2022年高二化学选修第三章学案,推荐文档 .pdf

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1、高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 1 / 28 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离 (第 1 课时) 【课标要求】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】【旧知回顾】电解质： _ _ _ 非电解质： _ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl 固体、 NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、 H2O 、酒精。 _

2、 _ 是电解质，_ 是非电解质， _ 既不是电解质，也不是非电解质写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 2 / 28 【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与

3、弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中： NaCl、NaOH ，NH3H2O 、CH3COOH，BaSO4,AgCl ，Na2O,K2O ，Na2O2_ 是强电解质 _ 是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

4、A. 1mol/L的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液 10mL恰好与 10mL1mol/L的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 3 / 28 二、弱电解质的电离过程是可逆的电离平衡：。电离平衡的特征：电离方程式的书写：如 CH3COOH

5、 NH3H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离( 中学阶段 ) 如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：； 浓度：； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； 加入能反应的物质，将电离。以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平 衡移 动 方c(H+) c(CH3COO-) 溶 液 导 电加少量硫酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

6、- - - 第 3 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 4 / 28 加CH3COONa 加 NaOH(s) 加水稀释滴入纯醋酸加热升温加 醋 酸 铵 晶讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离 (第 2 课时) 【课标要求】 巩固强弱电解质的概念 . 了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】 电离平衡常数的应用【学习过程】【旧知回顾】（1

7、）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 5 / 28 （2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些? 讨论： 1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反

8、应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离 ) 和 5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO+ H+Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc写出 NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OHKb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关，不随改变而改变。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

9、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 6 / 28 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。如 H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3 四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外

10、部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。【反馈练习】 在18 时 ， H2SO3的Kl 1.510-2、 K2 1.010-7， H2S的Kl 9.110-8、 K2 1.110-12， 则 下 列 说 法 中 正 确 的 是（）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.

11、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 7 / 28 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 下列叙

12、述中错误的是（）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡25时, 在 0.5L0.2mol/L的 HA溶液中 , 有 0.01mol 的 HA电离成离子 , 求该温度下 HA的电离常数 . 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时) 【课标要求】 了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】 水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

13、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 8 / 28 【学习难点】 水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 思考 水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式. 1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O （即 mol）中只有 110-7 mol H2O电离，则室温下 C(H+) 和 C(OH-) 分别为多少 ? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积水的离子积： KW= 。注：(1

14、) 一定温度时， KW是个常数， KW只与有关，越高 KW越。25时， KW= ，100时， KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH 1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动， C(H+)和 C(OH-) ，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8

15、页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 9 / 28 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl 练习：在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)= ，C(H+

16、)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。小结：（ 1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH： pH= lgc(H+) 轻松做答：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

17、第 9 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 10 / 28 （1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _ C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-) 110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+) _ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+) 10mol/L pH= _ 归纳： pH与溶液酸碱性的关系 (25时 ) pH 溶液的酸

18、碱性pH7 溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10 倍，则 C(H+) 或 C(OH-)的变化（）A、C(H+)和 C(OH-)都减少B、C(H+) 增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+) 和 C(OH-)的乘积增大 C 、酸性增强D、OH-离子浓度减小3100时， KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L ，溶液为中性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

19、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 11 / 28 C、KW是常温时的 10-2倍D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时) 【课标要求】 了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】 水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】 值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH 定义：

20、PH= ，广泛 pH的范围为 014。注意：当溶液中 H+ 或OH- 大于 1mol/L 时，不用 pH表示溶液的酸碱性。意义：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 12 / 28 溶液的酸碱性常温（25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液

21、： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10 红色（2）试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材 P47-48 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 13 / 28 四、有关

22、pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求 0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为1% ，求该溶液的 PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液等体积混合后 , 求溶液的 PH值。4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后 , 求溶液的 PH值。5、常温下 PH=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为 1：1，11：9，9：11 混合，分别求三种情况下溶液的PH

23、值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将 PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的 CH3COOH 溶液和 PH=13的 NH3H2O溶液分别稀释 1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 14 / 28 10-710-6 C(H+)

24、 C(OH-) 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH ：(1) 把 pH2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH 8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。2室温时，将 PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C （H+） ：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100 倍, 则 C（H+） ：C（SO42-）= 。220mL0.01molLKOH 溶液的 pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的 pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的

25、电离平衡线如右图所示。（1）若以 A点表示 25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 积从_增加到 _ ；10-7（2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合，并保持在 100的恒温，欲使混合溶液的PH=7 ，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 _ 。高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第三节盐类的电离 (第 1 课时) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 28 页

26、 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 15 / 28 【课标要求】 1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】 盐类水解的本质【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】 启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性 科学探究 根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有

27、什么关系。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 强酸弱碱盐NH4Cl 强酸强碱盐NaCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 16 / 28 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解 思考与交流 (1) CH3COONa 溶液中存在着

