第19讲：化学键.ppt

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1、要点探究 探究点一离子键和共价键探究点一离子键和共价键 【知识梳理【知识梳理】 离子键离子键 共价键共价键概念概念 _离子之离子之间的相互作用间的相互作用 _间通过间通过_ 所所形成的相互作用形成的相互作用成键成键粒子粒子带相反电荷带相反电荷原子原子共用电子对共用电子对阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 离子键离子键 共价键共价键成键成键实质实质静电作用：包括阴、阳离静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引

2、作用，与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用原子核之间的静电排斥作用形成形成条件条件_与与_化合化合_与与_化合化合活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属非金属非金属非金属 离子键离子键 共价键共价键表示表示方法方法(1)用电子式表示用电子式表示Na2O：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_(1)用电子式表示用电子式表示Cl2：_；N2：_；H2O：_；CO2：_； 离子键离子键 共价键共价键表示表示方法方法(2)用电子式表示离子化合用电子式表示离子化合物的形成过程：物的形成过程：NaF的形式：的形式：_CaCl2的形成

3、：的形成：_(2)用电子式表示形成过程：用电子式表示形成过程：CH4：_CO2：_。【要点深化【要点深化】 1化学键分类与表示方法化学键分类与表示方法 2离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物 离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子等；复杂离子(原子团原子团)组成的离子化合物中既有离子键，组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。 共价化合物中只有共价键，一定

4、没有离子键，如共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。 在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石、金刚石等。等。 构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 非金属元素的原子间也可以形成离子键，如非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的中的NH +4与与Cl。 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如离子键，如AlCl3等都只

5、含共价键，它们属于共价化合物。等都只含共价键，它们属于共价化合物。C 【典例精析【典例精析】解析解析A项是S2的结构示意图；B项中没有标出Cl的电子式，应表示为 ；D项CO2的电子式为 。故选C。 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是价键的化合物是() A.HClO BBa(OH)2 CNa2O2 DArC 探究点二化学键与化学反应分子间作用力探究点二化学键与化学反应分子间作用力 【知识梳理】 1化学键：使化学键：使_相互结合或相互结合或_相互结合的相互结合的作用力，叫做化学键。作用力，叫做化学键。 2化学反应的实质：旧化学键的化学反应的实

6、质：旧化学键的_和新化学键的和新化学键的_过程。过程。 3分子间作用力分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_。 (2)特点：特点：分子间作用力比化学键弱得多；分子间作用力比化学键弱得多； 影响物质的影响物质的_、_等物理性质；等物理性质；离子离子原子原子断裂断裂形成形成范德华力范德华力熔沸点熔沸点溶解性溶解性 只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数_和绝大多和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。分子间。 4氢键氢键 (1)特点特点 可看成一种

7、较强的分子间作用力；可看成一种较强的分子间作用力； 作用力的强弱：分子间作用力作用力的强弱：分子间作用力_氢键氢键_化学键；化学键； 含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_，在水中的溶解度在水中的溶解度_。 (2)形成条件：除形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是原子外，还可形成氢键的原子是_。共价化合物共价化合物N、O、F升高升高增大增大 【要点深化【要点深化】 1化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的几种情况化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。化学

8、反应过程中反应物中的化学键被破坏。如如H2F2 2HF，HH键、键、FF键均被破坏。键均被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。子键被破坏。 2分子间作用力大小及对物质沸点的影响分子间作用力大小及对物质沸点的影响 物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力为分子间作用力(又称范

9、德华力又称范德华力)。 (1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。 (2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。【典例精析典例精析】 例例2下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是断裂和形成的反应是() BNH3CO2H2ONH4H

10、CO3 C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2ANH4Cl NH3HClD例例 2DA中无离子键的形成，也无非极性键中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；的断裂和形成；B中无离子键的断裂也无非极性键的中无离子键的断裂也无非极性键的断裂和形成；断裂和形成；C中无非极性键的形成，中无非极性键的形成，A、B、C均均错误。错误。D项项Na2O2中含有离子键、非极性键，中含有离子键、非极性键，CO2中中含极性键，含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，中含离子键、极性键，O2中含非中含非极性键，故极性键，故D正确。正确。 2010宁德模拟宁德模拟在下列变化过程中，既有离子在下列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是键被破坏，又有共价键被破坏的是() A将将SO2通入水中通入水中 B烧碱溶于水烧碱溶于水 C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水D