之和，但是一定注意所得溶液的 体积不是气体体积和溶剂体积之和。,【例2】(2011年广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液 ，

16、 但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现 所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究 其原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_。 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设 计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。 (不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH9.6),限选试剂及仪器：稀盐酸、

17、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石,灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管,(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含 量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液： 准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_， 将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量 取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 _(填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)molL1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次， 平均消耗盐酸 V mL 。计算：Ba(OH)28

18、H2O 的质量分数 _(只列出算式，不作运算)。,(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 molL1,Ba(OH)2 溶液。,解析：(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL 溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL,浓度大约是0.1 molL1，即n(OH)大约是251030.2 mol，据中和滴定

19、关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。,答案：(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2 反应，所取试 剂已部分变质为难溶于水的 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在 配制溶液时能全部溶解,(2),2500.198010 315V,(3)搅拌溶解待恢复至室温,250 mL 容量瓶,0.1980,3 225.00w,100%,(4)不能,化学计算中的关

20、系式法,某些错综复杂的化学变化是若干个变化的综合，若按常规 解法，从发展的起源开始，沿着化学变化的轨迹推理演算，根 据化学方程式分步求解，显然是一种有着繁杂的计算量的解法。 但若抓住变化的起源和结果，即变化的始态和终态，找出两者 的相关量关系，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简 洁而迅速。这种方法叫做关系式法。,1化学方程式加合法。例如：CH2O(g),COH2 ()，,COH2O(g),CO2H2()，将()式和()式加合消去 CO,得：C2H2O(g),CO22H2()。N23H2,2NH3,() ， 将 ()式和()式加合消去H2 ，得：3C6H2O(g)2N2 =3CO24NH3

21、，即 C 与 NH3 之间的理论计量数关系为： 3C4NH3。,2. 原子守恒法。例如：4FeS211O2,2Fe2O38SO2,2SO2,O2,2SO3，SO3H2O=H2SO4。在理论上，FeS2 中的,硫元素全部转化到了 H2SO4 当中，根据硫元素守恒的原则可知， FeS2 与 H2SO4 之间的理论计量数关系为：FeS22H2SO4。用同样 的方法可得，在氨氧化法制备硝酸的过程中，NH3 与 HNO3 之间 的理论计量数关系为：NH3HNO3。,【例3】人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mgcm3 来表示。 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析 出草酸钙(

22、CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得,草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca,2,的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。 配制 KMnO4 标准溶液： 如下图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。,(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序,号)_；,. . .,测定血液样品中Ca2+的浓度：,(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_； (3) 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将,_(填“偏大”或“偏小”)。,抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，

23、再用 0.020 molL1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。,解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶 解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。 (2)应该用容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的 操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制 的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，可计算出x2。(5)血液 样品中Ca2的浓度为 1.2 mgcm3,答案：(1),(2)容量瓶 (3)偏小,(4)2 (5)1.2,考点一,物质的量浓度,1关于0.1 molL1 H2SO4溶液的叙

24、述错误的是()。 A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1 C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1 D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1,答案：C,解析：1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含溶质的质量为： mnM1 L0.1 molL198 gmol19.8 g，A正确； 0.1 molL1 H2SO4溶液中H浓度为0.2 molL1，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 molL1，C错

25、误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 molL1，D正确。,2下列说法正确的是()。 A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1 B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1 D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%,答案：B,解析：

26、因为100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积小于200 mL，A错误；10020%/(100100)10%，B正确；因为3 molL1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为 6 molL1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 molL1，C错误；因为NaOH溶液的密度大于1 gmL1加等体积的水混合后其溶质质量分数在10%20%之间，D错误。,3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()。 A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B25 mL 0.5 molL1 HCl溶液 C50 mL 1 molL1 Na

27、Cl溶液 D50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液 解析：Cl的物质的量浓度与所给的溶液的体积无关，只与其相应的化学组成有关，故A、C、D中Cl的物质的量浓度都为1 molL1，不正确。 答案：B,考点二,一定物质的量浓度溶液的配制,4用 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 1 molL1 的稀硫 酸 100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是,(,)。,玻璃棒；胶头滴管；100 mL 容量瓶；托盘天平； 50 mL 烧杯；10 mL 量筒；100 mL 量筒。,A C,B D,解析：设需要浓硫酸的体积是V，由换算公式得1.84V98%/ 980.1，求得V5.43 mL，则所需量筒为10 mL 规格。 答案：D,5实验室里需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，现选,取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是(,)。,A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 解析：500 mL容量瓶只能配制500 mL 溶液，所称取的硫 酸铜或胆矾的质量应按配制500 mL 溶液的所需量来计算。 答案：D,