28、几种离子？写出电离方程式。(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa 溶液显碱性？(3) 写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 17 / 28 2强酸弱碱盐的水解 思考与交流 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳：（1）这种在溶液中盐电

29、离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1. 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如 CH3COO+H2O CH3COOH+OH2. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，

30、也不把生成物（如 H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3. 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程 : 第一步： CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步： HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4. 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（） A

31、、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 18 / 28 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3（5）NaHCO3高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第三节盐类的电离 (第 2 课时) 【课标要求】 1、理解盐类

32、水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用 3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】 盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质 _ 2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH_)_10-7mol/L 。 （填、）3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4盐类水解的类型和规律名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

33、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 19 / 28 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7 。如 CH3COONa 等。原因是 _与水电离出的 _ _ 结合生成 _，从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+) ，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _ 性，PH_ _7 。如 NH4Cl 等。原因是 _与水电离出的 _ _结合生成 _ 。从而使溶液中c

34、(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+) ，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3（NH4）2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度 _ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律： “谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。 思考与交流 (1)用_ _可

35、鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种溶液。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 20 / 28 (2) 相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 PH大小顺序为 _ (3) 相同浓度拓 NaX 、NaY 、NaZ溶液的 PH值分别等于 8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_. 3影响盐类水解的因素 科学探究 通过实验探究促进或抑制Fe

36、Cl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH 浓度加 FeCl3加水溶液的酸碱度加 HCl 加少量的 NaOH 加NaHCO3加 Na2CO3温度温度升高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 21 / 28 归纳总结 影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解

37、的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性（2）温度：盐的水解是 _ _ 反应。因此升高温度其水解程度_ _. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3 溶液中加碱可以 _ _水解。加酸可以 _ _水解。【反馈练习】1能使 Na2CO3溶液中 Na+与 CO32- 更接近 2:1 的措施是（） A 加水 B 加 Na2CO3粉末 C 加 KOH 固体 D 加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？射阳中学高二化学06 年秋学期教学案班级学号姓名第三节盐类的电离 (第 3 课时) 【课标要求】 1 进

38、一步巩固盐类水解的实质的理解 2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习重点】 盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 22 / 28 【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条 件 变化C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) C(

39、H+) PH 水解程度升 高 温度加水加醋酸加 醋 酸钠加盐酸加 NaOH 二、盐类水解的应用1 判断溶液的酸碱性：(1) 将 0.1mol/L的下列溶液按PH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 23 / 28 (2) 酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH

40、2PO4碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO42 判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _ 5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与 HCO3-、CO32- ,AlO2-

41、、S2-不共存。6 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_ _ 7 试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _ 盛放 NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_ 8 日常生活中的应用：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 23 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 24 / 28 （1）泡沫灭火器原理 (方程式)_ _ （2）为什么 ,KAl （SO4）2 ,Fe2

42、（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3) 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _. 三、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _ 所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有 _ _ （）原子守恒（物料守恒） ：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在 _ _. 思考与交流 写出下列溶液中的各种守恒关系：. molL溶液中：电荷守恒： _ _ (3) 物料守恒： _ _. 0.1mol/LH2S溶 液 中 电 荷 守 恒 _ _ 物 料

43、守 恒 _ _ 【反馈练习】1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 24 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 25 / 28 2. 在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（） A

44、.c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-) c(H+)c(OH-) D.c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) 3.25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中， c（NH4）分别为 a、b、c（单位为 mol/ L ） 。下列判断正确的是（）A. abc B. bac C. acb D. cab 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第四节难溶电解质的溶解平衡【课标要求】 1

45、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】 沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡 思考与交流 指导学生阅读 P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 25 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (

46、全套 ) 26 / 28 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当 AgNO3与 NaCl反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有Ag+和 Cl-？此溶液是否为 AgCl 的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl 的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）沉淀的方法a 调节 PH法：b 加沉淀剂法：写出使用 Na2S、H2S作沉淀剂使 Cu2+、Hg2+形成沉

47、淀的离子方程式 . 思考与交流 1 、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 26 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 27 / 28 2、粗盐提纯时 ,NaCl 溶液中含有 SO42-离子，选择含 Ca2+还是 Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的实验探究（实验3-3） 讨论 a 、为什么加入 1ml 盐酸

48、沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。（3）沉淀的转化沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和 AgNO3 溶液混合向所得固液混合物中 KI 溶液向新得固液混合物中 Na2S溶液实验现象实验结名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 27 页，共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 28 / 28 论实验二实验

49、步骤向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液向白色沉淀中滴加 FeCl3溶液静置实验现象实验结论沉淀转化的方法及实质沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（ Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq) ，Ksp = （3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时QcKsp时QcKsp时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 28 页，共 28 页 - - - - - - - - -